1、“.....混合溶液中各离子浓度的大小比较，要根据电离程度，水解程度等进行综合分析。如在和氨水的混合溶液中，各离子浓度的相对大小顺序为。在该溶液中存在的电离和的水解，二者互相抑制。的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性。例下列有关溶液中离子浓度的关系式正确的是解析溶液中既能电离又能水解，由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为，均错误项根据物料守恒不应乘以。答案对于全部是离子的等式，般应从电荷守恒的角度去分析对于既有分子又有离子的等式，般应从物料守恒角度或将电荷守恒和物料守恒结合起来考虑对于粒子浓度的不等式排序，通常需要综合电离水解程度的相关规律进行判断。比较混合溶液中离子浓度大小时，应先判断溶液中的溶质及其浓度，再按不同情况逐步分析......”。

2、“.....水解程度大，由电离产生的个数多，项正确两溶液中阴离子总物质的量溶液大于溶液，故项正确在溶液中由于同时存在的水解平衡和电离平衡，而水解程度大于电离程度，故，故项错误溶液中级水解程度远远大于二级水解，故，项正确。盐类水解的其他重要应用判断盐溶液的酸碱性或例如相同物质的量浓度的下列溶液，由大到小的顺序为。溶液蒸干后所得溶质的问题水解若生成挥发性酸时，蒸干后般得到碱，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解彻底得到碱。如，再灼烧得到金属氧化物。水解生成不挥发性酸时，蒸干般得到原溶质，如蒸干溶液时仍得到。盐水解生成碱时，蒸干后般得到原物质，如蒸干溶液仍得到固体。但热稳定性低的盐除外，例如蒸干溶液得到......”。

3、“.....和，其溶液的前者大于后者，则酸和的酸性强弱为。盐溶液的配制例如配制溶液时应加入少量盐酸，配制溶液时应加入少。例下列各组物质混合后，再加热蒸干并在时充分灼烧至质量不变，最终定能得到纯净物的是向溶液中通入过量向溶液中加入定质量的粉末向和混合溶液中通入过量向溶液中加入过量溶液解析项发生变化，蒸干反应后的溶液，得到和的混合物，灼烧后得到和的混合物项发生反应↑蒸干溶液并充分灼烧后，得到或和的混合物项发生反应蒸干溶液并灼烧后，挥发，升华，最终得到项发生反应少量，由于过量，反应后溶液中存在和，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到和的混合物。答案具有强还原性的盐，挥发性弱酸的酸式盐铵盐等受热易分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐在加热蒸干后不能得到原溶质......”。

4、“.....起到灭火的作用水解显酸性，加入产生草木灰主要成分水解显碱性，铵态氮肥与其混用时会发生反应↑，逸出，降低肥效判定盐溶液的酸碱性与盐的水解有关溶液在加热时促进水解，最终生成，灼烧后生成。等些易水解的盐在制备时要防止水的参与。由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求。实验探究十五易水解物质的制取案例已知极易与水反应。现要制备无水，并将其保存下来......”。

5、“.....用图中各管口标号按先后可连接为接，接，接，接。填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质。仪器标号试剂标号是否需要选择装置填“是”或“否”，其原因是。答案是易吸收空气中的水而水解多余的可污染空气解析制备时应注意是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制进入装置前必经干燥，同时还要用装置与装置连接，因装置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的发生水解反应，装置的另个作用是碱石灰可吸收多余的，防止污染环境。第课时盐类水解原理的应用清洗油污时应选择还是为什么答案应选择。同浓度的比水解程度大，大，去污能力强。若选择，为什么热溶液去油污效果好答案盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解......”。

6、“.....了解盐类水解在生产生活中的应用。了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如用纯碱溶液清洗油污时，可以增强其去污能力。配制溶液时，可加入少量抑制水解。笃学盐类水解原理的应用加热盐酸盐在水解生成难溶于水的氢氧化物时的应用若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐，写出明矾净水的离子方程式。若溶液浓度较低时，可制纳米材料氢氧化物可变为氧化物。若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取过量铁盐胶体慎思泡沫灭火器中的溶液能否盛装在铁桶里为什么慎思实验室配制溶液时，通常将固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么答案溶解在盐酸中的目的是抑制的水解......”。

7、“.....答案不能。因为发生水解反应，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。比较电解质溶液中各种微粒浓度关系“两个微弱”即弱电解质的电离是微弱的离子的水解是微弱的。如稀醋酸中的粒子浓度由大到小的顺序是。“三个守恒”即“电荷守恒”“物料守恒”和“质子守恒”电荷守恒电解质溶液呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数。如溶液中存在如下关系。物料守恒电解质溶液中，由于些离子能够水解，离子种类增多，但遵循原子守恒。如溶液中有如下守恒关系。质子守恒即水电离的和的浓度相等。如在溶液中，水电离出的分别以形式存在，而水电离出的完全以形式存在，故有。“分清主次”即溶液中是以电离平衡还是水解平衡，级电离还是二级电离，级水解还是二级水解为主。溶液中离子浓度大小比较的规律多元弱酸溶液......”。

8、“.....如溶液中，各种离子浓度的大小顺序为。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解来分析。如溶液中。不同溶液中同离子浓度的比较，要考虑溶液中其他离子对它的影响。如在物质的量浓度相同的下列溶液中，由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的大小比较，要根据电离程度，水解程度等进行综合分析。如在和氨水的混合溶液中，各离子浓度的相对大小顺序为。在该溶液中存在的电离和的水解，二者互相抑制。的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性。例下列有关溶液中离子浓度的关系式正确的是解析溶液中既能电离又能水解，由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为，均错误项根据顺序是。混合溶液中各离子浓度的大小比较，要根据电离程度，水解程度等进行综合分析。如在和氨水的混合溶液中，各离子浓度的相对大小顺序为......”。

9、“.....二者互相抑制。的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性。例下列有关溶液中离子浓度的关系式正确的是解析溶液中既能电离又能水解，由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为，均错误项根据物料守恒不应乘以。答案对于全部是离子的等式，般应从电荷守恒的角度去分析对于既有分子又有离子的等式，般应从物料守恒角度或将电荷守恒和物料守恒结合起来考虑对于粒子浓度的不等式排序，通常需要综合电离水解程度的相关规律进行判断。比较混合溶液中离子浓度大小时，应先判断溶液中的溶质及其浓度，再按不同情况逐步分析。体验有关两种溶液的叙述不正确的是溶液中水电离出的个数溶液中阴离子的物质的量浓度之和溶液中溶液中答案解析项中等浓度等体积的溶液和溶液，水解程度大，由电离产生的个数多......”。