1、“.....故的浓度减小。电解产物的判断阳极产物的判断首先看电极材料，若为活性电极除石墨以外的金属材料，则电极材料失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子。若为惰性电极石墨，而依据溶液中阴离子的失电子能力加以判断。电解原理阴离子放电顺序等含氧酸根离子。阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序判断，生成相应的金属单质或氢气生成。阳离子放电顺序酸溶液水电离。电极反应式书写书写电极反应式，判断是关键，“四步法”可帮你确定电极反应式的书写。第步判断阴阳极。第二步判断阴阳离子的移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。第三步判断离子或电极材料的放电顺序。在第二步中将离子按阴阳离子分开判断，谁强谁先放电。第四步根据得失电子守恒，判断并书写电极反应式。例如下图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放的溶液足量的溶液和的溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过段时间后，测得丙中浓度为，乙中电极质量增加......”。

2、“.....如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行为什么。解析乙中电极质量增加，则处发生的反应为，即为阴极，由此可推出为阳极，为阴极，为负极，为正极。丙中电解溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为，由电解前后溶质质量相等有，得，故为，整个反应中转移电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中相当于电解，阳极处为阴离子放电，即↑。转移电子，则生成的物质的量为，标准状况下的体积为。，转移电子，则生成。甲中相当于电解水，故的浓度增大，变大乙中阴极为放电，阳极为放电，所以增多，故减小丙中为电解水，对于而言，其几乎不变。铜全部析出后，可以继续电解水。答案正↑水减少的质量为，生成的体积为碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中浓度增大酸性增大，因为阳极上生成，溶液中浓度增加酸碱性大小没有变化，因为是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性能继续进行，因为为阴极，所以为阴极，为阳极......”。

3、“.....使浓度增大，溶液呈碱性，加入酚酞试液，溶液变成红色极产生，能使湿润的淀粉试纸变为蓝色。用电解法精炼铜时，用含杂质的作阳极，精作阴极，反应过程中阳极上的以及比活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比差的金属形成阳极泥在阴极只有能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，为阴极，为阳极，所以电极的材料是精铜，电极反应为电极的材料是粗铜，电极反应为。答案↑有气泡冒出，溶液变红↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在电极附近，试纸变蓝色精铜粗铜以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的般方法步骤分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴阳两组对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。体验关于电解水溶液，下列叙述正确的是若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色若在阳极附近的溶液中滴入溶液，溶液呈棕色电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解段时间后，将全部电解液转移到烧杯中......”。

4、“.....对照选项分析，错误阳极附近的溶液中会溶有少量的，滴加溶液后发生反应，溶液呈棕色，正确阳极上是电离产生的放电产生，不是放电生成钠，错误电解后生成溶液，溶液呈碱性，错误。案例学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为用直流电电解氯化铜溶液，反应仪器如下图。在电流为，通电时间为后，精确测得电极上析出的铜的质量为。实验探究五利用电解原理进行定量测定的实验设计请回答这些仪器的正确连接顺序为用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同接，接，接。实验线路中的电流方向为。写出电极上发生反应的离子方程式，试管中淀粉溶液变化的现象为，相应的离子方程式是。为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是填序号。称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜并称量再次低温烘干刮下的铜并称量再次低温烘干后称量至恒重已知电子的电量为库仑......”。

5、“.....答案↑变蓝色解析为的吸收装置，所以为阳极，为阴极，则仪器的连接顺序为接，接，接。实验线路中的电流方向与电子流向正好相反，为。电极产生，电极反应的离子方程式为↑，它使淀粉溶液变蓝，离子方程式为。测定电极上析出的的质量的先后顺序应为，而无需刮下电极上析出的铜再称量。另外，之所以烘干称量两次的原因在于减少称量误差。由电量守恒得第课时电解池的工作原理及应用电解水的化学方程式如何书写答案通电↑↑根据金属活动性顺序，你能排列出常见阳离子的氧化性强弱顺序吗阴离子呢答案阳离子氧化性顺序。阴离子还原性顺序。理解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解电解饱和食盐水电镀电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。掌握电解原理的有关计算。电解在直流电的作用下，在两电极上分别发生的过程。实验笃学电解原理溶液的电解氧化还原反应实验步骤在形管中注入溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极阳极附近......”。

