1、“.....则乙醇为，据此可写出反应的热化学方程式。角度二依据能量图像书写热化学方程式已知化学反应的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式。解析由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应。化学反应的能量变化如图所示假设该反应反应完全试写出和反应生成的热化学方程式。答案题组二“五”看，快速判断热化学方程式的正误判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划，错误的划“”注焓变数据均正确下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为催化剂实验测得时，完全燃烧生成液态水，放出的热量完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写正确的是仅有仅有仅有全部符合要求解析书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点生成物的稳定状态，为液态，的稳定化合物为单位是，不是数值，的数值要与方程式中计量系数保持致符号，吸热用，放热用。仅符合要求。答案做到“五看”......”。

2、“.....反思归纳考点三两类重要反应热燃烧热中和热递进题组知识梳理知识梳理燃烧热概念在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位般用表示。燃烧热的限定词有恒压时可燃物的物质的量完全燃烧的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物等。稳定表示的意义例如的燃烧热为，表示在时，完全燃烧放出的热量。书写热化学方程式燃烧热是以物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如下充分反应，放出热量当完全转化为时假定无热量损失，放出热量，则解析项，为放热反应，所以的总能量应小于与的能量总和项，为可逆反应，放出热量小于项，由盖斯定律得，正确项，和反应放出热量少，所以。答案下列推论正确的是，则石墨，金刚石，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定，则含的稀溶液与稀盐酸完全反应......”。

3、“.....则碳的燃烧热等于解析项，和反应放出热量少，所以项，能量越低越稳定，石墨的稳定性大于金刚石项，碳的燃烧热指的是完全燃烧生成放出的热量。答案已知，下列说法正确的是在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量与反应生成液态放出的热量小于该反应的逆反应是放热反应该反应过程的能量变化可用右图来表示解析项，该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，正确项，液态的能量低于气体的能量，放出的热量大于，错误项，该反应的逆反应是吸热反应，错误项，反应物与的能量总和大于生成物的能量，错误。答案下列说法正确的是右图可表示水分解过程中的能量变化若，则碳的燃烧热为需要加热的反应定是吸热反应，常温下能发生的反应定是放热反应已知Ⅰ对于反应，Ⅱ且均大于零，则断开键所需的能量为解析项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确项，燃烧热是物质生成稳定的产物如放出的热量，错误项，加热与吸热放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误项，键所需的能量为，错误。答案在下......”。

4、“.....下列热化学方程式正确的是解析甲醇燃烧是放热反应，所以反应热应小于，不正确甲醇的质量是，完全燃烧放出的热量是，所以答案选。答案已知下列关系式中正确的是解析氢气燃烧是放热反应，小于，放出的热量越多，越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此答案选。答案利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是该反应的加入催化剂，该反应的变小反应物的总能量大于生成物的总能量如果该反应生成液态，则增大解析根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项错误，正确加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项错误生成液态时释放出的热量更多，更小，选项错误。答案反应，分两步进行，反应过程中能量变化如图所示，表示的活化能......”。

5、“.....温度从升高到。已知量热计的热容常数量热计各部件每升高所需要的热量是，溶液密度均为，生成溶液的比热容已知电离要吸热。的中和热。解析为，为，碱过量，应以酸的量计算出生成的反应热，进而计算出生成的反应热，即。中和热的文献值为，你认为造成中测得的实验值有偏差的可能原因是。解析本实验测得中和热的实验值不等于文献值，原因可能有以下三个方面量热计的保温杯绝热效果不好酸碱溶液混合不迅速温度计不够精确。量热计的保温杯绝热效果不好酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确答案合理即可实验中溶液过量的目的是。解析过量的碱能保证完全被中和，从而提高实验准确度。你认为的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，的较大，其原因是。解析电离时要吸热，中和时放热较少。保证完全被中和，从而提高实验准确度盐酸电离时要吸热，中和时放热较少按要求回答下列问题已知在常温常压下写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。已知则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变。苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯为原料......”。

6、“.....氨的合成是最重要的化工生产之。工业上合成氨用的有多种制取的方法用焦炭跟水反应用天然气跟水蒸气反应高温高温催化剂已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的。甲醇是种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇已知则。年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的汽车尾气等都是形成雾霾的因素。已知下图是在,条件下和反应生成和过程中能量变化的示意图。则。利用反应可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。反应电解高温已知反应Ⅱ是反应填“吸热”或“放热”，其原因是。反应的热化学方程式是。反应物总能量低于生成物总能量或吸热定条件下，在容积为的密闭容器中反应达到化学平衡状态。根据题目有关信息，请在坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化标明信息。答案第六章化学反应与能量第讲化学能与热能了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化......”。

7、“.....了解热化学方程式的含义。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解焓变与反应热的含义。了解反应产物反应物表达的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。考纲要求剖析题型提炼方法考点焓变与反应热考点二热化学方程式探究高考明确考向练出高分考点三两类重要反应热燃烧热中和热考点四有关反应热的比较计算考点五能源知识梳理递进题组考点焓变与反应热知识梳理化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化变化和变化。化学反应中的两大守恒守恒和守恒。化学反应中的能量转化形式光能电能等。通常主要表现为的变化。焓变反应热定义在条件下进行的反应的。符号。单位或。物质能量质量能量热能热量恒压热效应吸热反应和放热反应从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。吸放从反应热的量化参数键能的角度分析记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸的置换反应物质的缓慢氧化等......”。

8、“.....深度思考判断正误，正确的划，错误的划“”放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应物质发生化学变化都伴有能量的变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化吸热反应在任何条件都不能发生转化为时，吸收的能量就是该过程的反应热解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同解析焓变与反应条件无关。可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。递进题组题组依据图形，理清活化能与焓变的关系反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是反应过程可表示为„„反应物过渡态生成物为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能正反应的热效应，所以正反应为放热反应此图中逆反应的热效应，所以逆反应为放热反应解析该图表示的正反应放热，为负值，逆反应吸热，为正值，错误。答案海南......”。

9、“.....下列有关该反应的叙述正确的是正反应活化能小于逆反应活化能定小于正反应活化能不小于正反应活化能比逆反应活化能小解析反应的，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大，正反应的活化能应大于，无法确定逆反应的活化能大小。答案正确理解活化能与反应热的关系练后反思催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。在无催化剂的情况，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，即。题组二依据共价键数，利用键能计算反应热已知氢气完全燃烧生成液态水时放出热量,水蒸气变成液态水放出的热量。其他相关数据如下表化学键断裂时需要吸收的能量则表中为解析根据题意，可得热化学方程式为而水蒸气变成液态水时放出热量，则，即，解得。答案通常把拆开化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了些化学键的键能数据，供计算使用......”。