1、“.....同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定在单位时间内生成，同时消耗，因二者变化均表示逆，所以正不定等于逆不定压强时，总压强定其他条件定平衡时，总压强定其他条件定不定平均相对分子质量时，定平衡时，定不定气体密度，恒温恒压时，密度保持不变平衡时，密度保持不变不定温度体系温度定其他不变平衡颜色反应体系内有色物质的颜色定平衡典例示范四川绵阳诊断定温度下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是混合气体的压强不再变化混合气体的颜色不再变化反应速率∶∶∶∶解析化学平衡的本质特征是正逆，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的正逆必须是用同物质表示的正逆反应速率。由于该反应是个反应前后气体总体积不变的反应无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立标志......”。

2、“.....颜色不变说明的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。答案借题发挥巧记间接判据的方法由“变”到“不变”，不变时达平衡。由“不变”到“不变”，不变时无法判断。要点二化学平衡的计算方法“三段式”法计算步骤计算模式如，令起始物质的量浓度分别为，达到平衡后消耗的物质的量浓度为。起始变化平衡注意在起始量转化量平衡量中，只有转化量之比等于化学计量数之比。常用关系反应物平始变生成物平始变各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比转化率反应物转化的物质的量浓度反应物起始的物质的量浓度。典例示范海南分已知反应的平衡常数和温度的关系如下温度平衡常数回答下列问题该反应的平衡常数表达式，填或时，向个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率，则时，的物质的量为若反应经段时间后，达到平衡时的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时的转化率为判断该反应是否达到平衡的依据为即时的物质的量为设时平衡时的转化量为......”。

3、“.....故加入的氩气不引起各物质浓度发生变化，平衡不移动，因而平衡时的转化率不变。时，的平衡常数。答案借题发挥有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意，各物质的起始量平衡量和转化量三者单位的统。凡是气体的压强变化密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。图像类型及解题要领速率压强或温度图像特点曲线的意义是压强或温度对正逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大后正反应速率增大的程度大，平衡正向移动。要点三化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法转化率或质量分数等压强温度图像特点表示两个外界条件同时变化时，的转化率的变化规律。解决这类图像题，采用“定议二”法，即把自变量温度压强之设为恒量，讨论另外两个变量的关系。特点曲线上的点表示平衡状态，而点则未达平衡状态，使反应由点达到平衡状态......”。

4、“.....反应需向的百分含量增大的方向进行。质量分数时间图像特点表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中的质量分数大小。解题方法是“先拐先平，数值大”，即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析。般解题思路“四看”看面即看清坐标所代表的意义。二看线看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化需作辅助线等温线等压线等。三看点弄懂曲线上点的意义，特别是些特殊点如起点交点转折点极值点等。四看量看横坐标轴和纵坐标轴量的变化。典例示范湖南十三校联考在容积不变的密闭容器中存在如下反应，研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对上述反应的影响，下列分析正确的是图Ⅰ研究的是时刻增大的物质的量浓度对反应速率的影响图Ⅱ研究的是时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析答案借题发挥速率平衡图像题解题技巧先拐先平在含量转化率时间曲线中......”。

5、“.....说明该曲线反应速率快，表示温度较高有催化剂压强较大等。定议二当图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。含义在定条件下恒温恒容或恒温恒压，对同可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。要点四“等效平衡”的原理与判断方法原理同可逆反应，当外界条件定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。方法规律等温等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同半边物质边倒，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。等温等容条件下......”。

6、“.....改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同半边物质边倒，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。等温等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同半边物质边倒，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。典例示范在固定容积的密闭容器中，保持定温度，在定条件下进行反应，已知加入和，且达到平衡后，生成。达到平衡时，在混合气体中的体积分数是用字母表示。在相同的实验条件下，若加入和，达到平衡后，的物质的量为用字母表示，此时在反应混合气体中的质量分数填“增大”“减小”或“不变”。在相同实验条件下，若改为加入和，若要求平衡后在反应混合气体中质量分数不变，则还应加入。解析由于该反应是等体积反应，总平，总平。物质按比例增多，相当于对体系加压，平衡不移动，故质量分数不变。根据等效平衡原理，设还应加入，则∶∶，解得。答案不变借题发挥等效平衡判断“四步曲”第步，看观察可逆反应特点物质状态气体分子数......”。

7、“.....挖挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器第三步，倒采用边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量系数之比转化成同边的物质第四步，联联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解化学反应速率的概念反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重大作用。化学反应速率选择题非选择题本专题是高考热点之，主要考查根据化学方程式计算反应速率结合图像计算物质的平均速率，以及推断影响因素。理解化学平衡特征的含义，确定化学反应是否达平衡状态。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。化学平衡选择题非选择题平衡移动原理在各类平衡中的应用。计算可逆反应中物质的转化率及平衡常数的有关计算。应用有关原理解决实际生产问题......”。

8、“.....认识其般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。综合应用选择题非选择题化学反应速率和化学平衡与元素化合物反应热电化学等学科内综合考查。化学反应速率化学反应速率表示方法用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。数学表达式及单位。减少量增加量同反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应，在同时间段内化学反应速率∶∶∶。∶∶∶易错警示有关化学反应速率计算的三个提醒计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，般不用物质的量的变化量来表示。化学反应速率是在段时间内的平均速率，且均取正值。固体和纯液体不是溶液，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。影响化学反应速率的因素内因。外因其他条件不变......”。

9、“.....活化能如图图中为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。有效碰撞活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。反应的活化能活化分子有效碰撞与反应速率的关系活化分子有效碰撞次数活化分子比较化学反应速率大小的方法惰性气体对化学反应速率的两种影响恒温恒容充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变活化分子浓度不变，反应速率不变。恒温恒压充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反应速率减慢。化学平衡化学平衡状态概念定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。特征相等浓度正逆质量或浓度化学平衡移动原因反应条件改变引起。方向正逆时，平衡向方向移动正放热反应浓度的影响反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡移动。压强的影响正向逆向的反应改变压强，平衡。不移动催化剂的影响使用催化剂，正和逆，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的时间。勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之如温度压强，以及参加反应的化学物质的浓度，平衡将向着能够的方向移动......”。