1、“.....分子具有相似的立体构型常见等电子体微粒通式价电子总数立体构型直线形平面三角形形正四面体形三角锥形直线形正四面体形三配位键和配合物配位键由个原子提供对电子与另个接受电子的原子形成的。配位键的表示方法表示孤电子对的原子，表示共用电子对的原子。共价键提供接受配位化合物定义金属离子或原子与些分子或离子称为配体以配位键结合形成的化合物。组成形成条件配位体有中性分子如和等。离子如等。中心原子如等。孤电子对有空轨道四分子间作用力概念物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。分类分子间作用力最常见的是和......”。

2、“.....范德华力范德华力主要影响物质的熔点沸点硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点沸点越高，硬度越大。般来说，相似的物质，随着的增加，范德华力逐渐。范德华力氢键普遍组成和结构相对分子质量增大氢键形成已经与的原子形成共价键的该氢原子几乎为裸露的质子与另个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法„特征具有定的性和性。分类氢键包括氢键和氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔沸点，对电离和溶解度等产生影响。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高五分子性质分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心的分子正电中心和负电中心的分子存在的共价键分子内原子排列重合不重合非极性键或极性键非极性键或极性键对称不对称溶解性“相似相溶”的规律非极性溶质般能溶于，极性溶质般能溶于。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小......”。

3、“.....如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越高，使中的电子向偏移，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强，如酸性。非极性溶剂极性溶剂增大判断分子极性的思维程序晶体结构与性质四种晶体类型的比较比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子金属阳离子自由电子粒子间的相互作用力些含氢键硬度有的，有的分子原子阴阳离子范德华力共价键金属键离子键较小很大很大很小较大熔沸点有的，有的溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电传热性般不导电，溶于水后有的导电般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电较低很高很高很低较高物质类别及举例大多数非金属单质气态氢化物酸非金属氧化物除外绝大多数有机物有机盐除外部分非金属单质如金刚石硅晶体硼，部分非金属化合物如金属单质与合金如青铜金属氧化物如强碱如绝大部分盐如典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解。金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞镓铯等熔沸点很低，金属晶体般不参与比较......”。

4、“.....原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点高。如熔点金刚石石英碳化硅硅。离子晶体般地说，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点。分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高。如。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如。同分异构体，支链越多，熔沸点越低。例如要点基态原子核外电子排布式和轨道表示式的书写第四周期基态原子核外电子排布的特殊性在过渡金属中，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有个电子的偏差。这是因为能量相同的原子轨道在全充满如和半充满如和和全空如和状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如第四周期中基态原子核外电子排布表示方法中的注意事项在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误当出现轨道时，虽然电子按顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如正确，错误。注意对比原子电子排布式简化电子排布式元素外围电子排布式的区别与联系......”。

5、“.....Ⅷ族除外位于区的副族元素族序数。典例示范山东日照联考代表种元素。请填空元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为元素的负价离子和元素的正价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号为，的元素符号为元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有个未成对电子，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。元素的原子的最外层电子排布式为，则原子中能量最高的是电子。解析元素基态原子的次外层有个电子，故次外层为层，元素有个电子层，由题意可写出其电子排布图为，则该元素核外有个电子，为碳元素，其元素符号为，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为。的电子层结构都与相同，即核外都有个电子，则为号元素，为号元素。元素原子失去个电子和个电子后变成价离子......”。

6、“.....根据题意要求，首先写出电子排布式，该元素为号。能级只有个原子轨道，故最多只能容纳个电子，即，所以元素的原子的最外层电子排布式为，由此可知是元素根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的能级能量最高。答案或或或借题发挥核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如等。要点二杂化轨道类型及分子空间构型的判断由杂化轨道数判断杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型由分子组成和分子空间构型判断分子组成为中心原子中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例直线形形形平面三角形三角锥形正四面体形典例示范河南信阳期末下列描述中正确的是为形的极性分子的空间构型为平面三角形的空间构型为三角锥形和的中心原子均为杂化解析属于杂化为直线形非极性分子，项错离子中心原子存在三对共用电子对，有对孤电子，应为三角锥形，项错中存在三对共用电子对......”。

7、“.....为平面三角形，项错误是正四面体结构，是三角锥结构，都同为杂化，项正确。答案借题发挥价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有定的互补性，可达到处理问题简便迅速全面的效果。要点三分子极性的判断根据所含键的类型及分子的空间构型判断非极性分子极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子般为非极性分子分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子般为极性分子。等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子......”。

8、“.....含孤对电子，它们都是极性分子。典例示范湖南岳阳质检已知和可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题水是维持生命活动所必需的种物质。冰中有氢键。用球棍模型表示的水分子结构是。已知分子的结构如图所示分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。试回答分子的电子式是，结构式是。分子是含有键和键的填“极性”或“非极性”分子。难溶于，简要说明理由。中氧元素的化合价是，简要说明原因。解析在冰中，每个水分子与周围的个水分子形成个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有个氢键水分子为形结构。由的空间构型图可知，是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而为非极性分子，根据“相似相溶”规律，难溶于。答案极性非极性极性因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于价因键为非极性键，而键为极性键，共用电子对偏向氧......”。

9、“.....那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是长方体包括正方体晶胞中不同位置的粒子数的计算非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每层内碳原子排成六边形，其顶角个碳原子被三个六边形共有，每个六边形占图示典例示范吉林高三期末离子晶体的晶胞结构如图所示，位于立方体的顶点，位于立方体的中心。试分析晶体中每个同时吸引个。该晶体的化。设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中两个距离最近的之间的距离为。解析摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子或原子质量。由题意知，晶胞中含有个或，设晶胞的边长为，则有则晶体中两个距离最近的之间的距离为。答案或借题发挥克服计算晶胞中粒子个数的思维定势晶胞质量体积及其密度的关系考纲要求考点考题类型高考频度命题规律原子结构与性质了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态......”。