1、“.....影响水电离平衡的因素及水的离子积改变条件电离平衡溶液中溶液中溶液的酸碱性升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸左移增大减小减小酸性不变加入碱左移减小增大增大碱性不变加入活泼金属如右移减小增大增大碱性不变注意后面要学习到的些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素。例时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变向水中加入少量，平衡逆向移动，降低将水加热，增大，不变解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论或的变化。向水中加入稀氨水，增大，平衡逆向移动，减小，项不正确向水中加入少量固体，存在，增大，但不变，项正确向水中加入少量后，使水的电离平衡逆向移动，减小，增大......”。

2、“.....水的电离平衡正向移动，均增大，增大，减小，但仍呈中性，项不正确。答案理解应注意事项不同的溶液中，与不定相等，但由水电离产生的与定相等。只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，增大在室温下，可认为为。不仅适用于纯水，还适用于酸碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，溶液酸水在碱溶液中溶液碱水。酸溶液中酸电离的浓度大于水电离的浓度的倍时，可以忽略水电离的。同理，碱溶液中碱电离的浓度大于水电离的浓度的倍时，可以忽略水电离的。体验能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是向水中投入小块金属钠将水加热煮沸向水中通入气体向水中加食盐晶体答案解析项中加入，动，降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变向水中加入少量，平衡逆向移动，降低将水加热，增大，不变解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响......”。

3、“.....然后再讨论或的变化。向水中加入稀氨水，增大，平衡逆向移动，减小，项不正确向水中加入少量固体，存在，增大，但不变，项正确向水中加入少量后，使水的电离平衡逆向移动，减小，增大，项不正确将水加热，水的电离平衡正向移动，均增大，增大，减小，但仍呈中性，项不正确。答案理解应注意事项不同的溶液中，与不定相等，但由水电离产生的与定相等。只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，增大在室温下，可认为为。不仅适用于纯水，还适用于酸碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，溶液酸水在碱溶液中溶液碱水。酸溶液中酸电离的浓度大于水电离的浓度的倍时，可以忽略水电离的。同理，碱溶液中碱电离的浓度大于水电离的浓度的倍时，可以忽略水电离的。体验能影响水的电离平衡......”。

4、“.....与反应生成，使项中项中通入，，故而项中。电离常数表示弱电解质电离程度的大小，值越大，弱电解质的电离程度越大。电离常数能够反映弱酸弱碱酸碱性的相对强弱。元弱酸值越大，弱酸的酸性越强。如的的则酸性。元弱碱越大，则弱碱的碱性越强。多元弱酸分步电离，其中以第步电离为主。电离常数与弱电解质相对强弱的关系例根据下列数据均在同温同压下测定，可得出弱电解质强弱顺序正确的是解析三种酸均为元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。答案酸物质的量浓度电离平衡常数比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其级电离常数即可，越大，则酸性越强。同温度下，弱电解质的电离常数越大，则溶液的酸碱性越强，但溶液的导电性不定越强。体验已知，，。根据上述电离常数分析......”。

5、“.....酸性或碱性越强，再依据强酸制弱酸的原理可知，电离常数大的酸可与电离常数小的酸的酸根对应的盐反应。相同体积相同物质的量浓度的元强酸如盐酸与元弱酸如醋酸的比较见下表实验探究十元强酸与元弱酸的比较比较项目元酸酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生的总量与同金属反应时的起始反应速率元强酸大强大元弱酸小弱相同相同小相同体积相同的元强酸与元弱酸的比较见下表比较项目元酸酸酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生的总量与同金属反应时的起始反应速率元强酸小小少元弱酸大相同大多相同案例在两支试管中，分别装入形态相同质量相等的颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白两支试管中的现象相同点是不同点是原因是......”。

6、“.....答案都产生无色气泡中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中大大于等于开始反应时，盐酸溶液中浓度较大，但的总的物质的量相等解析锌粒与酸反应的实质是与酸电离出的发生置换反应产生，越大，产生的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，盐酸中远大于醋酸中，但由于醋酸中存在电离平衡，随着与的反应，不断电离出，平衡右移，继续与反应，故反应后期醋酸产生的速率大，由于，所以盐酸和醋酸与反应产生的体积相等。第课时常见的弱电解质电解质的结构与电离条件之间存在什么关系答案离子化合物型的电解质强碱和多数盐溶于水或熔融时，都能电离，能导电而极性共价化合物型的电解质酸，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电......”。

7、“.....可以估算弱电解质电离的程度，值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱。掌握水的离子积的概念。掌握酸碱对水的电离的影响。了解多元弱酸的分步电离。笃学水的电离水的电离方程式。常温下纯水中，。时，若纯水中，则但是显性。影响的因素是，温度升高，原因是。中温度增大水的电离吸热常见弱酸有等。常见弱碱有等。多元弱酸的电离是分步进行的，如碳酸的电离过程为。笃学二常见弱电解质氢氟酸醋酸次氯酸磷酸氢硫酸亚硫酸氨水慎思时，溶液中的，则溶液中的为多少该溶液呈酸性还是碱性答案时，水的离子积由于，溶液呈酸性慎思下列电离方程式书写不正确的是答案解析是中强酸，其电离是分步进行的，应写成......”。

8、“.....例时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变向水中加入少量，平衡逆向移动，降低将水加热，增大，不变解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论或的变化。向水中加入稀氨水，增大，平衡逆向移动，减小，项不正确向水中加入少量固体，存在，增大，但不变，项正确向水中加入少量后，使水的电离平衡逆向移动，减小，增大，项不正确将水加热，水的电离平衡正向移动，均增大，增大，减小，但仍呈中性，项不正确......”。

9、“.....与不定相等，但由水电离产生的与定相等。只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，增大在室温下，可认为为。影响水电离平衡的因素及水的离子积改变条件电离平衡溶液中溶液中溶液的酸碱性升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸左移增大减小减小酸性不变加入碱左移减小增大增大碱性不变加入活泼金属如右移减小增大增大碱性不变注意后面要学习到的些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素。例时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变向水中加入少量，平衡逆向移动，降低将水加热，增大，不变解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论或的变化......”。