1、“.....再排及的外围电子排布特殊能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时,体系的能量最低,分别为。电子填充时先排再排书写时先写再写失电子时,先失再失。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四判断元素的第电离能电负性应注意哪些事项均根据其在元素周期表中的递变规律判断。第电离能递变规律同周期从左至右呈增大趋势,但当原子轨道呈全满半满全空状态时,第电离能反常,即第Ⅱ族第Ⅴ族元素的第电离能分别大于同周期相邻元素同主族从上至下逐渐减小。电负性递变规律从左到右逐渐增大,从上到下逐渐减小。怎样根据电负性判断化学键类型通常是根据电负性的差值来判断化学键的类型,进而判断化合物的类型,般电负性差值较大的元素原子间形成的化学键主要是离子键,差值小的则主要形成共价键。如两元素的电负性分别为和,则两元素原子间形成共价键般差值大于时形成离子键,化合物类型为共价化合物。注意利用电负性的差值判断化学键类型只是般规律,不是绝对的......”。

2、“.....命题热点命题热点二命题热点三命题热点四对点训练元素的基态原子占据哑铃形原子轨道的电子总数为,元素与同周期,其基态原子占据轨道的电子数与轨道相同是的同族相邻元素是的同族相邻元素。则原子核外层电子的排布式为的核外电子排布式为的基态原子未成对电子数为个。已知与形成的化合物中之间的共用电子对偏向,则元素的电负性由大到小的顺序为第电离能由大到小的顺序为。答案解析解析关闭哑铃形是轨道且电子总数为,原子的电子排布式为,为碳元素原子的电子排布式为,为氧元素分别为由之间的共用电子对偏向可知的电负性大于。答案解析关闭命题热点命题热点二命题热点三命题热点四两大理论与分子的立体构型有关推测或解释分子立体构型的思维路径命题热点命题热点二命题热点三命题热点四问题探究如何用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型判断分子中中心原子上的价层电子对数价层电子对键电子对数中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数𝑎𝑥𝑏其中为中心原子的价电子数阳离子要减去电荷数阴离子要加上电荷数......”。

3、“.....为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。如,中心原子为,键电子对数为,孤电子对数,则价层电子对数为......”。

4、“.....则为杂化如果形成个双键,则为杂化如果全部是单键,则为杂化。例在五种微粒中,中心原子采取杂化的有填序号,下同,分子中所有原子均在同平面的有,属于填“极性”或“非极性”分子。≡分子中碳原子釆取杂化方式的立体构型为,离子内的键角填“大于”“等于”或“小于”内的键角。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四和的混合气体经光解作用,可生成种结构如右图所示的物质,该物质中的轨道杂化方式是,该分子属于填“极性”或“非极性”分子。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四极易溶于水,其空间构型为,试判断溶于水后,形成的合理结构填字母代号,推理依据是。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四分析推理怎样比较键角大小当中心原子杂化类型相同时,与成键电子对间的排斥相比,孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用,因此有孤对电子会使键角变小,孤对电子越多,键角越小。例如本题中和两种离子,中心原子的孤电子对数分别为和,且中心原子的杂化方式均为杂化,中孤对电子数多,故中的键角小......”。

5、“.....非对称性分子是极性分子。根据经验规律判断对于型分子,若中心原子的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数,则为非极性分子,否则为极性分子。答案非极性和三角锥形大于杂化极性三角锥形电离生成铵根离子和氢氧根离子评分细则警示“大于”写成“”不得分极性分子也正确。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四对点训练山东潍坊模拟第二周期中碳氮氧是构成生命物质的三种主要元素,在生产生活中也有着重要的应用。第二周期中,第电离能处于与之间的元素有种。与定量水形成晶体,在定条件下可转化为命题热点命题热点二命题热的思维路径对于立方晶胞,无论是求其晶体密度,还是晶胞体积边长等,都可建立如下思维路径命题热点命题热点二命题热点三命题热点四问题探究如何判断晶体的类型根据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断......”。

