1、“.....升水溶解升气体。五个注意容量瓶使用前定要检查是否漏水。不能将固体或浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释。容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。容量瓶中不能加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液。要点阿伏加德罗常数的应用以阿伏加德罗常数为背景选择题的七种设陷方式陷阱气体摩尔体积的适用条件指在标准状况下的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体包括混合气体。些在标准状况下是液体或固体的物质，如水液溴己烷苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构清楚认识物质的微观结构，了解相关粒子数质子数中子数电子数及离子数电荷数化学键数之间的关系。常涉及稀有气体等单原子分子，等双原子分子，及等特殊物质......”。

2、“.....关键是要弄清电离和水解的实质以及相对强弱。如的溶液中的数目小于。陷阱五氧化还原反应的电子转移的数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识到哪些元素的原子间发了电子转移，转移了多少电子。如与，与溶液反应等。陷阱六分散系的变化导致微粒数目的变化如溶液转化为胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中的数目陷阱七忽视可逆反应不能进行到底如等。典例示范河南开封高三统考表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是由和所组成的水，其中所含的中子数为跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为和足量的完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为盐酸中，含有分子数目为解析项，水中所含中子数为，不正确项，氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子数小于，不正确项，的物质的量为，无论常温下生成，还是燃烧时生成......”。

3、“.....转移电子数均为，正确项，为强酸，完全电离，其溶液中不存在分子，不正确。答案借题发挥分析此类题目的思路为明确条件确定状态计算物质的量分析物质的组成反应原理及要求确定答案。顺利解答该类题目的关键是方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”另方面要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，般模式为已知的物理量转化为物质的量计算微粒个数。要点二有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度计算的解题策略不管试题如何变化，解题的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液体积，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路般有两个出发点由“定义式”出发物质的量浓度定义的数学表达式为，由此可知，欲求，先求和。由守恒的观点出发稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液。溶液中阴阳离子所带的电荷守恒即溶液呈电中性。质量守恒。含结晶水的物质，如溶于水为溶质......”。

4、“.....即浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液。溶液中阴阳离子所带的电荷守恒即溶液呈电中性。质量守恒。含结晶水的物质，如溶于水为溶质。特殊物质如溶于水后溶质为，但计算浓度时是以分子作为溶质。与水发生反应生成新的物质为溶质，如水，水等。正确判断溶液的溶质典例示范四川成都诊断如下是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容为分析纯硫酸分子式相对分子质量密度质量分数本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。符合。据此，下列说法正确的是该硫酸的物质的量浓度为与足量的该硫酸反应产生氢气配制的稀硫酸需取该硫酸该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于解析由物质的量浓度计算公式可知•••，不正确由于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而生成二氧化硫气体，不正确根据稀释公式浓•浓稀•稀可得，•浓•，浓，即......”。

5、“.....根据，则所得硫酸溶液的物质的量浓度必小于•，不正确。答案标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算方法溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算方法为溶质的物质的量浓度，单位为溶液的密度，单位为溶质质量分数为溶质摩尔质量，单位。借题发挥同种溶质的溶液稀释和溶液混合的计算方法稀释前后混合前后混混。溶质相同质量分数不同的两溶液混合的规律如质量分数分别为的两溶液混合等体积混合当溶液密度大于时，混合后质量分数当溶液密度小于时，混合后质量分数。等质量混合混合后溶液中溶质的质量分数。要点三配制定物质的量浓度溶液的误差分析分析判断的依据具体分析判断的方法可引起误差的操作以配制的溶液为例称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称减小不变偏小称量时所用天平的砝码已锈蚀增大不变偏大称量时......”。

6、“.....液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小典例示范湖南益阳质检实验室需要配制溶液。按下列操作步骤在空白处填上适当的文字，以使整个操作完整。选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量的几片滤纸。计算。配制该溶液需取晶体的质量为。称量。天平调平之后，应将天平的游码调至个位置，请在图中用根竖线标出游码左边缘所处的位置称量过程中晶体应放于天平的填“左盘”或“右盘”。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。转移洗涤。在转移时应使用引流，洗涤烧杯和玻璃棒次是为了。定容摇匀。在配制过程中，学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会填“偏高”“偏低”或“无影响”。解析配制的溶液，必须用的容量瓶。托盘天平精确到......”。

7、“.....物品放在左盘，砝码放在右盘。配制定物质的量浓度溶液的般步骤为计算称量或量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案容量瓶胶头滴管左盘搅拌，加速溶解玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低借题发挥误差分析时，要根据实验操作，弄清是还是引起的误差，再具体分析。“仰视”“俯视”误差分析。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解物质的量的单位摩尔摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数的含义。阿伏加德罗常数的综合应用选择题主要考查有关阿伏加德罗常数正误判断的常见“陷阱”。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律能根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算物质的量在化学方程式计算中的应用选择题非选择题考查物质的量与其他物理量的换算关系以及物质的量在化学方程式计算中的应用......”。

8、“.....符号，单位为。数值当物质的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该物质的。物质的量与质量摩尔质量的关系。气体摩尔体积概念单位物质的量的气体所占的体积，符号为。表达式。数值标准状况下，。单位物质的量相对分原子质量阿伏加德罗定律定律同温同压下，相同的任何气体含有数目的分子或气体的物质的量相同。推论条件结论类型同温同压类型二同温同容注以上用到的符号为密度为压强为物质的量为摩尔质量为气体体积体积相同应用摩尔时的个提醒在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如氢错，对。记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧“三同”定“同”定律“两同”定“比例”推论。数学表达式可由理想气体状态方程推出，不要机械记忆......”。

9、“.....称量前先调节平衡，称量时放物品，放砝码。容量瓶主要规格有。其他仪器量筒等。配制过程以配制溶液为例计算需固体的质量为。称量在中称量固体。左盘右盘烧杯玻璃棒胶头滴管小烧杯溶解向称量固体的小烧杯中加入适量，并用搅拌溶解。移液待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶中。洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。蒸馏水玻璃棒冷却至室温移入容量瓶中胶头滴管液面与刻度线相切个提醒中，是指溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。个关系浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于时，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于时，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。掌握四个公式气体气体标准状况下......”。