1、“.....即探究与溶液相同的含溶液能否将氧化为。物质制备实验方案的设计原则设计原则。条件合适，操作方便原理正确，步骤简单原料丰富，价格低廉产物纯净，污染物少。即从多种路线中选出种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。考点二物质制备实验知识梳理常常是根据化学原理和实验操作原理，通过比较分析和综合的方法对化学实验原理试剂与仪器的选用实验基本操作及实验步骤等优劣进行科学论证和评判，并能在必要时提出合理的改进意见。物质制备实验方案的设计步骤选用仪器及连接顺序物质制备实验的操作顺序及注意事项实验操作顺序。装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验按程序拆卸仪器其他处理等加热操作先后顺序的选择。若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是防止爆炸如氢气还原氧化铜保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。实验中试剂或产物防止变质或损失......”。

2、“.....要采取措施防止吸水易挥发的液体产物要及时冷却易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置如长导管竖直的干燥管冷凝管等注意防止倒吸的问题。江苏卷实验室用如图所示装置制备溶液，并通过溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。已知具有下列性质可溶于水微溶于浓溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在和催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。题组训练装置中与盐酸反应生成和，其离子方程式为，将制备的通过装置可除去填化学式。与在较高温度下反应生成。在不改变溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在进行，实验中可采取的措施是。制备时，饱和溶液与饱和溶液的混合方式为。↑缓慢滴加盐酸装置加冰水浴在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中提纯粗产品含有等杂质的实验方案为将定量的粗产品溶于冷的溶液中，实验中须使用的试剂有饱和溶液，乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗，真空干燥箱。用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液，搅拌静置，再用砂芯漏斗过滤......”。

3、“.....在真空干燥箱中干燥解析根据得失电子守恒电荷守恒原子守恒配平该离子方程式↑。盐酸易挥发，制备的中含有水蒸气，而极易溶于水，通过饱和食盐水可除去。可以采取的措施有缓慢滴加盐酸控制产生的速率，装置用冰水浴控制反应温度。根据题中的性质知，应在搅拌下将饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中。南昌模氯苯是重要的有机化工产品，是染料医药有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理实验装置图加热装置都已略去如下回答下列问题反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管的作用是。冷凝管中冷水应从填或处通入。把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器中内有相当于苯量的铁屑，加热维持反应温度在为宜，温度过高会生成过多的二氯苯。对加热的方法是填序号。酒精灯加热油浴加热水浴加热出口的气体成分有和。平衡气压苯蒸气反应器反应完成后，工业上要进行水洗碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本。写出用氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式......”。

4、“.....其内置物质是。五氧化二磷或氯化钙工业生产中苯的流失情况如下则苯可制得的成品为只要求列式。项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量解析中空玻璃管连接三颈烧瓶及大气，可保持三颈烧瓶内外气压平衡冷凝管中冷水从下口进，上口出。实验要求的温度低于，最好采用水浴加热。没有参与反应的及具有挥发性的苯，反应生成的等会以蒸气的形式从口逸出。和反应器之间所加形管的作用是干燥，可选用五氧化二磷或氯化钙。设苯可制得的成品为，则有作所以。定量实验及解题策略高中知识体系中具有代表性的定量实验定物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法和简单计算酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的绘制中和热的测定原理方法硫酸铜晶体中中观察到的现象是。中的作用是。欲从溶液中析出晶体，可加入试剂。值的测量见图步骤检查装置气密性，称取晶体于锥形瓶中步骤二通过分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液步骤三用的标准滴定中剩余......”。

5、“.....随后沉淀溶解得到深蓝色溶液防止倒吸无水乙醇步骤二的反应可理解为与在溶液中反应，其离子方程式为。值的计算与论证计算该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值比理论值偏小的原因如下假设步骤中用于称量的天平砝码腐蚀缺损假设步骤二中任写两点↑加入溶液不足，没有完全反应或生成氨气未完全逸出等假设步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。假设填“成立”或“不成立”针对假设，你对实验的处理意见是。不成立更换砝码完好的天平后，重新进行步骤到步骤三全部实验解析图的中生成氨气，然后氨气通入硫酸铜溶液中制备，多余的氨气用水吸收，为防止倒吸，将氨气先通入中。中发生反应↑硫酸铜溶液为蓝色溶液，通入氨气后，生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到深蓝色的溶液。欲从溶液中析出晶体，可以加入无水乙醇。步骤二发生的反应为↑，离子方程式为↑。与氨气反应的的物质的量为，所以，解得。步骤二中加入氢氧化钠溶液的量不足量，不能完全反应，或生成的氨气不能全部被盐酸吸收......”。

