1、“.....当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。特征逆等动定变电离结合电离结合处于平衡状态讨论该过程的图电离结合特征动电离平衡是种动态平衡定条件不变,溶液中各分子离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动......”。

2、“.....通常电解质越弱电离程度越小。第四组第三组第二组第组强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中存在形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子分子离子小结电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用多元弱酸的电离应分步完成电离方程式多元弱碱则步完成电离方程式......”。

3、“.....写出在水溶液中的电离方程式。过程弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理内因外因温度浓度同离子效应离子反应效应影响电离平衡有哪些因素电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。第四组第三组第二组第组强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离......”。

4、“.....用弱电解质在溶液中部分电离，用多元弱酸的电离应分步完成电离方程式多元弱碱则步完成电离方程式。酸式盐的电离强酸的酸式盐完全电离弱酸的酸式盐第步完全电离电离平衡常数对于元弱酸对于元弱碱注意值只随温度变化。写出在水溶液中的电离方程式。你推测每步的电离程度如何变化，为什么•多元弱酸是分步电离的......”。

5、“.....试根据课本中“些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸意义值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强......”。

6、“.....随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的固固固练习有浓度相同体积相等的三种酸盐酸硫酸醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成的质量。用表示练习把固体分别加入下列液体中......”。

7、“.....在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。溶液乙醇水强电解质和弱电解质电解质和非电解质等浓度的盐酸醋酸溶液中的浓度的大小醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异你能设计实验验证你的猜想吗实验体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的。探究实验与镁条反应现象溶液的快慢小组讨论根据实验现象......”。

8、“.....值是否相等，即是否相等请根据溶液值求出盐酸和醋酸分别是多少已知请得出强弱电解质的概念电解质的强弱与其溶解性有何关系电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系导电能力与什么有关怎样区分强弱电解质小组讨论二强弱电解质的本质区别是否完全电离!强电解质弱电解质在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。在水溶液里只有部分电离的电解质。二强弱电解质如强酸强碱绝大多数盐金属氧化物如弱酸弱碱水。二弱电解质的电离平衡小组讨论三开始时，电离和结合怎样变化当电离结合时......”。

9、“.....根据图完成导学案上面两个表格电离结合合作探究二弱电解质的电离平衡电离平衡定条件下温度浓度定，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。特征逆等动定变电离结合电离结合处于平衡状态讨论该过程的图电离结合特征动电离平衡是种动态平衡定条件不变,溶液中各分子离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动......”。