1、“.....相互转化体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度对饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。浓稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不定是浓溶液，不饱和溶液也不定是稀溶液浓溶液不定是饱和溶液，稀溶液也不定是不饱和溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在定温度时，同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓，此时溶质的质量分数最大。在讨论溶液的“饱和”与“不饱和”时，定要指明温度和溶剂的量。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度考点溶解度固体物质的溶解度概念在下，固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。影响因素内因是溶质和溶剂的性质外因主要是。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如少数物质的溶解度受温度的影响很小，如极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如......”。

2、“.....在定温度下，物质的溶解度是个定值。判断数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“定温度溶剂饱和状态溶质的质量”。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度气体的溶解度概念指在定温度下，压强为时，气体溶解在体积的水中达到状态时的气体。影响因素内因是气体的性质外因主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度，压强越大，气体的溶解度。越大饱和体积越小体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度概念指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示，纵坐标表示。含义曲线上的点表示物质的饱和溶液曲线的走向表示物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在温度下的溶解度相同。应用查找温度下物质的溶解度比较温度下两种物质溶解度的大小选择结晶的方法蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较的物质平缓型，如氯化钠海水晒盐降温结晶法适用于溶解度随温度升高而的物质陡升型，如硝酸钾......”。

3、“.....例如图所示，打开止水夹，将液体滴入试管中与固体接触。若试管中的导管口有较多气泡产生，则液体和固体的组合不可能是双氧水和二氧化锰水和生石灰水和氢氧化钠水和硝酸铵体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度解析试管中的导管口有较多气泡产生，说明试管中的压强增大，则试管中的温度升高或者有气体产生，而硝酸铵溶于水后温度降低，压强减小，不会有气泡产生。方法点拨物质溶解时，会伴随着热量的变化。温度的变化往往会使气压发生变化，温度降低气压减小，温度升高或生成气体气压变大。要记住溶解放热的物质有固体浓硫酸，溶于水时降温的有固体。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度探究二饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例常温下，在两个各盛有水的烧杯中，分别加入相同质量的甲乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法中正确的是甲溶液是不饱和溶液常温下......”。

4、“.....剩余的甲固体定能继续溶解乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度方法点拨判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，般可以通过改变溶剂的量溶质的量和温度来实现。但对于不同的物质，改变线。横坐标表示，纵坐标表示。含义曲线上的点表示物质的饱和溶液曲线的走向表示物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在温度下的溶解度相同。应用查找温度下物质的溶解度比较温度下两种物质溶解度的大小选择结晶的方法蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较的物质平缓型，如氯化钠海水晒盐降温结晶法适用于溶解度随温度升高而的物质陡升型，如硝酸钾......”。

5、“.....例如图所示，打开止水夹，将液体滴入试管中与固体接触。若试管中的导管口有较多气泡产生，则液体和固体的组合不可能是双氧水和二氧化锰水和生石灰水和氢氧化钠水和硝酸铵体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度解析试管中的导管口有较多气泡产生，说明试管中的压强增大，则试管中的温度升高或者有气体产生，而硝酸铵溶于水后温度降低，压强减小，不会有气泡产生。方法点拨物质溶解时，会伴随着热量的变化。温度的变化往往会使气压发生变化，温度降低气压减小，温度升高或生成气体气压变大。要记住溶解放热的物质有固体浓硫酸，溶于水时降温的有固体。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度探究二饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例常温下，在两个各盛有水的烧杯中，分别加入相同质量的甲乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法中正确的是甲溶液是不饱和溶液常温下......”。

6、“.....剩余的甲固体定能继续溶解乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度方法点拨判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，般可以通过改变溶剂的量溶质的量和温度来实现。但对于不同的物质，改变温度的方向是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度探究三溶解度的含义命题角度通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例成都在不同温度时的溶解度如下表温度溶解度根据表中信息，判断下列说法正确的是的溶解度随温度的升高而增大时，的溶解度为时，降低饱和溶液的温度会析出溶质时，向水中加入充分搅拌......”。

7、“.....氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小时，的溶解度为时降低饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质时，的溶解度是，水中最多溶解，向水中加入充分搅拌，固体不能完全溶解。故选。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度方法点拨判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素定的温度，溶剂的质量是，溶液处于饱和状态。缺少其中任何点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度探究四溶解度曲线的含义及其应用命题角度根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。例下列对于溶解度的叙述均有错误，请指出错误。时，把食盐溶解在水里，所以时食盐的溶解度是。指出错误。水中最多能溶解硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是。指出错误。没有指明是否形成饱和溶液没有指明具体的温度体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度时，物质的饱和溶液中溶有，那么时的溶解度是。指出错误。时，硝酸钠的溶解度是。指出错误......”。

8、“.....不是水的质量体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度例将两种物质的饱和溶液升高温度后，发现溶液有晶体析出，溶液没有明显现象。再向溶液加入少许晶体，晶体消失。则图中能正确表示两物质溶解度曲线的是体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度解析由于两种物质的饱和溶液升温后，中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，溶液升温后还能溶解少许的晶体，说明物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质溶解度随温度变化的曲线是。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度例荆州请根据图所示中三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。温度越高，溶解度越小的物质是填写代号。现有三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是填写代号。体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度当溶液的浓度都用溶质的质量分数表示时，下列说法不正确的是选填序号。时，两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等时，三种溶液的浓度可能相等将的三种饱和溶液的温度分别降至时......”。

9、“.....所得溶液浓度的大小顺序为将的三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化将的三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度解析由溶解度曲线可知，物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此温度越高，溶解度越小的物质是物质。物质的溶解度受温度变化影响较小，适用于蒸发结晶。时，虽然两种物质的溶解度相等，但是两种溶液的浓度不定相等，例如当是饱和溶液时，质量分数相等，当不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确时，三种溶液如果是饱和溶液，则质量分数不相等，如果不是饱和溶液，则质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法正确将的三种饱和溶液的温度分别降至时，如果三种饱和溶液的质量相等，则溶液中析出的晶体最多，如果三种饱和溶液的质量不相等，则溶液体验考试考点梳理考试探究第课时溶液和溶解度中析出的晶体不定最多，该选项说法不正确将的三种饱和溶液的温度分别降至时，所得溶液浓度的大小关系为仍然是饱和溶液......”。