6、“.....体积读数偏小，则计算出的氨气的物质的量偏大，假设不成立。如果假设成立，则只能是更换砝码完好的天平后，重新进行步骤到步骤三全部实验。探究型实验包括发现问题提出问题猜想与假设设计实验实施实验观察现象对现象进行记录和分析收集数据解释与得出结论反思与评价和表达与交流等要素，试题可以涉及其中的个或几个要素进行设问。要顺利解答这类试题，应注意以下几点提出问题要提出问题，首先要发现问题。通过思考对比质疑，提出值得探究的问题，探究问题能更好地理解掌握物质的本质。此外，在平时实验中出现的异常现象也是发现问题提出问题的重要契机。考点四探究实验知识梳理提出猜想在学习思考和实验中，对发现的问题，结论有多种可能这就是猜想，只能通过实验进行验证。所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解决提出几种可能的情况。设计验证方案提出猜想后，就要结合现有的实验条件，设计出科学合理安全的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计的关键是对试剂的选择和对实验条件的调控，最好是简单易行且现象明显。观察实验现象......”。

7、“.....认真进行实验，观察实验中出现的现象并及时记录，根据实验现象进行推理分析或计算得出结论，如不能得出结论则要加做实验，或进行对比实验，或改进实验直至得出结论。题组训练安徽卷研究小组将纯净的气体通入的溶液中，得到了沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的，该小组提出了如下假设假设溶液中的假设二溶液中溶解的验证假设该小组设计实验验证了假设。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验在盛有不含的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体假设成立实验在盛有不含的溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的气体无明显现象有白色沉淀为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液随通入体积的变化曲线如图。实验中溶液变小的原因是时，实验中溶液小于实验的原因是用离子方程式表示。溶于水生成或验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤预期现象和结论。若假设二成立，请预测在相同条件下，分别用足量的和氧化相同的溶液溶液体积变化忽略不计，充分反应后两溶液的前者填“大于”或“小于”后者......”。

8、“.....足量的和分别氧化相同的，生成的物质的量前者多于后者解析实验中溶液和实验中溶液唯的区别就是个含有，个含有，故可通过实验未生成白色沉淀，而实验生成白色沉淀来证明假设正确。溶于水得到中强酸，故使得实验中溶液的减小在实验中，将氧化成，自身被还原为，同时有生成，故时，实验中溶液的小于实验中溶液的。在验证假设二时，应使用不含的钡盐，如，可以在含有的溶液中缓慢通入，若有白色沉淀生成则证明假设二成立。和分别与反应的化学方程式为↑或↑，故被氧化后溶液的小。北京卷为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到。ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，向转化。用化学平衡移动原理解释原因。化学平衡状态溶液稀释对颜色变化加入发生反应，降低或增大，平衡逆向移动根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中向转化的原因外加使降低......”。

9、“.....用如图装置，均为石墨电极进行实验验证。闭合时，指针向右偏转，作极。正当指针归零反应达到平衡后，向形管左管中滴加溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是。按照的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中向转化的原因。转化原因是。与实验对比，不同的操作是。实验Ⅰ，还原性，实验Ⅱ中，还原性。将和作对比，得出的结论是。左管产生黄色沉淀，指针向左偏转随浓度增大，还原性增强，使还原性强于向右管中加入溶液该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化还原能力，并影响平衡移动方向解析只有达到化学平衡状态，各种离子浓度不再发生变化，才能在实验Ⅱ进行有效对比，因此待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ的目的是使实验Ⅰ的反应达到平衡状态。由于加入硫酸亚铁溶液的同时，相当于溶液被稀释，所以ⅲ的目的是排除ⅱ中溶液稀释造成的影响。根据勒夏特列原理可知减小浓度或增大浓度，平衡逆向移动。铁离子的氧化性强于碘单质，在反应中铁离子得到电子，发生还原反应，因此是正极......”。