1、“.....其材料的金属性肯定弱于做负极的极材料的金属性。答案名师点睛极变细，说明金属失去电子而溶解，发生氧化反应，金属做原电池的负极。►变式应用下列说法正确的是原电池中，负极上发生的反应是还原反应原电池中，电流的方向是负极导线正极双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极解析项，负极上发生氧化反应。项，电流的方向应是正极导线负极。项，盐桥不能用导线代替。三原电池正负极的判断方法根据电极材料判断负极活泼性较强的金属正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属注意活泼金属不定做负极，如在溶液中，做负极。根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断。负极电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极正极电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极。根据两极发生的变化判断负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应正极得到电子，化合价降低，发生还原反应。根据反应现象判断负极会逐渐溶解，质量减小正极有气泡逸出或质量增加......”。

2、“.....如果给出个方程式让判断正负极，可以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。例利用反应设计个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为，电极反应式为负极材料为，电极反应式为。解析般来说，自发的氧化还原反应都可以设计成相应的原电池。具体设计时，先将氧化还原反应拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，然后根据构成原电池的条件，选择合适的电极材料及适宜的电解质溶液，将两电极用导线连接插入电解质溶液形成闭合回路，即可成功设计原电池。将拆分为氧化反应和还原反应结合原电池的电极反应特点分析可知，该细，为电解质溶液可以分析出中必然含有金属阳离子，做正极的极，其材料的金属性肯定弱于做负极的极材料的金属性。答案名师点睛极变细，说明金属失去电子而溶解，发生氧化反应，金属做原电池的负极。►变式应用下列说法正确的是原电池中，负极上发生的反应是还原反应原电池中，电流的方向是负极导线正极双液原电池中的盐桥是为了联通电路......”。

3、“.....阳离子移向正极，阴离子移向负极解析项，负极上发生氧化反应。项，电流的方向应是正极导线负极。项，盐桥不能用导线代替。三原电池正负极的判断方法根据电极材料判断负极活泼性较强的金属正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属注意活泼金属不定做负极，如在溶液中，做负极。根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断。负极电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极正极电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极。根据两极发生的变化判断负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应正极得到电子，化合价降低，发生还原反应。根据反应现象判断负极会逐渐溶解，质量减小正极有气泡逸出或质量增加。♨特别提示原电池正负极判断的基础是氧化还原反应。如果给出个方程式让判断正负极，可以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。例利用反应设计个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为，电极反应式为负极材料为，电极反应式为。解析般来说......”。

4、“.....具体设计时，先将氧化还原反应拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，然后根据构成原电池的条件，选择合适的电极材料及适宜的电解质溶液，将两电极用导线连接插入电解质溶液形成闭合回路，即可成功设计原电池。将拆分为氧化反应和还原反应结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应用锌，则正极所用材料活泼性应比锌弱，为保证在正极得电子，则电解质溶液为等易溶的铁盐的溶液。答案或石墨名师点睛要牢记原电池正负极反应的反应类型，以便确定正负极材料，同时要根据总反应式，选择合适的电解质溶液。为了确保能选出正确答案，可将所设计的原电池的总反应式写出，与题中所给的反应方程式对比检查。►变式应用选择适宜的材料和试剂设计个原电池，以便完成下列反应。画出原电池的示意图并写出电极反应。解析根据形成原电池的个条件，可知必须选择两个电极的材料和电解质溶液。在反应中，是被氧化的，应该是原电池负极上发生的反应，作负极材料最适宜，而正极只需选活泼性比弱的金属或非金属电极即可，可选择石墨电极......”。

