1、“.....与水接触部分发生反应产生气体由于气体小球水相互撞击而有声音有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应样吗与酸反应又怎样钠的化合物的性质转化不反应石灰水不反应↑剧烈↑较慢不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定较易溶于水比小易溶于水溶解性小苏打纯碱,苏打俗名化学式碳酸钠与碳酸氢钠固体加热溶液练习镁的制备贝壳煅烧成石灰石灰制成石灰乳石灰乳石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀氢氧化镁与盐酸反应电解熔融的氯化镁可以得到金属镁高温与等非金属单质反应点燃与反应点燃与反应↑点燃与酸反应↑点燃镁的性质与盐溶液反应置换较不活泼的金属“写”，写出反应的化学方程式例写出与反应的离子方程式“拆”......”。

2、“.....其他物质写化学式。如单质沉淀气体弱电解质氧化物等。六离子反应方程式“删”，删去两边没反应的离子，即为“查”，检查方程式两边各元素电荷数和电子是否守恒。元素守恒反应前后各元素的原子个数相等电荷守恒方程式左右两边离子的电荷总数要相等电子守恒对于氧化还原反应的反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面不符合客观事实离子反应要符合客观事实......”。

3、“.....铝和盐酸反应↑练习判断离子能够大量共存的规律几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存否则，就不能大量共存。离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存生成难溶物如与与有挥发性物质生成如与与发生氧化还原反应具有较强氧化性离子如与具有较强还原性的离子不能共存。有弱电解质生成如与注意有些离子在通常情况下能共存......”。

4、“.....不能遗漏离子反应不可臆造产物及反应铁与稀硝酸反应↑硫酸铜和氢氧化钡溶液混合离子方程式的正误判断拆分错误只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式硫化氢气体通入硫酸铜溶液中不符合守恒原则两边应同时满足质量守恒电荷守恒。铝和盐酸反应↑练习判断离子能够大量共存的规律几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存否则，就不能大量共存。离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存生成难溶物如与与有挥发性物质生成如与与发生氧化还原反应具有较强氧化性离子如与具有较强还原性的离子不能共存......”。

5、“.....但在特殊情况下就不能共存。例如在酸性条件下与与不能共存注意附加的隐含条件无色透明溶液中，不存在有色离子。强酸性溶液中，不存在与起反应的离子。强碱性溶液中，不存在与反应的离子。弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中，都不能大量共存。无色不含练习还原剂失升氧氧化剂得降还。氧化剂还原剂还原产物氧化产物发生氧化反应发生还原反应还原剂失电子价升高氧化反应氧化产物氧化剂得电子价降低还原反应还原产物实验室用含的浓盐酸与足量的反应......”。

6、“.....在空气中冒白雾，其水溶液显酸性氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中练习浓↑的反应中，是氧化剂，是还原剂元素,被氧化，元素被还原氧化产物是，还原产物是。此反应中表现的性质有性和性联系实验室制的反应比较三者氧化性的强弱顺序为练习酸还原具有还原性的离子是练习用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。↑氧化剂为，还原产物为。若反应中转移了个电子，则标况下产生升，参加反应的为，被氧化的为......”。

7、“.....能共存的离子组是练习从海水中获得的化学物质氯气的制备二氯气的性质三溴碘的性质四氧化还原反应五钠镁及其化合物的性质六离子反应方程式从海水中获得的化学物质氯气的制备电解饱和食盐水反应原理阳极阴极↑↑↑↑电解总反应饱和食盐水铁棒碳棒如何对生成的气体进行检验电解饱和食盐水↑↑通电熔融↑通电熔融↑通电熔融↑通电由电解获得的物质电解熔融氯化镁电解熔融氧化铝电解熔融氯化钠溶液饱和食盐水浓硫酸氯......”。

8、“.....般将金属氧化成高价态氯气碱次氯酸盐金属氯化物水化学性质点燃新制氯水成分久置氯水成分稀盐酸光照干燥的氯气是否具有漂白性将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象次氯酸的性质不稳定性光照次氯酸也是种强氧化剂，能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。弱酸性酸性比碳酸弱漂白粉的漂白原理练习三溴碘的性质活泼性氯溴碘方法向溶液中滴加氯水，再加入，振荡，下层呈橙红色者为......”。

9、“.....氧化性越强如等练习失双线桥法得注意得电子数目与失电子数目相同↑箭头由反应物指向生成物，起止为同元素化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值得失电子数练习五钠镁及其化合物的性质钠的性质钠的物理性质钠是种银白色金属，质软......”。