1、“.....解得的转化率为。答案增大考点二电离常数常考题型直接求电离平衡常数由电离平衡常数求弱酸或弱碱的浓度由或求。对策试题般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同个浓度，当两个量相加或相减时，若相差倍以上，要舍弃小的等些基本的近似处理能力。典例透析已知温度下和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中导学号水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，解析由和的电离常数相等可知二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知，则，项正确开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，项错误向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，增大，由可知......”。

2、“.....项错误根据原子守恒知与之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故与之和减小，项错误。答案届重庆市巴蜀中学高三上学期期中根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是导学号化学式电离常数解析根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为的酸性大于，能够反应生成和，在溶液中不能大量共存，错误的酸性大于和，能够与反应，在溶液中不能大量共存，错误的酸性大于，与反应生成，在溶液中不能大量共存，错误之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确答案为。答案考点三水的离子积常数常考题型计算温度高于室温时的通过的大小比较相应温度的高低溶液中与相互换算酸碱能水解的盐溶液中水电离出的或的计算。对策只与温度有关，升高温度，增大在稀溶液中，其中是溶液中的浓度水电离出的数目与数目相等。典例透析哈师大附中模拟温度下......”。

3、“.....该温度下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则稀硫酸与溶液的体积比为导学号解析该温度下，时溶液呈碱性，过量，。答案下图表示水中和的关系，下列判断错误的是导学号两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有解析根据水的离子积定义可知项正确线上任意点都存在，所以区域内任意点均有，所以项正确因为图像显示时水的离子积小于时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以项正确线上只有点的，所以项错误。答案考点四难溶电解质的溶度积常数常考题型溶解度与的相关转化与比较沉淀先后的计算与判断全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知，则，项正确开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小......”。

4、“.....碱性增强，增大，由可知，故减小，项错误根据原子守恒知与之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故与之和减小，项错误。答案届重庆市巴蜀中学高三上学期期中根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是导学号化学式电离常数解析根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为的酸性大于，能够反应生成和，在溶液中不能大量共存，错误的酸性大于和，能够与反应，在溶液中不能大量共存，错误的酸性大于，与反应生成，在溶液中不能大量共存，错误之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确答案为。答案考点三水的离子积常数常考题型计算温度高于室温时的通过的大小比较相应温度的高低溶液中与相互换算酸碱能水解的盐溶液中水电离出的或的计算。对策只与温度有关，升高温度，增大在稀溶液中......”。

5、“.....典例透析哈师大附中模拟温度下，水的离子积常数。该温度下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则稀硫酸与溶液的体积比为导学号解析该温度下，时溶液呈碱性，过量，。答案下图表示水中和的关系，下列判断错误的是导学号两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有解析根据水的离子积定义可知项正确线上任意点都存在，所以区域内任意点均有，所以项正确因为图像显示时水的离子积小于时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以项正确线上只有点的，所以项错误。答案考点四难溶电解质的溶度积常数常考题型溶解度与的相关转化与比较沉淀先后的计算与判断沉淀转化相关计算金属阳离子沉淀完全的及沉淀分离的相关计算与其他平衡如氧化还原平衡配位平衡综合的计算数形结合的相关计算等......”。

6、“.....定是在组成上属于同类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入表达式，若数值大于，沉淀可生成或转化为相应难溶物质利用可计算些沉淀转化反应的化学平衡常数。典例透析常州模拟已知时。现向的溶液中加入溶液。下列说法中正确的是导学号时，溶液中溶液中离子浓度关系为，该反应的平衡常数该反应体系中有沉淀生成解析项，是弱酸，时，溶液中，错误项，属于强酸弱碱盐，离子浓度关系为，错误项，，该反应的平衡常数，错误项，该反应体系中，有沉淀生成，正确。答案天中学已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于导学号解析由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足，因两种溶液等体积混合后，故混合后溶液中应大于......”。

7、“.....答案走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习水溶液中的离子平衡第八章第部分必考部分章末专题复习第八章化学平衡常数电离平衡常数水的离子积常数难溶电解质的溶度积常数概念在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数定温度下，水或稀的水溶液中与的乘积在定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数化学平衡常数电离平衡常数水的离子积常数难溶电解质的溶度积常数表达式对于般的可逆反应，在定温度下达到平衡时对于元弱酸......”。

8、“.....电离平衡常数的饱和溶液影响因素只与温度有关只与温度有关，升高温度，值增大只与温度有关，升高温度，增大只与难溶电解质的性质和温度有关考点化学平衡常数常考题型求解平衡常数由平衡常数计算初始或平衡浓度计算转化率或产率应用平衡常数判断平衡移动的方向或放热吸热等情况对策从基础的地方入手，如速率计算“三阶段式”的运用阿伏加德罗定律及其推论的应用计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分严格讲电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已，要在练习中多反思，提高应试能力。典例透析高炉炼铁过程中发生的主要反应为。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下导学号温度平衡常数请回答下列问题该反应的平衡常数表达式，填“”“”或在个容积为的密闭容器中，时加入各......”。

9、“.....求该时间范围内反应的平均反应速率，的平衡转化率。解析因和都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以，由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故。起始转化平衡由题意得，解得。所以，。答案已知可逆反应，请回答下列问题导学号在温度下，反应物的起始浓度分别为达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为达到平衡后。若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为。解析解答本题需从平衡建立的过程“三段式”和化学平衡常数不随着温度的变化而变化入手求解。由方程式知反应消耗的与物质的量相等，则的转化率为。由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则的转化率增大......”。