1、“.....分子中的为杂化,分子的结构式,立体构型中的为杂化,分子的结构式,立体构型分子中的为杂化,分子的结构式,立体构型分子中的为杂化,分子的结构式,立体构型。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二答案直线形平面三角形正四面体形形方法技巧根据杂化轨道的空间分布判断中心原子杂化轨道类型的方法若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道在空间的分布为平面三角形,则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道在空间的分布为直线形,则分子的中心原子发生杂化。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥小明同学上网查阅了如下资料中心原子杂化类型的判断方法公式中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数说明配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数看为当电荷数为正值时,公式中取号,当电荷数为负值时,公式中取号。根据值判断杂化类型当时为杂化时为杂化时为杂化。请你运用该方法计算下列微粒的值......”。

2、“.....,杂化,杂化,杂化,杂化。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二配位键与配位化合物问题导引模型新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二在四水合铜离子中,铜离子和水分子之间的化学键是如何形成的该化学键如何表示提示在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的,该离子可表示为。配合物在化学实验中有哪些用途提示配合物的形成在离子检验如检验和试剂的配制如银氨溶液的配制等方面有重要的用途。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲配位键与非极性键极性键的区别与联系类型比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间的共用电子对电子云重叠与原子核间的静电作用成键条件元素种类成键原子得失电子能力相同同种非金属成键原子得失电子能力差别较小不同非金属成键原子方有孤电子对配体......”。

3、“.....分为内界和外界,以为例表示为新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二配合物的形成对性质的影响溶解性的影响。如,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的物质。如教材实验蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体有关离子方程式颜色的改变。当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是种常见的现象,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如与在溶液中可生成配位数为的铁的硫氰酸根配离子,这种配离子的颜色是红色的。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二稳定性增强。配合物具有定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。例如,血红素中的与分子形成的配位键比与分子形成的配位键强,因此血红素中的与分子结合后,就很难再与分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人体中毒。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水......”。

4、“.....下列对此现象说法正确的是反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后的浓度不变沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子向反应后的溶液中加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为不会与乙醇发生反应在中,给出孤电子对,提供空轨道解析溶液中加入过量氨水发生的变化,反应的总离子方程式为,故项不正确,项正确由于在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度,故加入乙醇会产生沉淀,项不正确在中,提供空轨道,给出孤电子对,项不正确。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二借题发挥常见的含孤电子对的配体分子如等离子如等。常见的可提供空轨道的中心原子通常是过渡元素的离子或原子,如等。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥以下微粒,含配位键的是。下列不属于配合物的是。解析硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为,完全电离为和,与结合生成,若溶质只有种,则为。答案新知导学当堂检测重难探究首页下列配合物的配位数是的是解析中的配位数是中的配位数是中的配位数是中的配位数是......”。

5、“.....它们分别是杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键之间是形成的键,之间是未杂化的轨道形成的键之间是形成的键,之间是未杂化的轨道形成的键解析乙烯分子中的杂化形成三条等同的轨道,分别与碳氢形成三条键,另外未参与杂化的轨道形成键,故项正确。答案新知导学当堂检测重难探究首页下列关于原子轨道的说法正确的是凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形分子中的杂化轨道是由个氢原子的轨道和碳原子的轨道混合起来形成的杂化轨道是由同个原子中能量相近的轨道和轨道混合起来形成的组能量相同的新轨道凡型的共价化合物,其中心原子均采取杂化轨道成键解析中心原子采取杂化轨道成键的分子中,若其中心原子的电子没有全部成键,存在孤电子对,其立体构型不是正四面体形,故项错误分子中的杂化轨道是指中心原子的个轨道与个轨道混合形成的个杂化轨道,故项错误型的共价化合物,若其中心原子的轨道上只有个电子如中的硼原子时,则采取杂化轨道成键,故项错误......”。

6、“.....已知两种配合物的化学式分别为和,若在第种配合物的溶液中加入溶液时,现象是若在第二种配合物的溶液中加入溶液时,现象是,若加入溶液时,现象是。解析由配合物的化学式知,中不是游离的,而是游离的,中不是游离的,而是游离的。答案产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀新知导学当堂检测重难探究首页物质常温下为固体,且有多种同素异形体。反应浓。上述六个未经配平的反应方程式中,和为气体,它们的分子形状都为字形,但中的杂化轨道为,而中为,和臭氧是等电子体为钠盐,其阴离子经过光衍射出构型为平面三角形。是,是,是,是,是,是,应命名为。解析由于与臭氧为等电子体,由此推出可能是,以此为突破口,结合其他信息就不难确定其他物质了。答案硫代碳酸钠新知导学当堂检测重难探究首页项科学研究成果表明,铜锰氧化物能在常温下催化氧化空气中的氧化碳和甲醛。向定物质的量浓度的和溶液中加入溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得。基态的电子排布式可表示为。的立体构型是用文字描述。在铜锰氧化物的催化下,被氧化为......”。

7、“.....根据等电子体原理,分子的结构式为。分子中原子轨道的杂化类型为。中含有的键数目为。向溶液中加入过量溶液可生成。不考虑立体构型,的结构可用示意图表示为。新知导学当堂检测重难探究首页解析的核外有个电子,其基态原子的电子排布式为,则基态的电子排布式为或。中采取杂化,为平面三角形结构。与是等电子体,的结构式为≡,从而推知的结构式为≡。杂化轨道用于形成键和容纳未成键电子,分子中形成个键,且有对未成键电子,则采取杂化。的结构式为,含有键。有空轨道,能提供孤电子对,与形成配位离子,其结构可表示为。新知导学当堂检测重难探究首页答案或平面三角形≡或第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介新知导学当堂检测重难探究首页学习目标思维脉络了解杂化轨道理论的基本内容。能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。了解配位键的特点及配合物理论,能说明简单配合物的成键情况......”。

8、“.....中心原子采取杂化,二者不相同,故项不正确。中心原子采取杂化,中心原子采取杂化,二者相同,故项正确。中心原子采取杂化,中心原子采取杂化,故项不正确。中心原子采取杂化,中心原子采取杂化,二者不相同,故项不正确。答案新知导学当堂检测重难探究首页二练练有关杂化轨道的说法不正确的是杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变杂化轨道的夹角分别为部分四面体形三角锥形形分子的结构可以用杂化轨道解释杂化轨道全部参与形成化学键解析杂化轨道不定都参与成键,如和分子中的均为杂化,的碳原子杂化轨道均参与成键,而分别有个两个杂化轨道未参与成键,项错误。答案新知导学当堂检测重难探究首页二二配合物理论简介配位键概念共用电子对由个原子单方面提供而跟另个原子共用的共价键,即“电子对给予接受键”......”。

9、“.....如在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的。表示配位键可以用来表示,其中是提供孤电子对的原子,叫作配体是接受电子对的原子。例如∶∶或配位化合物概念通常把金属离子或原子与些分子或离子称为配体以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。如中称为中心离子,称为配体,称为配位数。新知导学当堂检测重难探究首页二配合物的形成举例实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后,试管中首先出现蓝色沉淀,氨水过量后沉淀逐渐溶解,滴加乙醇后析出深蓝色晶体溶液颜色红色新知导学当堂检测重难探究首页二练练下列过程与配合物的形成无关的是除去铁粉中的可用强碱溶液向定量的溶液中加入氨水至沉淀消失向溶液中加入溶液后溶液呈红色向定量的溶液中加入氨水至沉淀消失解析对于项,除去铁粉中的,是利用可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关对于项,与氨水反应先生成沉淀,再生成对于项,与反应生成配离子,颜色发生改变对于项,与氨水反应先生成沉淀......”。