1、“.....存在如下电离平衡⇌加入固体，电离平衡向反应方向移动，填增大减小或不变，下同加入固体，电离平衡向反应方向移动，升高温度，电离平衡向反应方向移动，常温下，两种溶液•中溶液的填或，其原因是用电离方程式表示溶液呈性填酸碱或中升温可以填促进或抑制的电离溶液中的大小为填字母等于小于大于偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应反应中氧化剂是。火箭残骸中常现红棕色气体，原因为Ⅱ当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为填吸热或放热反应。定温度下，反应的焓变为。现将充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为的恒容密闭容器中进行，平衡常数填增大不变或减小，反应后的物质的量为，则的平均反应速率。氮氧化物是大气污染物之，消除氮氧化物的方法有多种。利用甲烷催化还原氮氧化物......”。

2、“.....利用催化还原氮氧化物又称技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是写出条即可。利用氧化氮氧化物。其转化流程如下已知反应Ⅰ的化学方程式为，则反应Ⅱ的化学方程式是若生成标准状况，则消耗。合成氨是人类科学技术上的项重大突破，其反应原理为。气体密度∙−转化率正种工业合成氨的简式流程图如下天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为。定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。步骤Ⅱ中制氢气的原理如下对于反应，定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是。升高温度增大水蒸气浓度加入催化剂降低压强利用反应，将进步转化，可提高的产量。若和的混合气体的体积分数为与反应，得到和的混合气体，则的转化率为。图表示条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系......”。

3、“.....依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法可。利用氧化氮氧化物。其转化流程如下已知反应Ⅰ的化学方程式为，则反应Ⅱ的化学方程式是若生成标准状况，则消耗。合成氨是人类科学技术上的项重大突破，其反应原理为。气体密度∙−转化率正种工业合成氨的简式流程图如下天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为。定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。步骤Ⅱ中制氢气的原理如下对于反应，定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是。升高温度增大水蒸气浓度加入催化剂降低压强利用反应，将进步转化，可提高的产量......”。

4、“.....得到和的混合气体，则的转化率为。图表示条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中点数据计算的平衡体积分数为。依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。是目前大气中含量最高的种温室气体。因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。已知反应的平衡常数为反应的平衡常数为。在不同温度时的值如下表温度绝对温度推导反应气气气气的平衡常数与的关系式。通过值的计算，中的反应是反应填吸热或放热。在体积为的密闭容器中，加入定量的和气，在开时发生反应并记录前的浓度，第时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表时间前......”。

5、“.....反应处于状态填平衡或非平衡。第时，平衡向方向移动，可能的原是。甲乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘。制订两种方案提取，他们的实验方案如下甲小组实施的为方案，乙小组实施的为方案二在酸性介质中采用氧化成即可生成单质碘。请写出上述化学反应方程式。Ⅱ蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器锥形瓶酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有。Ⅲ甲小组为测定含碘废水中碘的含量。进行了以下实验操作各取实验室废水，进行以上操作后，将所得晶体溶于适量水中配置成溶液取溶液于锥形瓶中用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。已知请写出步骤中的离子反应方程式。该废液中碘的质量分数为Ⅳ步骤中的操作名称为，通过该步操作还得到另黑色固体物质。乙小组同学针对该黑色物质的成分......”。

6、“.....加适量水进行洗涤干燥黑色物质未溶解二取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解无气体生成。三移取少量步骤二溶液于试管中，并滴加硫氰化钾溶液溶液为血红色四移取少量步骤二溶液于试管中，滴加酸性溶液酸性溶液褪色在进行步骤四前是否要滴加指示剂填是或否，请说明理由。通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为。学年度高二第二学期期中考试化学选修答案⇌分⇌分⇌分分④分正分减小分逆分减小分正分增大分分•⇌分酸分促进分分分吸热分分不变分分分增大的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等合理答案均可分分分定条件分分分分分Ⅳ分对原料气加压分离液氨后......”。

7、“.....每小题分，共计分。每小题只有个选项符合题意。下列有关化学反应速率的认识，正确的是增大压强对于气体反应，活化分子总数必然增大，故反应速率增大温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大和的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成下列各组物质中，都是强电解质的是•下列关于热化学反应的描述中正确的是和反应的中和热是和反应的中和热的两倍需要加热才能发生的反应定是吸热反应的标准燃烧热是，则反应═的甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是在定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应⇌达到平衡的标志是混合气体密度保持不变单位时间内生成......”。

8、“.....对于•的氨水，下列判断正确的是与溶液发生反应的离子方程式为═加水稀释后，溶液中•变大用溶液完全中和后，溶液不显中性其溶液的在升的密闭容器中,发生以下反应。若最初加入的和都是,在前秒钟的平均反应速度为,则秒钟时,容器中的物质的量是运用相关化学知识进行判断，下列结论的是吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应已知水溶液中含有分子，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底两种醋酸溶液的物质的量浓度分别和，分别为和，则在溶液中，下列关系式正确的是下列有关说法正确的是室温下不能自发进行，说明该反应的和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变不同，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大水的离子积常数随着温度的升高而增大......”。

9、“.....每小题分，共计分。每小题只有个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括个选项，多选时，该题得分若正确答案包括两个选项时，只选个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得分。溶液的，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是羰基硫可作为种熏蒸剂，能防止些昆虫线虫的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡，反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为在密闭容中发生下列反应气气气，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的半，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是的转化率变小平衡向正反应方向移动的体积分数变大在固定容积的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡后......”。