1、“.....并以它们为原料生产系列化工产品的工业，称为。原理阳极氧化反应阴极还原反应总反应氯碱工业↑↑↑↑电镀与电解精炼铜电镀上镀电解精炼铜阳极电极材料含等杂质电极反应阴极电极材料铁纯铜电极反应电解质溶液注电解精炼铜时，粗铜中的等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥粗铜铜溶液电冶金钠的冶炼总反应阴极反应阳极反应↑的冶炼总反应的冶炼总反应熔融电解↑熔融电解↑电解池中两个电极的判断方法阳极与电源正极相连发生氧化反应阴离子移向的极。阴极与电源负极相连发生还原反应阳离子移向的极。金属的电化学腐蚀与防护金属腐蚀的本质金属原子变为，金属发生氧化反应......”。

2、“.....外加电流的阴极保护法利用。改变金属内部结构如制成不锈钢。加保护层如电镀喷漆覆膜等。原电池原理电解池原理电化学腐蚀五规律对同种金属来说，腐蚀的快慢强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。活动性不同的两金属活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。对同种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。从防腐措施方面分析......”。

3、“.....般电极反应式的书写要点原电池电极反应式的书写复杂电极反应式的书写如酸性燃料电池中„„总反应式„„正极反应式得„„负极反应式复杂电极反应式总反应式较简单极的电极反应式典例示范电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为阴离子放电顺序含氧酸根离子阴极溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价粒子。阳离子放电顺序电极反应式的书写根据装置书写根据电源确定阴阳两极确定阳极是否是活性金属电极据电极类型及电解质溶液中阴阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。由氧化还原反应方程式书写电极反应式找出发生氧化反应和还原反应的物质写出两极名称和反应物利用得失电子守恒分别写出两极反应式。若写出极反应式，而另极反应式不好写......”。

4、“.....电解化学方程式的书写必须在长等号上标明“通电”条件。如果只是电解质被电解，电解方程式中只写电解质及电解产物。如电解溶液通电↑。如果只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸溶液溶液时，电解方程式可以写为通电↑↑。电解质水同时被电解，则都要写进方程式。如电解饱和食盐水通电↑↑。此时注意溶液中未反应离子将组成新物质，如电解溶液溶液。典例示范湛江模拟是种不溶于水的白色固体，它可以由反应而得到。如图所示装置中，都是惰性电极，通电段时间后，在淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是若极变红，则在电极上，淀粉遇碘变蓝若极变红，则在电极上↑，将氧化为，淀粉遇碘变蓝若极变红，则在电极上开始，若极变红，则在极上，显蓝色解析电解溶液滴有酚酞，阴极附近变红。若极变红，则为电源的负极，为正极，故电极为阳极......”。

5、“.....则极为正极，电极为阳极，则，淀粉遇碘变蓝，故正确。答案借题发挥以惰性电极电解电解质溶液的类型类型电极反应特点电解质电解物质电解质溶液的变化使电解质溶液复原电解水型阴极↑阳极↑水浓度增大增大加水水浓度增大减小加水水浓度增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电电解质浓度减小增大通氯化氢气体电解质浓度减小加氯化铜放生碱型阴极放出生成碱阳极电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质增大通氯化氢气体放生酸型阴极电解质阳离子放电阳极放出生成酸电解质和水生成新电解质减小加氧化铜注意强碱含氧酸活泼金属的含氧酸盐，用惰性电极电解时，实际上是电解，溶质的质量分数增大，浓度增大。电解时产物的判断要遵循阴阳离子的放电顺序。用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则......”。

6、“.....如用惰性电极电解溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入。也可以加入，但不能加入，因为与生成的反应后使水量增加。要点三应对电化学定量计算的三大技巧计算类型原电池和电解池的定量计算包括两极产物的定量计算溶液的计算相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算，以及与转移电子关系的定量计算等。计算依据根据电子守恒计算用于串联电路中电解池阴阳两极产物原电池正负两极产物通过的电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过为桥梁可构建如下关系式式中为金属，为其离子的化合价数值该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式......”。

7、“.....提示在电化学计算中，还常利用和来计算电路中通过的电量。典例示范湖南四校联考和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电段时间后，两极均收集到气体标准状况下，假定电解后溶液体积仍为，下列说法正确的是原混合溶液中为上述电解过程中共转移电子电解得到的的物质的量为电解后溶液中为答案解析石墨作电极电解和的混合溶液，阳极反应式为↑，阴极先后发生两个反应，↑。从收集到为这个事实可推知上述电解过程中共转移电子，而在生成的过程中转移电子，所以共得到电子，电解前的物质的量和电解得到的的物质的量都为。电解前后分别有以下守恒关系不难算出电解前，电解后。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理......”。

8、“.....主要考查原电池电解池电镀池的电极名称电极反应式及电池反应式的书写电解产物的判断设计原电池电化学的有关计算。电解原理及其应用选择题非选择题考纲要求考点考题类型高考频度命题规律理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。金属的电化腐蚀及防护选择题非选择题原电池的工作原理及新型电源电极反应式的书写，电解产物的判断和电化学计算是高考命题的热点。原电池化学电源概念把转化为的装置。形成条件化学能电能非金属导体电解质自发工作原理以原电池为例电子阴离子阳离子原电池原理的应用比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属或碳棒作正极。加快化学反应速率由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快。如与稀反应制氢气时，可向溶液中滴加少量溶液......”。

9、“.....加快反应速率。用于金属的防护要保护个铁制闸门，可用导线将其与锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。设计制作化学电源判断所给反应是否是自发的放热的氧化还原反应。首先将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正负极材料和电解质溶液。如根据反应设计的原电池为组装形成闭合回路化学电源次电池碱性锌锰干电池总反应式，正极反应负极反应。锌银电池负极反应正极反应总反应式。二次电池可充电电池铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料。放电时的反应负极反应。正极反应总反应。充电时的反应阴极反应阳极反应总反应通电燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种......”。