1、“.....平衡浓度定，百分含量保持定，反应的转化率定，产物的产率定，正反应和逆反应速率定。同平衡的到达与途径无关。在相同的条件下，个可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡状态。变平衡可以发生移动。外界条件如何影响反应速率和化学平衡提示增大反应物的浓度或减小生成物浓度，使，此刻正增大，而逆不变，使正逆，故平衡向正方向移动。增大压强缩小容器的体积对的影响是通过改变物质的浓度实现的，当改变压强使时，平衡则向正方向移动。若升高温度，使吸热方向的增大而放热方向的减小即升高温度虽然正逆反应速率均增大，但是吸增大的程度更大，使吸放，故平衡向吸热方向移动。催化剂使用催化剂可降低活化能，使正逆均增大，且两者增大的程度相同，故平衡不移动......”。

2、“.....需在运用中体会。可逆反应达到平衡状态的标志直接标志正逆各组分的物质的量或质量不变各组分的含量不变各组分的浓度或等不变间接标志总量总或恒温恒压下的总恒温恒容下的总不变需具体分析复合量混合气体的平均相对分子质量不变或混合气体的密度不变需具体分析其他如平衡体系的颜色不变实际上是有色物质的浓度不变化学平衡的计算常用什么方法提示化学平衡计算“始变平”三段分析法有关化学平衡的起始加入量分别为，达到平衡时，设物质转化的物质的量为。格式起始量变化量平衡量对于反应物平始变。对于生成物平始变。基本步骤确定反应物或生成物的起始加入量确定反应过程的变化量确定平衡量......”。

3、“.....生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系，叫该反应的浓度商，则当时，反应处于平衡状态当时，反应向正反应方向进行当时，反应向逆反应方向进行。利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。学科思想培养二变量控制思想在实验中的应用变量控制思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的目的。实验法优于观察法和描述法的地方就在于它可以人为地干预控制所研究的对象，这实际上就是控制变量思想的重要体现。在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究......”。

4、“.....有其复杂性，但仍然重在考查学生基础知识和基本技能学生分析能力和实验能力。实际上这类题目并不可怕。例探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为，每次实验的用量为大理石用量为。请完成以下实验设计表，并在实验目的栏中填出对应的实验编号实验编号大理石规格浓度实验目的粗颗粒Ⅰ实验和探究浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验和探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验和探究大理石规格粗细对该反应速率的影响实验中质量随时间变化的关系见下图。依据反应方程式↑，计算实验在范围内的平均反应速率忽略溶液体积变化，写出计算过程。请在的坐标系中，画出实验和中质量随时间变化关系的预期结果示意图。解析实验和实验探究的浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而的浓度不同，故实验中的浓度应为。实验和探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持样......”。

5、“.....因此要求二者大理石的规格不同，个用粗颗粒，另个用细颗粒。反应时间范围内的减少量的平均反应速率的的物质的量分别为,大理石的物质的量为。根据反应方程式消耗，因此的量都不足，大理石过量，实验中产生的是实验中的半，且反应速率比慢。实验中用和实验中相同，因此产生的的量和实验中相同，但反应速率都比实验快，因此可以画出图像。答案粗颗粒粗颗粒细颗粒ⅡⅢ反应时间范围内的减少量的平均反应速率如下图所示例下表是稀硫酸与金属反应的实验数据实验序号金属质量金属状态溶液温度金属消失的时间反应前反应后丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝分析上表数据，回答下列问题实验和表明，对反应速率有影响反应速率越快，能表明同规律的实验还有填实验序号。仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号。本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值约相近，推测其原因......”。

6、“.....答案固体反应物的表面积表面积越大,或,反应温度,或,因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近专题归纳整合请分别用句话表达下列关键词化学反应速率有效碰撞活化分子和活化能化学平衡状态勒夏特列原理化学平衡常数焓判据熵判据及复合判据提示化学反应速率概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。表示方法用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即。式中，为浓度的变化，单位般为，为时间，单位可用等，即化学反应速率的单位为等。有效碰撞活化分子和活化能有效碰撞本身具有足够高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。活化分子在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子......”。

7、“.....如图中的为活化能。化学平衡状态在定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时的状态。勒夏特列原理当改变影响平衡的个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数在定温度下，当个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是个常数，用符号表示。焓判据熵判据及复合判据焓判据使体系能量降低的方向，即放热的方向就是反应容易进行的方向。熵判据使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向。复合判据反应自发进行，反应不能自发进行时，反应达到平衡。化学平衡有哪些特点提示动动态平衡，正逆。定当个可逆反应达到平衡时，所有参与物的浓度和可观测的性质都保持恒定。具体表现为“等六定”等正逆反应速率相等六定物质的量定，平衡浓度定，百分含量保持定，反应的转化率定，产物的产率定，正反应和逆反应速率定。同平衡的到达与途径无关......”。

8、“.....个可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡状态。变平衡可以发生移动。外界条件如何影响反应速率和化学平衡提示增大反应物的浓度或减小生成物浓度，使，此刻正增大，而逆不变，使正逆，故平衡向正方向移动。增大压强缩小容器的体积对的影响是通过改变物质的浓度实现的，当改变压强使时，平衡则向正方向移动。若升高温度，使吸热方向的增大而放热方向的减小即升高温度虽然正逆反应速率均增大，但是吸增大的程度更大，使吸放，故平衡向吸热方向移动。催化剂使用催化剂可降低活化能，使正逆均增大，且两者增大的程度相同，故平衡不移动。“惰性气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各反应物生成物浓度不变平衡不移动恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大体系中各成分的浓度同倍数减小等效于减压如何判断化学平衡状态提示平衡状态的判断标志很多，需在运用中体会......”。

9、“.....平衡浓度定，百分含量保持定，反应的转化率定，产物的产率定，正反应和逆反应速率定。同平衡的到达与途径无关。在相同的条件下，个可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡状态。变平衡可以发生移动。外界条件如何影响反应速率和化学平衡提示增大反应物的浓度或减小生成物浓度，使，此刻正增大，而逆不变，使正逆，故平衡向正方向移动。增大压强缩小容器的体积对的影响是通过改变物质的浓度实现的，当改变压强使时，平衡则向正方向移动。若升高温度，使吸热方向的增大而放热方向的减小即升高温度虽然正逆反应速率均增大......”。