1、“.....有两块金属或非金属导体作电极电解质溶液二构成原电池的基本条件原电池有可自发进行的氧化还原反应。三加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理用还原性较强的物质如活泼金属作负极，向外电路提供电子用不活泼物质作正极，从外电路得到电子。原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化剂从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部溶液中的阴阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。利用反应，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。参考答案溶液负极氧化反应正极或还原反应溶液溶液盐桥负极氧化反应正极或还原反应根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液巩固练习依据氧化还原反应设计的原电池如图所示......”。

2、“.....发生的电极反应为电极上发生的电极反应为外电路中的电子是从电极流向电极。铜银正溶液用铜片银片溶液溶液导线和盐桥装有琼脂的型管构成个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同二原电池正负极判断原电池原理的应用由组成原电池的电极材料判断般负极的金属正极的金属或导体，以及些金属氧化物可以理解成与电解质溶液反应练习中是正极，是负极中是正极是负极活泼性强活泼性弱非金属负极由组成原电池的电极材料判断根据电子电流流动的方向判断电子由流出，流入电流由流出，流入。负极正极正极负极由组成原电池的电极材料判断根据电子电流流动的方向判断根据电极反应类型判断负极电子，发生反应正极电子......”。

3、“.....铜银正溶液用铜片银片溶液溶液导线和盐桥装有琼脂的型管构成个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同二原电池正负极判断原电池原理的应用由组成原电池的电极材料判断般负极的金属正极的金属或导体，以及些金属氧化物可以理解成与电解质溶液反应练习中是正极，是负极中是正极是负极活泼性强活泼性弱非金属负极由组成原电池的电极材料判断根据电子电流流动的方向判断电子由流出，流入电流由流出，流入......”。

4、“.....发生反应正极电子，发生反应失得氧化还原由组成原电池的电极材料判断根据电子电流流动的方向判断根据电极反应类型判断根据电解质溶液离子移动的方向判断阴离子向极移动负极带正电荷阳离子向极移动正极带负电荷负正由组成原电池的电极材料判断根据电子电流流动的方向判断根据电极反应类型判断根据电解质溶液离子移动的方向判断根据电极现象来判断负极正极牺牲溶解增重气泡由组成原电池的电极材料判断根据电子电流流动的方向判断根据电极反应类型判断根据电解质溶液离子移动的方向判断根据电极现象来判断燃料电池中燃料在反应氧化剂在反应负极正极巩固已知反应是可逆反应设计如图装置，进行下述操作Ⅰ向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转Ⅱ若改往烧杯中滴加溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答两次操作过程中指针为什么会发生偏转答。两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反试用平衡移动原理解释此现象答。Ⅰ操作过程中棒上发生的反应为......”。

5、“.....这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表中加盐酸，发生得电子反应为正极而当加入后，发生失电子反应，为负极第节原电池第课时利用原电池原理设计新型化学电池改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气进行金属活动性强弱比较电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。三原电池的主要应用解释些化学现象比较金属活动性强弱。例下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是将甲乙作电极组成原电池时甲是负极甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有气放出在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强原电池原理应用当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。练习把四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若相连时，为负极相连时，电流由到相连时，极产生大量气泡，相连时，溶液中的阳离子向极移动。则四种金属的活泼性顺序为......”。

6、“.....原电池原理应用当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制时,纯反应不如粗跟酸作用的速率快。比较金属腐蚀的快慢原电池原理应用在些特殊的场所,金属的电化腐蚀是不可避免的,如轮船在海中航行时,为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上些活泼性比铁更强的金属如。这样构成的原电池为负极而为正极，从而防止铁的腐蚀。例下列装置中四块相同的片，放置段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是判断溶液值变化例在原电池中，溶液的浓度为,若工作段时间后，从装置中共收集到升气体，则流过导线的电子为,溶液的值变溶液体积变化忽略不计解得答根据电极反应正极负极↑得解余↑大原电池原理应用原电池原理的综合应用例市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑炭粉木屑少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”是利用放出热量。炭粉的主要作用是。加入氯化钠的主要作用是。木屑的作用是......”。

7、“.....加速铁屑的氧化氯化钠溶于水形成电解质溶液使用“热敷袋”时受热均匀原电池原理应用以以下反应为基础设计原电池或石墨或石墨负极正极利用原电池原理设计新型化学电池第四章电化学基础第节原电池电化学研究化学能与电能之间相互转换的装置过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应借助电流而发生反应及装置如电解池产生电流的化学反应及装置如原电池等第节原电池第课时原电池的基础知识定义把化学能转变为电能的装置理解外形无外加电源自发的氧化还原反应才可能被设计成原电池复习回顾稀硫酸负极正极↑总反应式↑负正氧化反应还原反应现象锌棒溶解，铜棒上有气泡原电池工作原理负极正极阳离子阴离子正极负极原电池工作原理有两种活泼性不同的金属或种是非金属单质或金属氧化物作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路。内部条件能自发进行氧化还原反应外部条件组成原电池的条件两极液成回路，氧化还原是中心判断下列装置哪些属于原电池石墨石墨石墨理论上应看到只在铜片上有大量气泡，实际上锌片上也有大量气泡产生......”。

8、“.....如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢有没有什么改进措施学生讨论造成的主要原因锌片不纯，以及铜极上聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。对锌铜原电池工作原理的进步探究为了避免发生这种现象„交流研讨让锌片与稀硫酸不直接接触溶液溶液改进如何改进原电池装置稀硫酸观察与思考结论改进后的原电池装置提高了能量转换率溶液溶液稀硫酸溶液溶液交流研讨二改进后的原电池装置还有什么优点结论改进后的原电池装置化学能不会自动释放启示氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应改进实验探究二请根据反应设计个原电池装置，标出电极材料和电解质溶液,写出电极反应方程式溶液且两个电极上都有红色物质析出电流表指针发生偏转，但随着时间的延续，电流表指针偏转的角度越来越小，最终可能没有电流通过......”。

9、“.....将置有锌片的溶液和置有铜片的溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象即无电子定向移动探究实验二改进方案上述装置构成了原电池吗为什么溶液不保持电中性实验探究二方案改进盐桥溶液溶液设计如下图书图所示的原电池装置，结果如何呢你能解释它的工作原理吗盐桥在型管中装满用饱和溶液和琼脂作成的冻胶。盐桥在型管中装满用饱和溶液和琼脂作成的冻胶。实验三书页实验实验探索实验现象分析改进后的装置为什么能够持续稳定的产生电流盐桥在此的作用是什么有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。盐桥制法将热的琼胶溶液倒入形管中注意不要产生裂隙，将冷却后的形管浸泡在或的饱和溶液中即可。将或的饱和溶液装入形管，用棉花都住管口即可。盐桥的作用使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。得出结论由于盐桥如的存在，其中阴离子向溶液扩散和迁移，阳离子则向溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性......”。