1、“.....稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的直大于较强酸的，稀释相同倍数，的变化比的大，故酸性强，电离平衡常数大。答案大于稀释相同倍数，的变化比的大，酸性强，电离平衡常数大归纳总结题组二有关电离平衡常数的定量计算碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的。若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数。已知解析。答案在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性填“酸”“碱”或“中”用含的代数式表示的电离常数。解析氨水与等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为，因，故有，溶液显中性。。答案中常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性不考虑盐酸和醋酸的挥发，用含和的代数式表示醋酸的电离常数。解析由电荷守恒和物料守恒可得所以......”。

2、“.....并回答下列问题。相同体积相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的，在甲图中画出体积的变化图像单位时间内，产生的多，反应停止时，产生的。盐酸样多深度思考加水稀释，在乙图中画出值的变化图像加水稀释相同的倍数，的大加水稀释到相同的值，加入的水多。醋酸盐酸相同体积相同值的盐酸和醋酸加入足量的，在丙图中画出体积的变化图像单位时间内，产生的多，反应停止时，产生的多。醋酸醋酸加水稀释，在丁图中画出值的变化图像加水稀释相同的倍数，的大加水稀释到相同的，加入的水多。盐酸醋酸递进题组题组强酸弱酸的比较在定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是用醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将填“增大”“减小”或“无法确定”。解析根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动若加入冰醋酸......”。

3、“.....因此电离平衡也正向移动加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故的值减小。答案向右向右减小相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释倍。稀释后的溶液，其大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。若将甲乙两溶液等体积混合，溶液的。解析由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后甲小于乙。和溶液的都是，溶液中的浓度都是，设的原浓度为，混合后平衡没有移动，则有原平衡浓度混合后浓度由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的仍等于。答案小于各取的甲乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。解析题中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经稀溶液中和至相同时，消耗溶液的体积甲大于乙。大于取的甲溶液，加入等体积的溶液，反应后溶液中的大小关系为填“大于”“小于”或“等于”。解析两者反应后醋酸过量，溶液显酸性......”。

4、“.....小于常压下，取不同浓度不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度电离常数电离度温度升高的电离平衡向填“左”或“右”移动，能支持该结论的表中数据是填字母。电离常数电离度解析根据表中电离常数随温度的变化可以判断的电离吸收热量，所以升温的电离平衡向右移动。提示电离度已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量右表中基本不变的原因是。氨水浓度降低，使减小，而温度升高，使增大，双重作用使基本不变常温下，在氨水中加入定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是填字母，下同。溶液的增大氨水的电离度减小减小减小解析，加入固体，平衡左移，减小，电离度减小，减小，增大，错误。将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使与比值变大的是。加入固体氯化铵通入少量氯化氢降低溶液温度加入少量固体氢氧化钠解析氨水与盐酸等浓度等体积混合，正好生成溶液，，加入固体，水解程度减小，增大，正确降温，水解程度减小，增大，项正确项，通入，增大的较多，故减小项，加入固体......”。

5、“.....减小。答案在时，的电离常数如下表的溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为。向溶液中加入过量溶液，反应的化学方程式为。时，为证明为弱酸，学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是填字母。用计测量溶液的，若测得，可证明为弱酸用试纸测量溶液的，若测得，可证明为弱酸用仪器测量浓度均为的溶液和盐酸的导电性，若测得溶液的导电性弱于盐酸，可证明为弱酸解析水解溶液显碱性由电离常数大小可知酸性强弱，所以与过量反应只能生成比弱的选项，具有漂白性，不能用试纸测其，错误。答案肼又称联氨，是种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式写步即可。在溶液中能发生水解反应。在时的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数。解析依据氨水电离方程式书写首先写出，然后分析溶液中的水电离出的，溶液中依据可知，代入可得......”。

6、“.....甲乙丙三人分别选用下列试剂进行实验氨水溶液晶体酚酞溶液试纸蒸馏水。甲用试纸测出氨水的为，则认定水合氨是弱电解质，你认为这方法是否正确填“正确”或“不正确”，并说明理由。解析若是强电解质，则氨水中应为，。用试纸测出氨水的为，说明没有完全电离，应为弱电解质。答案正确若是强电解质，则氨水中应为，乙取出氨水，用试纸测其，然后用蒸馏水稀释至，再用试纸测其，若要确认是弱电解质，则值应满足什么关系用等式或不等式表示。解析若是强电解质，用蒸馏水稀释至，其。因为是弱电解质，不能完全电离，应满足。丙取出氨水，滴入滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量晶体，颜色变填“深”或“浅”。你认为这方法能否证明是弱电解质填“能”或“否”，并说明原因。解析向氨水中加入少量晶体，有两种可能是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其降低二是使的电离平衡逆向移动，从而使溶液的降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明是弱电解质。答案浅能氨水滴有酚酞溶液中加入氯化铵晶体后颜色变浅......”。

7、“.....加入氨水中使其降低二是使的电离平衡逆向移动，从而使溶液的降低。这两种可能均证明是弱电解质请你根据所提供的试剂，再提出个合理又简便的方案证明是弱电解质。解析为强酸弱碱盐，只需检验溶液的酸碱性，即可证明是弱电解质还是强电解质。取张试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出，方案合理即可第八章水溶液中的离子平衡第讲弱电解质的电离平衡了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。考纲要求考点弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数探究高考明确考向练出高分考点三强酸与弱酸的比较知识梳理递进题组考点弱电解质的电离平衡知识梳理弱电解质概念电解质在水溶液里强电解质，包括等弱电解质，包括等全部电离部分电离强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及些化合物，弱电解质主要是些化合物......”。

8、“.....当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡的特征离子分子外界条件对电离平衡的影响内因弱电解质本身的性质。外因浓度温度加入试剂等。电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以溶液为例正向吸热。实例稀溶液改变条件平衡移动方向导电能力加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入←增大增大增强不变加减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加←减小减小增强不变电离平衡右移，电解质分子的浓度定减小吗离子的浓度定增大吗答案都不定。如对于平衡后，加入冰醋酸，增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，比原平衡时大加水稀释或加少量固体，都会引起平衡右移，但都比原平衡时要小。深度思考稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗答案不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如溶液稀释时......”。

9、“.....但会增大。判断正误，正确的划，错误的划“”强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子氨气溶于水，当时，表明电离处于平衡状态解析电离出的与永远相等，不能表明电离处于平衡状态弱电解质定是共价化合物解析些离子化合物是弱电解质，如等由元碱的，可知溶液中存在解析由于的浓度小于，所以应属于弱碱，其电离应为。分别画出冰醋酸和的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案递进题组题组改变条件，平衡移动，判结果变化将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是解析为弱酸，存在电离平衡。根据勒夏特列原理当改变影响平衡的个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但减小，错误电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，错误当溶液无限稀释时，不断减小，但接近，所以减小，错误，由于加水稀释......”。