1、“.....正确的划，错误的划“”与中均只存在离子键与晶体中阳离子与阴离子的个数比均为∶↑既不是氧化剂也不是还原剂组成元素相同，与反应产物也相同的电子式为递进题组题组过氧化钠的性质及应用溶液中含有种阴离子。向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化解析与水反应生成浓度减小，浓度增大具有还原性，被氧化，浓度减小浓度几乎不变。答案比较下列四组反应，回答下列问题。组二组溶液溶液三组通入品红溶液中，加热加入到品红溶液中，加热四组溶液滴入紫色石蕊溶液中固体加入到紫色石蕊溶液中问题写出两反应的化学方程式。答案判断反应中可能发生的现象，为什么答案反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，与反应生成......”。

2、“.....易被氧化并生成，与溶液中的水剧烈反应会有产生。判断反应中可能发生的现象，为什么答案溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是的漂白性是由于它能与些有色物质生成易分解的无色物质，的漂白性是因其具有强氧化性。判断反应中可能发生的现象答案溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是与反应生成，呈碱性，同时又有漂白性。练后反思结构和强氧化性的常考点的电子式为，是个原子团。与的反应都是自身的氧化还原反应，在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。在研究与其他溶液反应时，要注意的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记表现强氧化性的个实例与的反应。与溶液的反应能将氧化成，得到沉淀。与氢硫酸的反应能将氧化成单质硫。与溶液的反应能将氧化成。与品红溶液的反应能使品红溶液褪色。题组二与反应的定量分析往甲乙丙丁四个烧杯内分别放入的钠氧化钠过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水，搅拌，使固体完全溶解......”。

3、“.....溶剂减少丁无反应溶剂不变故的质量分数甲丁。乙丙相比乙丙生成相等消耗相等溶剂相等故乙丙溶液完全等同。乙丙与甲相比甲乙丙当它们物质的量相等时，甲所得是乙丙所得物质的量的，它们的是切开的金属暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为与完全反应，生成产物时失去电子的物质的量为与稀硫酸反应的离子方程式为↑将少量投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析项错，常温下切开的金属暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成项正确，由题意知虽然生成和的混合物，但是的物质的量为，故失去电子的物质的量仍为项正确，与稀反应的本质是与的反应，是强酸项正确，与水反应放出气体，生成的与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。答案下列说法不正确的是可用于呼吸面具中氧气的来源和投入水中都能生成，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物可用于制玻璃肥皂造纸纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多制造发酵粉等的性质稳定，可用作调味品解析不是氧化还原反应，也不是碱性氧化物。答案已知是种金属单质，显淡黄色......”。

4、“.....则的以下性质错误的是溶液呈碱性与澄清石灰水反应产生白色沉淀与足量盐酸反应放出气体受热易分解解析单质淡黄色，则为，为，依据转化关系推出为，为。热稳定性好，项错。答案下列关于和性质的说法错误的是热稳定性与同浓度盐酸反应的剧烈程度相同温度时，在水中的溶解性等物质的量浓度溶液的解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度。下列化学实验事实及其解释不正确的是滴有酚酞的溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为分解生成了钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明与的反应是放热反应钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和二氧化碳反应解析项，对溶液微热，水解程度增大，溶液碱性增强。答案为了使宇航员在飞船中得到个稳定的良好的生存环境，般在飞船内安装盛有或颗粒的装臵，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述正确的是中阴阳离子的个数比为∶分别与水及反应产生相同量的时......”。

5、“.....转移电子的物质的量相等的漂白原理与的漂白原理相同解析的电子式为，故阴阳离子的个数比为∶，项错误生成相同量的时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，项错误由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，项正确因具有强氧化性而有漂白性，易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，项错误。答案碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是在碱金属元素中它具有最大的原子半径钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物它的氢氧化物的化学式为，这是种极强的碱它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物超氧化物甚至臭氧化物等。答案有份等质量的小苏打，第份直接与盐酸恰好完全反应第份首先加热......”。

6、“.....再与盐酸恰好完全反应第份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为和，则和的大小关系正确的是解析份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是溶液，其中来自于盐酸，来自于，故份小苏打消耗盐酸的体积相同。答案时，和的混合物气体与足量的反应，反应后固体增加了，则原混合物的平均相对分子质量为解析由反应,↑，可知参加反应的和与生成的物质的量之比为∶，增重吸收放出，即所以则原混合气体的平均摩尔质量为，即原混合物的平均相对分子质量为。答案是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲乙丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白的化学式分别为。单质甲与化合物反应的离子方程式为。在三种化合物中，必定含有的元素是用元素符号表示。解析甲与的反应是化学反应四种基本类型中的臵换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图......”。

7、“.....是，是，是。↑的制取方法及综合实验探究我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下往饱和食盐水中依次通入足量的氨碱法，而不先通再通的原因是。从生产流程图可知，可循环利用的物质是。写出沉淀池中煅烧炉中反应的化学方程式。由于在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水呈碱性，能够吸收大量气体，产生较高浓度的，才能析出晶体食盐水，↑如何用和溶液制取溶液写出简要的实验步骤。写出有关反应的化学方程式。将溶液等分成两份，在份溶液中通入过量的气体，再将两溶液混合，即得溶液课外活动小组设计下列实验装臵，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量填“大于”或“小于”生成物的总能量。解析此反应是放热反应大于装臵Ⅰ中的试剂是填字母稀盐酸稀硫酸小苏打石灰石解析依据实验目的，需要干燥的，所以装臵Ⅰ是制取装臵，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出，所以应选择硫酸实验时，应先打开弹簧夹填或，观察到预期现象后，关闭它......”。

8、“.....解析先通干燥，然后再通湿润进行对比实验过程中将带火星的木条臵于口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装个盛有碱石灰的干燥管，目的是乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明参与了反应，原因是。除去未充分反应的水与反应生成氧气为进步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体，。解析证明反应后固体中含有。加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中答案合理即可第三章金属及其化合物第讲钠及其化合物知道及其氧化物的性质。能利用及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。能规范解答以及其氧化物为载体的实验探究框图推断题。了解和的性质。能正确鉴别和，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。考纲要求从原子的核外电子排布，理解Ⅰ族元素单质化合物的相似性和递变性。了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。了解碱金属及其化合物的典型计算。记住等重要金属元素的焰色反应......”。

9、“.....有金属光泽密度煤油熔点低于硬度质地柔软，可以用小刀切割。知识梳理从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性与非金属单质如的反应常温点燃点燃与水反应离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象及解释↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱钠的制取及保存制取化学方程式为。保存密封保存，通常保存在中。与盐酸反应离子方程式。↑熔融电解↑石蜡油或煤油钠的用途制取等化合物。钠钾合金液态可用于原子反应堆的导热剂。用作电光源，制作高压钠灯。冶炼些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如。熔融深度思考钠能否保存在中原因是什么答案否，因为的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。金属钠着火，不能用干冰灭火的原因是，通常用掩埋。生成的是，它能与或反应金属钠着火干燥沙土取小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是填序号。金属先熔化在空气中燃烧......”。