1、“.....↑。因此将氧化为，而将氧化为，只有还原性，所以有氧化性，且氧化性强。答案点拨利用化学方程式来判断哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性以及物质氧化性还原性强弱时要正确判断出氧化剂还原剂氧化产物还原产物，并要熟记各概念间的关系。些金属具有几种价态，当与氧化性不同的氧化剂发生反应时，生成的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态当遇到较弱氧化剂时生成较低价态，也可利用这种方法来判断氧化剂氧化性的强弱。如，点燃，则氧化性。跟踪练习已知，则氧化性由强到弱的顺序是解析氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，并且氧化剂的氧化性强于氧化产物还原剂和还原产物都有还原性，并且还原剂的还原性强于还原产物。本题是利用氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的。利用在同个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”的规律可以分别得出下列结论由得出氧化性由得出氧化性由得出氧化性由得出氧化性⇒氧化性。答案银川中高检测在常温下发生下列反应根据上述反应......”。

2、“.....在中为氧化剂。答案知识点二氧化还原反应的基本规律细解教材守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等离子反应。即有关系式还原剂失电子总数氧化剂得电子总数化合价降低的总数化合价升高的总数应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。强弱规律还原性还原剂还原产物。氧化性氧化剂氧化产物。应用物质间氧化性或还原性的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在定条件下是否发生反应。先后规律同氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用判断物质的氧化性还原性强弱或判断反应的先后顺序。例如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。价态规律高低规律。元素最高价态只有氧化性。元素中间价态既有氧化性又有还原性。元素最低价态只有还原性。应用判断元素或物质的氧化性还原性......”。

3、“.....元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如浓↑浓↑应用电子守恒解题的般步骤找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准个原子或离子得失电子数目注意化学式中粒子的个数。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价的绝对值还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价的绝对值。典例精析例经典习题选萃已知和均有还原性，它们在酸性溶液守恒发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数定等于还原剂失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数定等于还原剂升高的化合价总数。解题步骤首先找出氧化剂还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子的物质的量然后根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。常见题型求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。确定反应前后元素价态的变化。在氧化还原反应中常涉及些计算......”。

4、“.....依据得失电子守恒进行计算，往往能达到出奇制胜事半功倍的效果，比用其他方法简捷得多，无论选择题推断题实验题还是其他类型的题只要涉及氧化还原反应，都应有意识地积极利用电子守恒规律。总之，“哪儿有氧化还原反应，哪儿就有得失电子守恒”。例已知可与作用，被氧化为的单质，的还原产物中，为价，又知的溶液可与的溶液恰好完全反应，则值为解析如何确定复杂离子中元素的化合价如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数解题流程答案例经典习题选萃将全部溶于定量的浓硝酸中，测得生成气体含和，共消耗硝酸。将生成的气体与空气混合，再通入溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有和。计算空气中参加反应的在标准状况下的体积为。解析分析题意浓硝酸，。生成时所得到的电子数与生成时所失去的电子数相等，那么，所失去的电子数与所得到的电子必然相等，即与的关系式为所以，其体积为。答案点拨对于有多种氧化剂或还原剂参与的氧化还原反应亦可根据得失电子守恒求算对于多步连续氧化还原反应......”。

5、“.....可直接找出守恒关系，快速求算。氧化还原反应方程式的配平般氧化还原反应方程式的配平配平原则化合价升降总数相等。配平步骤以硫与浓硝酸的反应生成硫酸二氧化氮和水为例标变价标出氧化剂还原剂氧化产物还原产物中变价元素的化合价。列升降。求相等求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂还原剂氧化产物和还原产物的化学计量数。示例如下配系数配平方程式两边其他物质的化学计量数。浓↑细检查。未知氧化还原反应方程式的配平物质缺项配平。般先确定氧化剂还原剂氧化产物还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项般为或，最后观察配平。未定反应配平。只给定反应体系中的物质，而没有确定具体的反应物和生成物的类反应的配平。般应从化合价变化的角度判断氧化剂与还原剂反应物还原产物与氧化产物生成物，然后再进行配平。例高考题选萃在高温下分解，产物是和。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是解析本题实质是考查化学方程式的配平问题......”。

