1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....排斥力越强，键角越小，填写下表空白内容。考点二分子的立体结构知识梳理电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角直线形三角形正四面体形直线形平面正三角形形正四面体形三角锥形形杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。配位键孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键配位键的形成成键原子方提供，另方提供形成共价键。孤电子对空轨道配位键的表示常用来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为，在中，虽然有个键形成过程与其他个键形成过程不同，但是旦形成之后，个共价键就完全相同。配合物如配位体有孤电子对，如等。中心原子有空轨道，如等。价层电子对互斥理论杂化轨道理论下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是分子中中心原子通过杂化轨道成键时......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....分子中有个键个键解析分子中的中心原子为杂化，的空间构型为形分子中氢原子没有发生轨道杂化。答案题组训练用价层电子对互斥理论预测和的空间构型，结论正确的是直线形三角锥形形三角锥形直线形平面三角形形平面三角形解析分子中的硫原子上含有两个孤电子对，故空间构型为形中原子的价电子全部用于成键，故为平面三角形。答案若的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是若，则分子的立体结构为形若，则分子的立体结构为三角锥形若，则分子的立体结构为正四面体形以上说法都不正确解析若的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，那么中心原子形成的键成键电子对数定是，则根据斥力最小的原则，当时，分子结构为直线形时，分子结构为平面三角形时，分子结构为正四面体形。答案原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题分子的立体结构为，分子的立体结构为。碳原子有个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不定相同......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....碳原子采取杂化的分子是写结构简式，下同，采取杂化的分子是，采取杂化的分子是。试写出种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子。平面三角形三角锥形≡已知三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是。由于电荷的作用，阴阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银和在水中的溶解度由大到小的顺序为。分子中的原子没有孤电子对，分子中原子上有对孤电子对，分子中原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小解析分子中的原子采取杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形分子中的原子采取杂化，其中个杂化轨道中存在对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取杂化......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....分子中的均采取杂化，而在原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大原子上无孤电子对，键角最大。阳离子电荷数越多阴离子半径越大时，电子云变化越大，化学键中离子键的成分减少共价键的成分增加，极性减小，故在水中的溶解性减小。价层电子对互斥理论“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型根据杂化轨道的空间分布构型判断。若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生杂化。根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化若杂化轨道之间的夹角为，则分子的中心原子发生杂化。根据等电子原理结构相似进行推断，如是直线形分子，与是等电子体，所以分子构型均为直线形......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子型离子型空间构型的方法解题思路确定价层电子对数价层电子对尽可能远离均分空间价层电子对空间构型确定孤电子对数孤电子对的排斥作用较强孤电子对与成键电子对尽可能远离变形后样互为，在三维空间里的现象。手性分子具有的分子。手性碳原子在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成，如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越高，使中的电子向偏移，在水分子的作用下越易电离出，酸性越强，如酸性。镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子判断正误，正确的划......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是是极性分子分子内个键的键长相等，个键角都等于分子内个键的键长相等键角相等分子内个键的键长相等，个键角都等于题组训练解析分子中的键属于极性共价键，所以其分子的极性完全由分子的空间构型确定，反过来分子的极性验证分子的空间构型。中分子为极性分子，说明分子的空间构型不对称不均匀，三角锥形符合这种构型中个键的键长相等，个键角都等于，正好也属于三角锥形的特征中个键的键长相等键角相等并不反映出分子的极性可能是极性分子，也可能是非极性分子中恰恰说明分子为非极性分子，不符合事实。答案下列叙述中正确的是以非极性键结合起来的双原子分子定是非极性分子以极性键结合起来的分子定是极性分子非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子中，定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。项是正确的，如等项错误，以极性键结合起来的分子不定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....些共价化合物如等也是非极性分子项错误，非极性分子中不定含有非极性键，如。答案下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是解析和都是含有极性键的极性分子是含有非极性键的非极性分子是含有极性键的非极性分子和是含有极性键和非极性键的非极性分子。答案已知和可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题水是维持生命活动所必需的种物质。冰中有氢键。用球棍模型表示的水分子结构是。已知分子的结构如图所示分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。试回答分子的电子式是，结构式是。分子是含有键和键的填“极性”或“非极性”分子。难溶于，简要说明理由。中氧元素的化合价是，简要说明原因。极性非极性极性因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于价因键为非极性键，而键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为价解析在冰中，每个水分子与周围的个水分子形成个氢键，按“均摊法”计算......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....由的空间构型图可知，是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据“相似相溶”规律，难溶于。分子极性的判断极性分子和非极性分子。根据键的类型及分子的空间构型判断。非极性分子极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子般为非极性分子分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子般为极性分子。等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。二分子间作用力若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....大部分与以氢键用“„”表示结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为解析从氢键的成键原理上讲，项都成立但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以项方式结合空间阻碍最小，结构最稳定从事实上讲，依据，可知答案是项。答案范德华力氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键分子间氢键极性共价键非极性共价键作用微粒分子或原子稀有气体氢原子原子原子特征无方向性无饱和性有方向性有饱和性有方向性有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响强弱的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于，的电负性越大，原子的半径越小，形成的氢键越强成键原子半径越小，键长越短，键能越大......”。