1、“.....溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极金属电极失电子阴极电镀液中阳离子得电子电子流向电源负极阴极电源正极←阳极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化还原反应铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么提示类型电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有粗铜作阳极，精铜作阴极，溶液作电解液电极反应阳极，阴极阳极，等阴极溶液变化电镀液的浓度基本不变溶液中的浓度减小金属腐蚀的类型有哪些提示金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀书写热化学方程式有什么防错诀窍提示热化学方程式书写时常有以下错误漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。将的正负混淆，其关键是没有理解所表示的意义。未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同......”。

2、“.....为每摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时，每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不同，所以热效应不同。未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯的，根据化学计量数的不同，也不同写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为，答案是唯的。燃烧热和中和热有什么异同提示类型比较燃烧热中和热定义在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成时的反应热叫做中和热单位标准以可燃物以生成水类型比较燃烧热中和热注意事项可燃物要完全燃烧生成稳定的氧化物强酸与强碱在稀溶液中反应时，和生成都放出热量热化学方程式有关电解问题的解题步骤是怎样的提示明确电极反应规律阴极得电子，还原反应。般电极本身不参加反应，定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。阳极失电子，氧化反应。若为活性电极，则电极本身参加反应若为惰性电极，则电解质溶液中阴离子失电子而被氧化。准确判断离子的放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性......”。

3、“.....阳离子放电顺序由强到弱酸水溶液中只考虑此部分水只在熔融状态下放电。阴离子放电顺序由强到弱。若是活泼金属作阳极，因金属失电子能正极反应式负极反应式，即。解题指导首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应减去较简单极的电极反应式，等于较复杂极的电极反应式的方法解决。例结合图示判断，下列叙述正确的是Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀解析本题考查原电池的工作原理，意在考查考生对原电池的工作原理的掌握情况。活泼金属作负极，失去电子，正极金属被保护，选项正确Ⅰ中锌作负极Ⅱ中铁作负极，电极反应不同，选项错误Ⅰ中发生吸氧腐蚀，正极有生成，Ⅱ中发生析氢腐蚀，正极有生成，选项错误Ⅰ中无铁离子，选项错误。答案方向三新型电池“充电”时阴极阳极的判断知识基础充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程......”。

4、“.....再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。例铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液，正极为负极为电池放电时，负极反应为电池充电过程中，阴极附近溶液的降低电池充电时，阳极反应为解析本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，是负极，是正极，由于生成，则电解液为碱性溶液，故正确电池放电时，负极反应为，故正确电池充电时，阴极反应式为，阴极附近溶液升高，故错误由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，故正确。答案方向四新型电池充放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断知识基础原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，如稀电池中，移向极，移向极。电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，符合带电微粒在电场中的运动规律。解题指导首先应分清电池是放电还是充电再判断出正负极或阴阳极，进而即可确定离子的移动方向......”。

5、“.....电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是电池反应有生成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析负极是液体金属，电极反应式为正极是，电极反应式为总反应是。所以正确，错误。答案专题归纳整合请分别用句话表达下列关键词反应热量热计反应焓变热化学方程式盖斯定律原电池电池反应电解电解池电极反应电镀金属腐蚀牺牲阳极的阴极保护法提示反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的反应热。量热计用于测定反应热的仪器。反应焓变反应产物的总焓与反应物的总焓的差值。热化学方程式能够表示反应热的化学方程式。盖斯定律个化学反应，不论是步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。原电池把化学能转化为电能的装置。电池反应原电池的两个电极反应组成电池的总反应。电解在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程......”。

6、“.....电极反应在电极上进行的半反应。电镀应用电解原理，在些金属或非金属材料表面镀上薄层其他金属或合金的过程。金属腐蚀金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。牺牲阳极的阴极保护法形成原电池时，被保护金属作正极阴极，不反应受到保护活泼金属作负极阳极，发生反应受到腐蚀。如何判断吸热反应和放热反应提示可从以下两个方面判断物质具有的能量大小反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反应物总能量高于生成物总能量，那么就要放出能量，保证能量守恒，反之亦然。键能角度化学键的大小可以粗略地计算化学反应的热效应。吸收放出反应物的键能总和生成物的键能总和。若吸收放出，则反应为吸热反应若吸收放出，则反应是放热反应。常见的吸热反应和放热反应有哪些提示常见的放热反应所有的燃烧反应酸碱中和反应金属与酸反应生成的反应固体溶于水等。常见的吸热反应如与反应制，还原，乙醇制......”。

7、“.....书写热化学方程式应注意哪些问题提示要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。般用英文字母和分别表示气态液态和固态，水溶液中的溶质则用表示。要注明反应温度，因为同反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的，对于时进行的反应，可以不注明温度。的单位是或。根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则数值的绝对值也加倍若反应逆向进行，则的数值改变符号，但绝对值不变。电镀池与电解池的区别与联系提示类型性质电解池电镀池定义装置特点将电能转变成化学能的装置应用电解原理在些金属表面镀上层其他金属的装置反应特征非自发反应非自发反应装置特征有电源，两极材料可同可不同有电源类型性质电解池电镀池形成条件两电极连接电源两电极插入电解质溶液中形成闭合回路镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极电镀液中必须含有镀层金属的阳离子电极名称电极构成阳极与电源正极相连的极阴极与电源负极相连的极名称同电解池......”。

8、“.....溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极金属电极失电子阴极电镀液中阳离子得电子电子流向电源负极阴极电源正极←阳极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化还原反应铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么提示类型电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有粗铜作阳极，精铜作阴极，溶液作电解液电极反应阳极，阴极阳极，等阴极溶液变化电镀液的浓度基本不变溶液中的浓度减小金属腐蚀的类型有哪些提示金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀书写热化学方程式有什么防错诀窍提示热化学方程式书写时常有以下错误漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。将的正负混淆，其关键是没有理解所表示的但有限制条件阳极必须是镀层金属阴极镀件类型性质电解池电镀池电极反应阳极氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极还原反应......”。

9、“.....镀件作阴极，电镀液必须含有粗铜作阳极，精铜作阴极，溶液作电解液电极反应阳极，阴极阳极，等阴极溶液变化电镀液的浓度基本不变溶液中的浓度减小金属腐蚀的类型有哪些提示金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀书写热化学方程式有什么防错诀窍提示热化学方程式书写时常有以下错误漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。将的正负混淆，其关键是没有理解所表示的意义。未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同。反应热的单位是，为每摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时，每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不同，所以热效应不同。未看清题目要求。写热化学方程式......”。