1、“.....逆正逆反应方向减小压强或降低温度正逆均减小，正逆正反应方向条件变化速率变化移动方向速率变化曲线体积不变时，正逆均不变不移动充入不参与反应的气体压强不变时，正逆均减小，相当于减小压强正反应方向与减小压强相同加催化剂正逆均加快，正逆不移动例在体积可变的密闭容器中，加入定量的，发生反应。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示气体体积温度下列说法正确的是温度不变，压强增大，的质量分数减小体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析当温度不变时，随着容器体积的扩大，物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在温度时，容器为时的浓度应为时的，但由图表可知事实上容器为时的浓度大于时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故，故错。答案升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。体验反应达平衡时，要使正减小，的浓度增大，应采取的措施是加压减压减小的浓度降温答案解析该反应是个气体体积增大的吸热反应......”。

2、“.....的浓度增大，正增加减压平衡向右移动，的浓度减小，正减小减小的浓度，平衡向右移动，的浓度减小，正减小降温平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，正减小。化学平衡图像题的分析方法与思路化学平衡图像题的解答原则以可逆反应为例说明。“定议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如下图所示这类图像的分析方法是“定议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作辅助线分析。“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高如图或表示的压强较大如图。图表示，正反应是放热反应。图表示，是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即。例定温度下，在的密闭容器中发生如下反应。的物质的量随时间变化的关系如甲图，达到平衡后在时都只改变了种条件......”。

3、“.....下列有关说法正确的是，反应开始内，时改变的条件是降温，平衡逆向移动时改变的条件可能是增大，平衡时的物质的量分数增大时可能是减小压强，平衡不移动时可能是使用催化剂，不变解析本题考查化学平衡图像的分析及平衡移动的原理。从甲图分析，相同时间内浓度的变化量相等，则它们的化学计量数是相等的，即，，项错，为放热反应，降温平衡应正向溶液溶液溶液。实验探究九外界因素对化学平衡移动的影响案例影响化学平衡因素的界定化学平衡发生移动的本质原因是，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。研究的思路与方法研究对象的选择，现有以下可逆反应其中，适合于研究对平衡的影响，适合于研究对平衡的影响。填字母浓度温度压强研究方法采用控制其他因素不变，改变其中个因素的方法，并进行对比实验。单因素对化学平衡移动影响的实验研究浓度实验原理红色步骤向盛有溶液的试管中加入溶液，将溶液分别置于两个试管中实验现象溶液显红色步骤向其中支试管滴加饱和溶液滴......”。

4、“.....平衡是否会发生移动向体系中加入固体，平衡是否会发生移动答案正逆或正反应速率与逆反应速率不相等实验现象产生红褐色沉淀溶液红色变浅实验结论对的化学平衡，分别增大和后，的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动滴加溶液，由于，减小了的浓度，即化学平衡向逆反应方向移动实验现象热水中混合气体颜色深冰水中混合气体颜色浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明浓度增大，即平衡向吸热反应方向移动混合气体被冷却颜色变浅，说明浓度减小，即平衡向放热反应方向移动在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，正逆的量减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，像，增加固体量平衡不移动，因为不参与离子反应。解析化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等......”。

5、“.....如果改变了外界条件，使正逆反应速率不再相等，平衡就发生了移动。反应中为红棕色，为无色，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响而为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。加入浓溶液后，平衡正向移动，使浓度增大，红色加深加入浓溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深加入固体后，与反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。由于该反应放热，放入热水中的瓶内由于平衡逆向移动，引起浓度增大，颜色加深反之，放入冷水中的瓶内颜色变浅。由此可以得出勒夏特列原理。第三单元化学平衡的移动影响化学反应速率的外界因素有哪些答案浓度温度压强催化剂等。达到平衡时，正逆反应速率相等，若改变外界条件，使反应速率改变，正不等于逆，平衡是否会移动答案会，若外界条件改变，使正逆，则平衡会移动，直到建立新的平衡。了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。理解温度浓度压强的改变对化学平衡移动的影响。应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件......”。

6、“.....而使平衡状态的现象，叫化学平衡状态的移动，简称。笃学影响化学平衡移动的因素浓度压强发生变化平衡移动影响化学平衡移动的因素浓度的影响反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动反应物浓度或生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。温度的影响其他条件不变时，升高温度，平衡向着反应方向移动降低温度，平衡向着反应方向移动。增大减小减小增大吸热放热压强的影响其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着的方向移动减小压强，会使平衡向着的方向移动。催化剂由于催化剂能够地改变正逆反应速率，因此它对化学平衡的移动影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的。气体体积缩小气体体积增大同等程度没有时间勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的个因素如以及，平衡将向着的方向移动。温度压强参加反应的化学物质的浓度能够减弱这种改变慎思在容积不变的密闭容器中进行的可逆反应中，增加的用量，平衡如何移动若增加的用量呢答案因为的浓度为常数，故增加其用量，化学反应速率不变......”。

7、“.....则的浓度增大，使正逆，平衡向正反应方向移动。慎思对于任何个化学平衡体系，采取以下措施，定会使平衡发生移动的是加入种反应物增大体系的压强升高温度使用催化剂答案解析当个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量注意区别于增大固体的接触面积不会引起反应速率的变化，平衡不移动对于个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动升高温度，化学平衡定发生移动，因为任何化学反应都伴随着能量的变化吸热或放热使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，所以化学平衡不移动。外界条件的改变对化学平衡的影响条件变化速率变化移动方向速率变化曲线增大或正增大，正逆正反应方向减小或正减小，正逆逆反应方向以为例条件变化速率变化移动方向速率变化曲线增大逆增大，逆正逆反应方向减小逆减小，正逆正反应方向条件变化速率变化移动方向速率变化曲线增大压强或升高温度正逆均增大，逆正逆反应方向减小压强或降低温度正逆均减小，正逆正反应方向条件变化速率变化移动方向速率变化曲线体积不变时......”。

8、“.....正逆均减小，相当于减小压强正反应方向与减小压强相同加催化剂正逆均加快，正逆不移动例在体积可变的密闭容器中，加入定量的，发生反应。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示气体体积温度下列说法正确的是温度不变，压强增大，的质量分数减小体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析当温度不变时，随着容器体积的扩大，物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在温度时，容器为时的浓度应为时的，但由图表可知事实上容器为时的浓度大于时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故，故错。答案升高温度，平衡向吸热反应方增大压强或升高温度正逆均增大，逆正逆反应方向减小压强或降低温度正逆均减小，正逆正反应方向条件变化速率变化移动方向速率变化曲线体积不变时，正逆均不变不移动充入不参与反应的气体压强不变时，正逆均减小，相当于减小压强正反应方向与减小压强相同加催化剂正逆均加快，正逆不移动例在体积可变的密闭容器中，加入定量的，发生反应......”。

9、“.....的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示气体体积温度下列说法正确的是温度不变，压强增大，的质量分数减小体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析当温度不变时，随着容器体积的扩大，物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在温度时，容器为时的浓度应为时的，但由图表可知事实上容器为时的浓度大于时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故，故错。答案升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。体验反应达平衡时，要使正减小，的浓度增大，应采取的措施是加压减压减小的浓度降温答案解析该反应是个气体体积增大的吸热反应。加压平衡向左移动，的浓度增大，正增加减压平衡向右移动，的浓度减小，正减小减小的浓度，平衡向右移动，的浓度减小，正减小降温平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，正减小。化学平衡图像题的分析方法与思路化学平衡图像题的解答原则以可逆反应为例说明。“定议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标横坐标和曲线所表示的意义三个量......”。