1、“.....因为酸和氧化性物质易，所以不能用碱式滴定管盛装。碱性的试剂般用滴定管盛装，因为碱性物质易，致使无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。酸式腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃活塞实验操作以标准盐酸滴定待测溶液为例滴定前的准备滴定管洗涤装液调液面记录。锥形瓶洗涤注碱液加指示剂。查漏润洗滴定控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶终点判断当滴入最后滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算。不恢复常用酸碱指示剂及变色范围变色范围的石蕊蓝色甲基橙黄色酚酞红色浅红色红色掌握种仪器酸碱式滴定管的构造和使用构造滴定管的刻度在上，精确度为。使用滴定管使用四步骤查漏洗涤润洗装液。酸式滴定管盛装酸性和强氧化性溶液碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。熟知选择指示剂的个因素变色范围与终点吻合或接近指示剂变色范围越窄越好指示剂在滴定终点时颜色变化明显......”。

2、“.....要点元强酸与元弱酸的比较相同物质的量浓度相同体积的元强酸如盐酸与元弱酸如醋酸的比较见下表比较项目酸中和碱的能力与足量活泼金属反应产生的量与金属反应的起始速率元强酸大小相同相同大元弱酸小大小相同相同体积的元强酸如盐酸与元弱酸如醋酸的比较见下表比较项目酸酸中和碱的能力与足量活泼金属反应产生的量与金属反应的起始速率元强酸相同小小少相同元弱酸大大多典例示范四川攀枝花统考的两种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液体积为，则为弱酸，为强酸，为弱酸，为强酸，解析由图像可知，稀释倍，变化为个单位从变化为，故为强酸，而稀释倍，变化小于个单位，故为弱酸都为的，前者浓度为，而后者大于，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项正确。答案借题发挥用图示法比较等的强弱酸碱稀释时的变化如图分别为相等的溶液和氨水稀释曲线为别为相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。要点二水电离出的或的计算中性溶液。溶质为酸的溶液来源于酸电离和水电离......”。

3、“.....故有水水溶液。溶质为碱的溶液来源于碱电离和水电离，而只来源于水，故有水水溶液。水解的盐溶液水解呈酸性水溶液水解呈碱性水溶液典例示范河南郑州质检时，在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶解析的溶液中，溶液抑制的电离，则由电离出的的溶液中，溶液抑制的电离，则由电离出的溶液促进的电离，由电离出的的溶液促进的电离，由电离出的。种溶液中电离的的物质的量等于电离产生的物质的量，其比为∶∶∶∶∶∶。答案借题发挥由水电离出的或确定溶液时的易错提醒溶液中由水电离出的水，则该溶液的为或溶液中由水电离出的水，则该溶液的溶液中由水电离出的水，则该溶液的。要点三溶液的计算单溶液的计算强酸溶液，如，设浓度为，。强碱溶液如，设浓度为离和水电离，而只来源于水，故有水水溶液。水解的盐溶液水解呈酸性水溶液水解呈碱性水溶液典例示范河南郑州质检时，在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中......”。

4、“.....溶液抑制的电离，则由电离出的的溶液中，溶液抑制的电离，则由电离出的溶液促进的电离，由电离出的的溶液促进的电离，由电离出的。种溶液中电离的的物质的量等于电离产生的物质的量，其比为∶∶∶∶∶∶。答案借题发挥由水电离出的或确定溶液时的易错提醒溶液中由水电离出的水，则该溶液的为或溶液中由水电离出的水，则该溶液的溶液中由水电离出的水，则该溶液的。要点三溶液的计算单溶液的计算强酸溶液，如，设浓度为，。强碱溶液如，设浓度为，。混合溶液的计算类型两种强酸混合直接求出混，再据此求。混。两种强碱混合先求出混，再据求出混，最后求。混。强酸强碱混合先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中或的浓度，最后求。混或混酸酸碱碱酸碱和等于的酸碱溶液混合问题的判断与计算和等于的意义酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸碱溶液的之和为，则等体积混合时已知酸碱溶液的之和为，若混合后溶液的为，则溶液呈中性。典例示范成都二诊常温下，和的两种溶液，已知，则将两种溶液等体积混合后......”。

