1、“.....题组二合金的性能特点及应用年底将在上海首飞的大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是铝锂合金是铝与锂形成的混合物铝锂合金的硬度比锂大铝锂合金的熔沸点比铝低铝锂合金耐酸碱腐蚀解析铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是合金的硬度般比它的各成分金属的大般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛题组三合金组成的分析现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验每步试剂均过量，由此可以推知硬铝的组成可能为提示↑解析通过反应知合金中必须含有排在金属活动性顺序中之前的金属和之后的金属由反应知合金中必须含有及排在金属活动性顺序表之后的金属或其他非金属。答案同学设计了如下实验测量铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是合金的熔点比其成分金属低......”。

2、“.....收集到的气体定全为操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ是烘干根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析解答本题要注意以下两点没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有固体应该是干燥纯净的，由此确定三步操作。答案方法指导定性分析型形成合金的各种成分的特殊化学性质仍按单组分的性质例如铝合金中的铝既能溶于酸又能溶于碱的性质不变，铜能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为气体等性质不变，般是将合金酸溶或碱溶，根据反应中的特殊现象或根据溶解后所得溶液继续加沉淀剂产生的现象判断其成分。此类试题常以流程的形式呈现，解答的关键是理清每步加入的物质和生成物质的成分。定量分析型定量测定合金的成分常用量气或沉淀两种方法。定量集气法定量集气法是指收集合金中种物质溶解时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是根据组分的特殊性质特别是与酸或碱反应能产生气体，其操作要点和注意事项有保证装臵的气密性良好，注意收集气体的读数方法......”。

3、“.....采用沉淀法时，涉及到的基本实验操作和主要问题有称量溶解溶解试剂沉淀重点是沉淀试剂的选择过滤沉淀洗涤沉淀的干燥称量数据的处理包括测定结果的误差分析。递进题组知识梳理考点三金属矿物的开发和利用知识梳理金属在自然界中存在的形态除了金铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程。金属冶炼的般步骤金属冶炼方法热分解法例如↑，↑。用热分解冶炼法冶炼金属的特点金属元素的金属性，金属元素的原子失去电子，其金属离子得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性。不易容易较差弱热还原法冶炼金属焦炭还原法。例如还原，其化学方程式依次为。氧化碳还原法。例如还原，其化学方程式依次为。氢气还原法。例如还原，其化学方程式依次为。↑，↑活泼金属还原法。例如还原，其化学方程式依次为。电解法冶炼金属例如电解，其化学方程式依次为。高温,高温熔融电解冰晶石↑......”。

4、“.....熔融电解↑深度思考能否用电解和的方法冶炼答案不能。因为是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电而虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量的电能，成本较高。铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁铜晚得多答案铝的金属活动性比铁铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁铜晚得多。铝热反素质量的关系曲线是曲线图中绘制错误的曲线共条解析的物质的量为，若全部生成，则质量为，所以点是若全部生成，则质量为，所以点是，错误根据化学方程式↑，该过程中有氧气产生，错误和其所含铜元素的质量关系以的质量为计算为中含铜元素，观察图知，曲线符合上述质量关系表示的是。而曲线上的任何点都表示金属氧化物的质量小于其所含金属元素的质量，这是错误的，曲线不符合和其所含的铜元素的质量关系，所以错误正确。答案铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响......”。

5、“.....试写出该反应的化学方程式。铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式。解析要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应，且盐酸具有挥发性。化学反应方程式如下↑。↑铜钱在历史上曾经是种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是，铁的熔点是解析根据题给信息以及做货币的实际要求，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀天津理综，信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。“变废为宝”学生探究小组将批废弃的线路板简单处理后，得到含及少量等金属的混合物，并设计出如右制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线请回答下列问题第步与酸反应的离子方程式为得到滤渣的主要成分为。解析根据制备路线可知，的混合物中加入稀浓硝酸......”。

6、“.....不溶解，所以滤渣的主要成分为，滤液中含有的离子。根据滤液和可知，滤液为溶液，滤渣中含有和。第步中与酸发生的反应为与浓硝酸的反应↑或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀，发生的反应也可能为↑。根据分析可知滤渣的主要成分为。答案↑或↑第步加的作用是，使用的优点是调溶液的目的是使生成沉淀。解析第步操作中加的目的是将转化为，从而将转化为沉淀除去，防止对晶体的制备产生干扰。的优点是还原产物为，不引入新杂质，同时对环境没有污染，调节的目的是将和转化为沉淀而除去。将氧化为不引入杂质，对环境无污染用第步所得制备无水的方法是。解析用制备无水，只要除去结晶水即可。在加热过程中发生水解，但是因为硫酸不挥发，所以最终得到的仍然是，所以只要加热脱水即可。加热脱水由滤渣制取，探究小组设计了三种方案甲滤渣酸浸液蒸发冷却结晶过滤乙滤渣酸浸液适量粉过滤滤液蒸发冷却结晶过滤上述三种方案中，方案不可行，原因是从原子利用率角度考虑，方案更合理。解析甲中制备的晶体中含有。乙丙两种方案中，乙方案的原子利用率更高......”。

7、“.....有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产定量的铁红和氧化铜。填写下面空白图中标号处需加入的相应物质分别是。解析本实验的目的是用废铁屑常用的酸和碱从废水中回收金，并生产定量的铁红和氧化铜。而废水中含有，因此加入废铁屑首先将和都臵换出来。和的分离可以利用与稀硝酸能反应而不能将其分离，和分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠写出处发生反应的离子方程式写出处发生反应的化学方程式。解析由于废水显酸性，又含有，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为↑。↑稀↑铁红的化学式为分别写出铁红和氧化铜在工业上的种主要用途铁红氧化铜。解析铁红的化学式为，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。用作红色颜料用作制造铜盐的原料铜器久臵，表面会生成层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况......”。

8、“.....查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用如图装臵进行实验部分夹持仪器略。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到装臵中绿色固体逐渐变成黑色，装臵中无水硫酸铜变成蓝色，装臵中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题绿色固体中含有的元素是。加热后试管中剩余的黑色物质是。假设该绿色物质是种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程式为。上述实验步骤中的反应的离子方程式为。解析根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有生成，根据黑色固体溶于稀，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是。答案↑实验装臵最后的干燥管的作用是。解析该实验装臵中最后的干燥管中装有碱石灰......”。

9、“.....干扰实验。防止空气中的进入广口瓶如果将两装臵对调，能否达到实验目的填“能”或“不能”，为什么。解析若将对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。不能因为对调后无法说明反应中有水生成第三章金属及其化合物第讲金属材料及金属矿物的开发利用知道铜及其重要化合物的性质。了解合金的概念及重要应用。了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的般方法。了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。考纲要求夯实基础突破要点考点铜及其化合物考点二金属材料及合金概述考点三金属矿物的开发和利用探究高考明确考向练出高分知识梳理递进题组考点铜及其化合物单质铜物理性质紫红色固体，具有良好的延展性导热性和导电性。化学性质知识梳理写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式化学方程式色固体。化学方程式。绿与氧化性酸反应与浓硫酸共热的化学方程式与稀硝酸反应的离子方程式。与盐溶液反应写离子方程式与硝酸银溶液与溶液......”。