1、“.....由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是了解析常温下，由纯水电离出的，因为，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除。二盐类水解离子方程式的书写水解的书写般模式为盐的弱离子水弱酸或弱碱或。常见的水解离子方程式归类示例盐类水解的离子方程式般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，般不标“↑”等状态符号......”。

2、“.....水解是以第步水解为主，如水解的离子方程式为主要次要。多元弱酸的酸式盐的水解。般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。酸式酸根离子的水解式子举例如下。多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求步写到底即可如。弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进。如与等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解如。和或等组成的盐水解相互促进非常彻底......”。

3、“.....由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，般不标“↑”等状态符号。多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第步水解为主，如水解的离子方程式为主要次要。多元弱酸的酸式盐的水解。般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。酸式酸根离子的水解式子举例如下......”。

4、“.....中学阶段只要求步写到底即可如。弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进。如与等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解如。和或等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀如↑。♨特别提示盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。要将盐的电离方程式与盐类水解的方程式区别开来。如是的电离方程式，而是水解的离子方程式。常见能相互促进发生完全水解的离子组合有和和。例下列物质水解离子方程式中......”。

5、“.....只有选项正确。答案名师点睛由于盐类水解般程度不大，方程式用“”，生成的气体沉淀均不用“↑”表示对于多元弱酸根离子的多步水解，由于各步水解的程度不同，水解方程式应该分步书写。►变式应用下列离子反应方程式中，属于水解反应的是解析项，属于中和反应两选项是电离方程式水解反应后定有弱酸或弱碱故答案为第三节盐类的水解课标解读了解盐类水解的原理。掌握盐类水解方程式的书写......”。

6、“.....促进了水的电离，导致溶液中和发生变化，从而使溶液显示不同的酸性碱性或中性。盐类的水解规律♨特别提示判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸强碱和弱酸弱碱。例时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是解析为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的和对水的电离平衡无影响。为强碱，在水溶液中电离出的对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。为弱酸弱碱盐......”。

7、“.....并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的可以发生水解生成弱电解质，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于，该溶液中水的电离度小于中的水的电离度。故答案为。答案►变式应用双选常温下，定浓度的溶液，由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是了解析常温下，由纯水电离出的，因为，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除......”。

8、“.....常见的水解离子方程式归类示例盐类水解的离子方程式般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，般不标“↑”等状态符号。多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第步水解为主，如水解的离子方程式为主要次要。多元弱酸的酸式盐的水解。般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。酸式酸根离子的......”。

9、“.....则该溶液中的溶质可能是了解析常温下，由纯水电离出的，因为，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除。二盐类水解离子方程式的书写水解的书写般模式为盐的弱离子水弱酸或弱碱或。常见的水解离子方程式归类示例盐类水解的离子方程式般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，般不标“↑”等状态符号......”。