6、“.....答案点拨对于分解反应，可逆向配平，注意没有参加氧化还原反应的元素原子的配平。例高考题选萃物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是解析方法根据化合价升降法写出并配平氧化还原反应↑，很容易就看出“被还原的硝酸”与“未被还原的硝酸”的物质的量之比为，选项。方法二根据题给条件和电子得失守恒得关系式被还原，即被还原，解得被还原。剩余为，与正好形成。故选项。答案点拨氧化还原反应的配平和计算通常涉及四大守恒质量守恒电荷守恒电子得失守恒化合价升降守恒，特别是电子得失守恒，它是配平列式求解的关键依据。此类题目只要抓住反应的始态和终态各元素的变化情况，利用守恒关系，便可迎刃而解。新情境激趣引航维生素，又叫抗坏血酸，是种水溶性维生素。维生素具有高度的还原性，是维生素家族中颇为活跃的员。作为种维生素，它在生物体内参与多种反应，如参与氧化还原过程......”。

7、“.....维生素可以消除人体内的自由基而起延缓衰老的作用，同时还有增强人体抵抗力和美白皮肤等作用，因而成为家庭小药箱中的必备药物。平时我们食用的水果和蔬菜中就含有丰富的维生素，其中樱桃猕猴桃番石榴草莓和橘子等水果中维生素含量较高。你知道如何保存维生素吗新知识预习探索学习目标了解常见的氧化剂还原剂。掌握氧化性和还原性强弱的比较。能够应用电子守恒进行简单的氧化还原反应的有关计算。了解氧化还原反应在生活生产中的应用。新知预习氧化剂定义。氧化还原反应中电子或电子对的物质叫做氧化剂。发生的变化。氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价，发生反应。常见类型。活泼单质，如等。高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸硝酸高锰酸钾等。高价金属阳离子，如等。得到偏向降低还原非金属还原剂定义。氧化还原反应中电子或电子对的物质叫做还原剂。发生的变化氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价，发生反应。常见类型。些单质，如等。活泼或较活泼的单质，如等。较低价的化合物，如等......”。

8、“.....还原性还原剂所表现出的性质。得电子失电子氧化性还原性和元素化合价之间的关系问题探索下列叙述中正确的是氧化剂中的每种元素在反应中都得到电子还原剂在同反应中既可以是反应物，也可以是生成物还原剂所含元素化合价升高电子从氧化剂转移到还原剂答案下列反应中，作氧化剂的是高温高温↑↑↑答案下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是↑↑答案济宁高检测已知氮元素的最低化合价是价，最高化合价是价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是答案下列微粒中，只有氧化性的是答案判断下列说法的正误。金属单质作反应物时定不是氧化剂。在反应点燃中，具有氧化性。在反应↑中，既表现氧化性，又表现还原性。在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。元素处于最高化合价时该物质定具有强氧化性。新课堂互动探究知识点物质氧化性还原性强弱的比较方法细解教材根据氧化还原反应方程式比较氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物特点比什么性，找什么剂......”。

9、“.....根据元素的活动性顺序特点上左下右可反应，隔之愈远愈易行。根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如浓↑浓↑氧化性。判断还原剂还原性的原理类似。根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。例如氧化性。判断还原剂还原性的原理类似。有关氧化性和还原性常见的易错点具有氧化性的物质不定是氧化剂，具有还原性的物质不定是还原剂，应视具体反应而定。对同元素而言，般价态越高，氧化性越强，如价态越低，氧化性越弱，如。些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。温度如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。浓度如硝酸的浓度越大其氧化性越强。酸碱性如的氧化性随溶液酸性的增强而增强再如在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性......”。