1、“.....思维深化小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取铜片与浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。为防止空气污染，请补画如图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有定量的硫酸剩余，其原因是。为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的填序号。铁粉溶液银粉溶液解析与浓在加热条件下，随着反应的进行，浓逐渐变稀，不再反应，稀和均剩余。若加活泼金属或碳酸盐，稀可以反应生成或气体。答案浓↑反应过程中被不断消耗，且生成的水逐渐增多使浓硫酸浓度变稀，至定浓度时就不再与铜片反应第步运用精选习题，落实强化用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是分别取溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸把晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸......”。

2、“.....故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体氢气放出，项不正确。答案下列叙述正确的是浓硫酸是种干燥剂，能够干燥氢气氧气氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的等气体浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为浓↑↑，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为常温下能够用铁铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体如项，浓硫酸与等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性项，与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当稀到定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的不足项正确......”。

3、“.....溶液质量增大浓硫酸具有难挥发性向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加溶液后出现白色沉淀样品溶液中含有蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成浓硫酸具有吸水性浓硫酸可与铜反应只显示浓硫酸的强氧化性解析项原因是浓具有吸水性项原因是浓具有脱水性项原因是浓的酸性和强氧化性。答案氧化性酸和酸的氧化性的认识误区氧化性酸是指如浓硫酸硝酸等，由于其中易获得电子，表现出很强的氧化性而盐酸稀硫酸碳酸等酸根部分不能或不易获得电子，它们是非氧化性酸在水溶液中任何酸都能电离出，酸都具有氧化性。对于氧化性酸随着浓度的不同，氧化性也不同，如除活泼金属外，浓硫酸参与反应后的混合物中都有过量，因为浓度变稀后的稀不具备浓相应性质。学生分组探究二硝酸的氧化性第步探究问题引入，自主探究浓中加入紫色石蕊试液，溶液先变红又褪色，这表现会产生气体，是种常见的大气污染物，同时的生成造成硫酸利用率降低。故选项最为合理。答案天水高检测将铜粉与定量的浓硝酸反应......”。

4、“.....则所消耗的硝酸的物质的量是解析由分别与浓稀反应的化学方程式可知无论生成物是还是，被还原的物质的量等于生成气体的总物质的量。所以反应中消耗的。答案性质的认识误区硝酸与金属反应时，般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有部分仍以形式存在。浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是和的混合物。在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中和的组合，它们相当于，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的不能氧化这些离子。与金属反应时硝酸的还原产物的规律是浓硝酸，稀硝酸。但随着金属活动性顺序的增强以及硝酸浓度的降低，硝酸的还原产物会发生变化，般说来，氮元素的价态随之降低。掌握浓硫酸的“三大”性质吸水性脱水性强氧化性。掌握硝酸的性质化学性质不稳定性强氧化性。特性浓稀硝酸均具有强氧化性。钝化的条件浓硫酸和浓硝酸在常温下，均能使铁铝钝化。必记的个化学方程式浓↑。浓↑↑。稀↑。浓↑。浓↑↑......”。

5、“.....氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。如与足量稀反应生成的物质的量为。原子守恒法硝酸与金属反应时，反应前中的部分仍以的形式存在，部分转化为还原产物，这两部分中的物质的量之和与反应消耗的中的物质的量相等。即消耗金属阳离子结合的将置于中微热，生成气体的颜色随反应的进行由深变浅，充分反应后得标准状况下的气体为，此时剩余固体，求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比求混合气体中和的体积比。解析根据元素守恒，被还原的硝酸物质的量为未被还原的硝酸物质的量为被还原的和未被还原的的物质的量之比为∶∶据电子守恒所以所以∶则∶答案∶∶体验训练铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到标准状况气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是解析。答案铜银合金与定量浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与标准状况下氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是解析合金与反应过程如下与反应是氧化还原反应，失电子，得电子，生成或。由于都被水吸收生成......”。

6、“.....所以在整个反应过程中，相当于失的电子给,得电子物质的量。设为为，则有解之得，所以铜的质量为。答案自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究课时作业第二课时硫酸和硝酸的氧化性学习目标能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸和硝酸的氧化性。重难点了解硫酸硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。重点硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性电离方程式为。硫酸具有酸的通性可与作用，也可与碱活泼金属及些盐反应。酸碱指示剂碱性氧化物浓硫酸的特性吸水性浓硫酸能够吸收气体液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用做。脱水性浓硫酸能把有机物中的氧氢元素按脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成固体，并放出有气味的气体。干燥剂∶海绵状刺激性强氧化性与金属的反应浓硫酸能与绝大多数金属作用，如与铜反应。实验操作实验现象试管中铜丝表面。试管中的品红溶液逐渐变为。试管中的紫色石蕊溶液逐渐变。将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变色......”。

7、“.....冷的浓硫酸能使发生。与非金属反应加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。浓↑↑钝化结合蔗糖与浓作用的现象，该过程体现了浓的哪些性质提示脱水性和强氧化性二硝酸的性质硝酸是元强酸，具有酸的，但硝酸与金属反应般。强氧化性与金属的反应浓硝酸与反应的化学方程式为浓↑。稀硝酸与反应的化学方程式为稀↑。通性不产生与非金属反应浓硝酸与木炭加热时可反应的化学方程式为浓↑↑。常温下，冷的浓硝酸能使钝化。王水是和的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金铂等溶解。铁铝浓盐酸浓硝酸∶浓与过量的反应过程中，生成的气体有哪些提示和，开始生成，后期生成。判断活泼金属与所有稀酸均生成。不活泼金属与酸定不能反应。浓和浓均可用铁铝器具盛放的原因是二者与不反应。常温下，与浓不反应的原因是钝化。浓与足量的反应生成的气体只有。与浓反应时，浓均只表现强氧化性。答案下列对浓硫酸的叙述正确的是常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁制铝制容器能盛放浓硫酸浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化浓硫酸和铜片加热既表现出酸性......”。

8、“.....浓硫酸表现出强氧化性答案写出下列离子方程式稀与反应稀与反应浓与反应稀与反应答案↑↑↑学生分组探究浓的特性第步探究问题引入，自主探究浓使蔗糖变黑，体现浓的什么性提示脱水性。浓使蓝矾变成白色粉末，体现了浓的什么性提示吸水性。浓与过量的充分反应，发生反应有哪些写出化学方程式。提示浓↑，稀↑。第步阐述要点归纳，深化知识浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质中含有的分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比∶的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有水分子。浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体如和强还原性气体如。浓硫酸特性的体现与金属的反应较不活泼金属金属浓硫酸高价态硫酸盐↑体现强氧化性和酸性注意反应条件为加热，浓硫酸的还原产物是。与非金属反应非金属单质浓硫酸高价态氧化物或含氧酸↑体现强氧化性与还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质如氧化体现强氧化性......”。

9、“.....主要是构成酸根的中心原子易获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性。而稀硫酸具有的氧化性是电离出的得到电子，如氧化较活泼的金属等。浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。第步例证典例印证，思维深化小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取铜片与浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。为防止空气污染，请补画如图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有定量的硫酸剩余，其原因是。为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的填序号。铁粉溶液银粉溶液解析与浓在加热条件下，随着反应的进行，浓逐渐变稀，不再反应，稀和均剩余。若加活泼金属或碳酸盐，稀可以反应生成或气体。答案浓↑反应过程中被不断消耗，且生成的水逐渐增多使浓硫酸浓度变稀......”。