6、“.....根据各类晶体的特征性质判断。如低熔沸点的晶体般属于分子晶体熔沸点较高且在水溶液或熔化状态下能导电的晶体属于离子晶体熔沸点很高,不导电不溶于般溶剂的晶体属于原子晶体能导电传热具有延展性的晶体属于金属晶体。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四如何比较晶体熔沸点的高低不同类型晶体般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点差别很大,如钨铂等熔沸点很高,汞铯等熔沸点很低。同种类型晶体构成晶体质点间的作用力越大,则熔沸点越高,反之则越低。离子晶体般阴阳离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则晶格能越大,晶体的熔沸点就越高,如熔点。分子晶体组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,如熔沸点组成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔沸点越高,如熔沸点对于有机物的同分异构体,支链越多,熔沸点越低具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高,如熔沸点。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四原子晶体原子半径越小,键长越短,键能越大......”。

7、“.....如熔点金刚石碳化硅硅。金属晶体金属离子半径越小,离子所带电荷越多,金属键越强,金属熔沸点越高。如熔沸点。如何计算晶胞中粒子数目常用方法是均摊法,其核心是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如个粒子为个晶胞所共有,则该粒子有𝑛属于这个晶胞。如立方晶胞中,顶点棱上面心体内分别有个粒子属于该晶胞六棱柱晶胞中,顶点侧棱底面上的棱面心上分别有个粒子属于该晶胞。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四常见晶体的晶胞有哪些氯化钠,配位数为个晶胞中有个个氯化铯体心立方,配位数为个晶胞中有个个干冰面心立方,配位数为个晶胞中有个金刚石,个晶胞中有个碳原子,最小的环为元环简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积配位数分别为,个晶胞中分别有个原子。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四例湖北黄冈模拟氮化硼被称为种“宇宙时代的材料”,具有很大的硬度。基态硼原子有个未成对电子,氮离子的电子排布式为。下图的晶体结构中,黑球白球分别代表不同的原子离子或分子......”。

8、“.....命题热点命题热点二命题热点三命题热点四已知图均表示晶体的结构,制备氮化硼的原理为,当该反应中有生成时,则反应中可形成配位键,比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因。射线的衍射实验可获取晶体的结构,包括晶胞形状大小及原子的分布等参数,从而提供了又种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图晶胞的边长为,密度为,则阿伏加德罗常数为要求化为最简关系。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四分析推理与晶胞有关的计算的关键点是什么对于立方晶胞,无论是求其晶体密度,还是晶胞体积边长原子核间距或阿伏加德罗常数,均可通过以下思路获得根据“均摊法”算出每个晶胞实际拥有的原子个数,计算出晶胞的质量𝑀𝑁。根据边长计算晶胞的体积。根据𝑚𝑉𝑛𝑁进行计算,得出结果,如需求,则移项即可。如例中个晶胞质量𝑁,个晶胞体积,所以𝑎,则𝑎𝜌。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四答案氮化硼晶体比晶体硅高,氮硼键的键能比硅硅键的键能大𝑎𝜌评分细则警示单位换算错误不得分......”。

9、“.....石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯图乙。命题热点命题热点二命题热点三命题热点四图甲中,号与相邻形成键的个数为。图乙中,号的杂化方式是,该与相邻形成的键角填“”“”或图甲中号与相邻形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中,则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有填元素符号。石墨烯可转化为富勒烯,金属与可制备种低温超导材料,晶胞如图丙所示,原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中原子的个数为,该材料的化学式为。图丙命题热点命题热点二命题热点三命题热点四答案解析两个成键原子间有且只有个键,号与周围个碳原子形成个键。图乙中,号形成了个键,杂化方式为,形成四面体结构,号与相邻形成的键角约为而甲中号形成平面三角形结构,号与相邻形成的键角为,因此图乙中的键角小。氧化石墨烯中的氧原子与中的氢原子,氧化石墨烯中的氢原子与中的氧原子都可以形成氢键。棱上有个原子,内部有个......”。