1、“.....求生成的氧化镁的质量。解设生成的氧化镁的质量为。设未知量点燃写出反应的化学方程式写出相关物质的相对分子质量对应列出相关物质的已知量未知量列出比例式，求解答生成氧化镁的质量为。简明地写出答案第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究注意质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。相对分子或原子质量与化学计量数的乘积必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量包括单位未知量对应写在下面......”。

2、“.....换算时注意统单位。代入的数据都是个完整的物理量，即所设未知数不带单位，实际质量数据都包括数值和单位。第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究考点含定杂质杂质不参加反应的反应物或生成物的计算代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量混合物的质量。代入化学方程式计算的必须是实际参加反应或反应后生成的物质质量。第课时根据化学方程式的简单计算该物质的纯度注意若题中给出的数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出种纯净物的质量......”。

3、“.....混合物转化为纯净物的计算方法。例为了节能减排，科学家发明了种以种镁硅酸盐矿石主要成分为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图所示。第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应高温↑含杂质的反应物生成物的质量求生成物反应物的质量命题角度化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯净物的计算方法......”。

4、“.....科学家发明了种以种镁硅酸盐矿石主要成分为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图所示。第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应高温↑高温↑以上两个反应都属于填写基本反应类型。与传统水泥相比，每生产和使用绿色水泥能够减少排放二氧化碳。传统水泥生产中，高温煅烧种石灰石，可产生二氧化碳多少吨已知该石灰石中碳酸钙含量为......”。

5、“.....故属于分解反应。依据题中的说明可知与传统水泥相比，每生产和使用绿色水泥能够减少排放二氧化碳。石灰石中含的质量。设生产二氧化碳的质量为。高温↑故产生二氧化碳的质量是。第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究方法点拨代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算前应该先利用公式“纯净物的质量混合物的质量该物质的纯度”求出纯净物的质量......”。

6、“.....例河南定条件下，与恰好完全反应，生成和物质。则的质量为该化学方程式中与的化学计量数之比为。第课时根据化学方程式的简单计算∶体验考试考点梳理考试探究第课时根据化学方程式的简单计算例兰州浓度的硫酸恰好与的锌完全起反应，请计算生成氢气的质量结果精确到。将的结果标在图中。反应后所得溶液中溶质的质量分数写出计算过程，结果精确到。体验考试考点梳理考试探究第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究答案解设生成氢气的质量为，生成硫酸锌的质量为......”。

7、“.....答生成氢气反应后所得溶液中溶质的质量分数为。体验考试考点梳理考试探究方法点拨题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定律得出种气体或沉淀的质量，利用此纯净的质量代入化学方程式进行计算。第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究昆明为测定溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取溶液，向其中滴加定浓度的溶液，至不再产生沉淀为止，共用去溶液，过滤，得到滤液。请计算该反应生成沉淀。该溶液中溶质的质量分数......”。

8、“.....设溶液中所含的质量为。溶液中的溶质质量分数。第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究玉溪氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体点燃。燃烧氢气可以得到氯化氢气体的质量是多少若将上述所得氯化氢气体通入水中完全溶解形成盐酸，求该盐酸的溶质质量分数。第课时根据化学方程式的简单计算答案体验考试考点梳理考试探究解析设生成气体的质量为。点燃即生成气体的质量为。盐酸的溶质质量分数溶质质量溶液质量即该盐酸的溶质质量分数为......”。

9、“.....则有下列关系通电↑↑第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究解题格式及解题步骤详见例题例题镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。解设生成的氧化镁的质量为。设未知量点燃写出反应的化学方程式写出相关物质的相对分子质量对应列出相关物质的已知量未知量列出比例式，求解答生成氧化镁的质量为。简明地写出答案第课时根据化学方程式的简单计算体验考试考点梳理考试探究注意质量守恒定律是计算的依据......”。