5、“.....所以选择溶液作为电解液。答案原电池设计如图所示负极正极总反应四原电池原理的应用加快氧化还原反应的速率例如在锌与稀硫酸反应时加入少量溶液能使产生的速率加快。寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源下节学习。比较金属活动性强弱例如有两种金属和，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到极溶解，极上有气泡产生。根据电极现象判断出是负极，是正极，由原电池原理可知，金属活动性。用于金属的防护例如要保护个铁闸，可用导线将其与锌块相连，使锌作原电池的负极，铁闸作正极。设计化学电池例如以为依据，设计个原电池。将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。负极正极确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极如为气体或溶液中的还原性离子，可用惰性电极如碳棒作负极材料。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。确定电解质溶液般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可用溶液作电解液......”。

6、“.....若氧化还原方程式中无明确的电解质溶液，可用水作电解质，但为了增强其导电性，通常加入强碱或般的强酸。如燃料电池，水中般要加入或。例理论上不能设计为原电池的化学反应是解析任何自发的氧化还原反应从理论上都可以设计成原电池。项不是氧化还原反应。答案►变式应用下列反应可用于设计原电池的是↑解析用于设计原电池的化学反应必须属于氧化还原反应，故选。第四章电化学基础第节原电池课标解读了解原电池的工作原理及构成条件。能够正确判断原电池的正负极。能写出电极反应式和电池反应方程式。重点突破原电池工作原理示意图例江苏邗江中学高二期中考右图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是锌片为负极，且锌片逐渐溶解铜片为正极，且铜片上有气泡电子由铜片通过导线流向锌片该装置能将化学能转变为电能解析电子由锌片通过导线流向铜片，错其它选项明显正确答案为。答案►变式应用双选潮州市高二期末考用铜片银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是电子通过盐桥从乙池流向甲池铜导线替换盐桥......”。

7、“.....银片上发生的反应是将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同解析电子通过导线从铜电极流向银电极，盐桥不能传递电子，不正确盐桥的作用是传递离子，保持溶液的电中性，而金属铜不能传递阴阳离子，所以铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作，正确开始时，银片上发生的反应是，不正确将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，都是，正确，答案选。二原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”看电极两极为导体且存在活泼性差异燃料电池的电极般为惰性电极二看溶液两极插入电解质溶液中三看回路形成闭合回路或两极直接接触四看本质有无自发的氧化还原反应发生。♨特别提示多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的池为原电池，其他各池可看做电解池。例如右图装置，电流表发生偏转，同时极逐渐变粗，极逐渐变细，为电解质溶液，则可以是下列各组中的是，是，为稀是，是，为稀是，是，为溶液是，是......”。

8、“.....极逐渐变细，为电解质溶液可以分析出中必然含有金属阳离子，做正极的极，其材料的金属性肯定弱于做负极的极材料的金属性。答案名师点睛极变细，说明金属失去电子而溶解，发生氧化反应，金属做原电池的负极。►变式应用下列说法正确的是原电池中，负极上发生的反应是还原反应原电池中，电流的方向是负极导线正极双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极解析项，负极上发生氧化反应。项，电流的方向应是正极导线负极。项，盐桥不能用导线代替。三原电池正负极的判断方法根据电极材料判断负极活泼性较强的金属正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属注意活泼金属不定做负极，如在溶液中，做负极。根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断。负极电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极正极电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极。根据两极发生的变化判断负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应正极得到电子，化合价降低，发生还原反应......”。

9、“.....质量减小正极有气泡逸出或质量增加。♨特别提示原电池正负极判断的基础是氧化还原反应。如果给出个方程式让判断正负极，可以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。例利用反应设计个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为，电极反应式为负极材料为，电极反应式为，其材料的金属性肯定弱于做负极的极材料的金属性。答案名师点睛极变细，说明金属失去电子而溶解，发生氧化反应，金属做原电池的负极。►变式应用下列说法正确的是原电池中，负极上发生的反应是还原反应原电池中，电流的方向是负极导线正极双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极解析项，负极上发生氧化反应。项，电流的方向应是正极导线负极。项，盐桥不能用导线代替。三原电池正负极的判断方法根据电极材料判断负极活泼性较强的金属正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属注意活泼金属不定做负极，如在溶液中，做负极......”。