1、“.....误差分析的关键是抓住配制原理其中不变，不规范的操作过程会导致和的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。特别提醒用滤纸称使所配溶液浓度偏低的原因是易潮解吸水，造成称得的的实际质量减小。未冷却的溶液转移至容量瓶中，由于热的溶液体积膨胀，使最终加水的体积减小，所配溶液浓度偏高。实验室用固体烧碱配制的溶液。配制过程中，不需要使用的仪器是填写代号。烧杯量筒玻璃棒容量瓶锥形瓶胶头滴管容量瓶需称量的烧碱固体固体应放在中称量。根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是。下列操作所配溶液浓度是“偏高”“偏低”还是“无影响”。固体贮存时间过长变质。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。移液前，容量瓶用溶液洗涤。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤......”。

2、“.....解析依据进行判断。答案小烧杯托盘天平药匙用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水偏低无影响偏高偏低偏高名师点睛碱在空气中易变质，如等吸收空气中变为碳酸盐。定容时，若液面高于刻度线，不能再吸出溶液重新达刻度线，应重新配制。►变式训练用的浓配制稀。实验中应选用的仪器是填字母。量筒托盘天平玻璃棒容量量烧杯容量瓶胶头滴管实验操作。用量筒量取的浓选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的沿玻璃棒转移到此容量瓶中用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中在小烧杯内稀释，稀释时要用玻璃棒不断搅拌向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处盖上容量瓶塞子摇匀用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。实验分析......”。

3、“.....此实验中玻璃棒的作用是。实验操作有两处错误，这两处错误是ⅰⅱ根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓和移液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流由于所需浓的体积为，所以应用量筒。若选用量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，故操作存在错误由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀，故操作存在错误。由于小烧杯未洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，导致浓度偏低。由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入了容量瓶，溶质的物质的量增大，导致浓度偏高。由于俯视刻度线会使容量瓶中溶液的体积减小，导致浓度偏高。答案搅拌和引流ⅰ量取的量筒量程太大，会造成较大误差ⅱ试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀ⅰ偏低ⅱ偏高ⅲ偏高知识点三物质的量应用于化学方程式的计算化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合定的关系......”。

4、“.....因此物质之间的关系也是组成物质的微粒按定的数目关系进行的。化学方程式可以明确表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。如高温高压化学计量数之比∶∶分子数之比∶∶扩大倍∶∶物质的量之比∶∶气体体积标准状况∶∶化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积之比。过氧化钠能与水发生反应，同学欲用该反应制取标准状况下的氧气。计算至少需要称取过氧化钠的质量。反应后生成的物质的量是多少若反应后溶液体积为，求所得溶液溶质的物质的量浓度。解析↑。答案名师点睛参与反应的各物质的物理量之间的比例关系。系数比∶∶∶质量比∶∶∶物质的量比∶∶∶气体体积比∶∶∶化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的微粒数之比......”。

5、“.....也等于相同状况下对应气体的体积之比。不同物理量间的换算方法。则比例关系利用化学反应方程式计算时，同物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，但各物理量之间应均能通过物质的量来相互转化，即单位要“上下相同，左右相当”。不同物质间换算的方法。化学方程式中系数的比例。守恒关系建立的比例关系原子守恒电荷守恒溶液中。以上守恒均可建立比例关系进行换算。物质的量与其他物理量之间的关系。将的质量分数为的软锰矿石与足量的浓度为的浓盐酸完全反应杂质不参加反应，试计算参加反应的浓盐酸的体积是结果保留位小数。在标准状况下，生成的体积是结果保留位小数......”。

6、“.....特别提醒物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是。气体溶于水后物质的量浓度的计算。在标准状况下，水中溶解气体，所得溶液密度为。则溶液稀释后物质的量浓度的计算。溶液稀释定律稀释前后溶质的物质的量不变，即浓浓稀稀。下列溶液中，溶质物质的量浓度为的是体积为，含有个的溶液将标准状况下溶于水所得溶液将晶体溶于水配制成溶液将浓度为的溶液加水稀释至解析选项中故错误选项中，溶液体积不是，故错误选项中正确选项中，依据浓浓稀稀，稀，故错误。答案►变式训练下列说法中，正确的是在水中溶解固体，则该溶液的物质的量浓度是从的溶液中取出，则取出溶液的物质的量浓度是配制的溶液时，需要晶体中和的溶液时，需要的质量是解析项中由于不知道溶解后溶液的体积......”。

7、“.....其浓度仍为项中需质量项中，需要的质量为。实验室需要硫酸溶液，所需质量分数为密度为的浓硫酸的体积为。计算结果保留位小数解析依据公式计算出。再根据浓浓稀稀可算出浓。答案►变式训练标准状况下氨气溶解在水中水的密度近似为，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是解析,溶液但选项中溶液质量和溶液体积均错误选项假设溶液体积为，所以溶质的物质的量为，质量为，溶液的质量为，依质量分数知，选项正确。选项中选项正确依据公式，将选项代入公式即可得选项。故正确。知识点二定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的构造使用。容量瓶的构造。特别提醒用容量瓶不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶......”。

8、“.....配制步骤以配制溶液为例。配制溶液时的误差分析。分析依据。误差分析的关键是抓住配制原理其中不变，不规范的操作过程会导致和的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。特别提醒用滤纸称使所配溶液浓度偏低的原因是易潮解吸水，造成称得的的实际质量减小。未冷却的溶液转移至容量瓶中，由于热的溶液体积膨胀，使最终加水的体积减小，所配溶液浓度偏高。实验室用固体烧碱配制的溶液。配制过程中，不需要使用的仪器是填写代号。烧杯量筒玻璃棒容量瓶锥形瓶胶头滴管容量瓶需称量的烧碱固体固体应放在中称量。根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是。误差分析的关键是抓住配制原理其中不变......”。

9、“.....特别提醒用滤纸称使所配溶液浓度偏低的原因是易潮解吸水，造成称得的的实际质量减小。未冷却的溶液转移至容量瓶中，由于热的溶液体积膨胀，使最终加水的体积减小，所配溶液浓度偏高。实验室用固体烧碱配制的溶液。配制过程中，不需要使用的仪器是填写代号。烧杯量筒玻璃棒容量瓶锥形瓶胶头滴管容量瓶需称量的烧碱固体固体应放在中称量。根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是。下列操作所配溶液浓度是“偏高”“偏低”还是“无影响”。固体贮存时间过长变质。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。移液前，容量瓶用溶液洗涤。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤。定容时俯视容量瓶刻度线。解析依据进行判断。答案小烧杯托盘天平药匙用胶头滴管逐滴加水......”。