5、“.....等体积混合后。典例示范山东临沂质检室温时，将的稀溶液与的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断，正确的是若，且，则若，且，则若，且，则若，且，则解析本题主要考查有关的简单计算。由题意知所以∶。若，且，则若且，则若且，则与大小不确定，亦不确定，若且，则正确。答案借题发挥求溶液的方法，可总结口诀如下酸按酸，碱按碱同强相混弱异强相混看过量无限稀释为限。要点四酸酸中和滴定误差分析酸碱中和滴定的误差分析以元强酸和元强碱的滴定为例原理其中准确量取的待测液的体积，标准溶液的浓度，故大⇒大，小⇒小。常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液酚酞作指示剂为例，常见的因操作不正确而引起的误差有步骤操作洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡......”。

6、“.....滴定后俯视读数或前仰后俯变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数或前俯后仰变大偏高典例示范吉林模拟实验室用标准盐酸滴定浓度的溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗次开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次解析三项均造成测定结果偏高项溶液由黄色变为橙色，可能是由于局部变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变，才能确定已达到滴定终点。答案借题发挥澄清中和滴定中的个模糊点滴定管的刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯体积偏小，前俯后仰体积偏大。恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液......”。

7、“.....考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质的电离平衡选择题非选择题本专题的主要考查角度包括弱电解质电离平衡水的电离溶液的酸碱性的计算酸碱中和滴定。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解水的电离，离子积常数。了解溶液的定义。了解测定溶液的方法，能进行的简单计算。水的电离和溶液的酸碱性选择题非选择题涉及弱电解质的电离平衡知识以选择题为主，常与盐的水解综合考查水的电离及溶液的，滴定原理出现在非选择也有选择题中，常与化学实验相结合综合考查。酸碱中和滴定选择题非选择题弱电解质的电离平衡强弱电解质概念在水溶液里全部强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水部分与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及些化合物。弱电解质主要是些化合物。弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在定条件下如温度压强等，当弱电解质的速率和离子的速率相等时，就达到了电离平衡状态......”。

8、“.....外因影响电离平衡的外在条件温度温度升高，电离平衡移动，电离程度。浓度稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。向右增大向右增大向左减小电离平衡常数从两角度理解弱电解溶液稀释时电离平衡移动的方向角度定性由于电离方向是微粒数增大的方向相当于化学平衡中气体体积增大的方向，所以溶液稀释使平衡体系中粒子总浓度减小，平衡将向着粒子数增加的方向移动，即平衡向着电离方向移动。角度二定量以元弱酸为例，平衡后加水稀释倍，故平衡向电离方向移动。水的电离电离方程式水是种极弱的电解质，，可简写为。几个重要数据注意只与温度有关，温度升高，。增大影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度。加入酸或碱，水的电离程度。加入可水解的盐如，水的电离程度。增大减小增大有关的两点理解不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液......”。

9、“.....都有和共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。将“”或“定义式。溶液的酸碱性与的关系室温下酸性碱性试纸的使用方法把小片试纸放在上，用洁净干燥的蘸取待测液滴在干燥的试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，然后即可确定溶液的。注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范试纸只能测出的整数值。表面皿玻璃棒与标准比色卡对比酸碱中和滴定实验原理利用反应，用已知浓度或来测定未知浓度的或的实验方法。以标准盐酸滴定待测的溶液，待测的溶液的物质的量浓度为。其中酸碱中和滴定的关键是准确测定。准确判断。酸碱中和酸碱碱酸标准液的体积滴定终点实验用品仪器滴定管如图滴定管如图滴定管夹铁架台。酸式碱式锥形瓶试剂标准液待测液指示剂蒸馏水。滴定管的使用酸性氧化性的试剂般用滴定管盛装，因为酸和氧化性物质易，所以不能用碱式滴定管盛装。碱性的试剂般用滴定管盛装，因为碱性物质易......”。