6、“.....且使湿润的碘化钾淀粉试纸变成色原理分析电离电极反应阳极阴极总反应结论电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的过程红色的铜刺激性气味气体蓝↑通电↑电解电解池把能转变为能的装置，叫电解池。在电解池中，与电源负极相连的电极是，在阴极上发生反应与电源相连的电极是阳极，在阳极上发生反应。电化学阴极还原正极氧化笃学二电解原理的应用电解饱和食盐水氯碱工业电极反应式阳极阴极。总反应化学方程式。离子方程式通电↑↑。↑↑通电↑↑电镀及金属精炼概念应用电解原理在些金属或非金属材料表面镀上薄层其他金属或合金的过程。主要目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。电镀时，作阴极，作阳极，用含有的溶液作电解质溶液。应用电解精炼铜时，用作阴极，作阳极，作电解液。待镀的金属制品镀层金属镀层金属离子纯铜板粗铜板溶液电冶金由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼像钠钙镁铝这些活泼金属的重要方法。如电解熔融制备金属钠，电极反应阴极，阳极，总反应......”。

7、“.....金属导电是因为金属中存在自由电子，是自由电子的定向移动形成电流，是物理过程，而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流，并在两极发生氧化还原反应。慎思思考并讨论，如何确定电解池的阴阳极答案通过与直流电源的连接阳极连接电源正极阴极连接电源负极。通过发生的反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应。通过电子流向及反应中电子得失阳极电子流出，反应中失电子阴极电子流入，反应中得电子。慎思根据所列出条件，选出组装电解池的物质用短线连接。电源干电池照明线路中插座乙醇电解液溶液硅酸电极石英石墨答案电源干电池电解液溶液电极石墨慎思电解饱和食盐水时阴极区溶液为什么呈碱性答案电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为，所以在阴极上得电子而生成，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离使阴极区溶液中，所以阴极区溶液呈碱性。慎思电镀和电解精炼过程中电解质溶液的变化有何不同答案电镀时，以镀层金属作阳极时，阳极消耗的金属离子与阴极析出的金属阳离子完全相等，因此电镀液的浓度不变......”。

8、“.....以粗铜为材料作阳极属于活性电极，粗铜有杂质锌铁镍银金等，当铜不断溶解时，位于金属活动性顺序铜之前的金属如等，也会失去电子，如。但它们的阳离子氧化性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留在电解液里。故的浓度减小。电解产物的判断阳极产物的判断首先看电极材料，若为活性电极除石墨以外的金属材料，则电极材料失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子。若为惰性电极石墨，而依据溶液中阴离子的失电子能力加以判断。电解原理阴离子放电顺序等含氧酸根离子。阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序判断，生成相应的金属单质或氢气生成。阳离子放电顺序酸溶液水电离。电极反应式书写书写电极反应式，判断是关键，“四步法”可帮你确定电极反应式的书写。第步判断阴阳极。第二步判断阴阳离子的移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。第三步判断离子或电极材料的放电顺序。在第二步中将离子按阴阳离子分开判断，谁强谁先放电。第四步根据得失电子守恒，判断并书写电极反应式。例如下图所示装置中，生的反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应......”。

9、“.....反应中失电子阴极电子流入，反应中得电子。慎思根据所列出条件，选出组装电解池的物质用短线连接。电源干电池照明线路中插座乙醇电解液溶液硅酸电极石英石墨答案电源干电池电解液溶液电极石墨慎思电解饱和食盐水时阴极区溶液为什么呈碱性答案电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为，所以在阴极上得电子而生成，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离使阴极区溶液中，所以阴极区溶液呈碱性。慎思电镀和电解精炼过程中电解质溶液的变化有何不同答案电镀时，以镀层金属作阳极时，阳极消耗的金属离子与阴极析出的金属阳离子完全相等，因此电镀液的浓度不变。电解精炼铜时，以粗铜为材料作阳极属于活性电极，粗铜有杂质锌铁镍银金等，当铜不断溶解时，位于金属活动性顺序铜之前的金属如等，也会失去电子，如。但它们的阳离子氧化性比铜弱，并不在阴极析出，而只是留在电解液里。故的浓度减小。电解产物的判断阳极产物的判断首先看电极材料，若为活性电极除石墨以外的金属材料，则电极材料失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子......”。