1、“.....详见实验方法指导运用质量守恒定律解释实际现象中的质量变化。配平化学方程式。元素化学式二化学方程式的含义及书写高频考点含义从质的方面表示和反应条件。从量的方面微观表示反应物微粒和生成物微粒反应个数比宏观表示反应物与生成物间的质量比。反应物生成物读法以点燃为例宏观质的方面氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。量的方面每份质量的氢气和份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成份质量的水。微观每两个氢分子和个氧分子在点燃的条件下结合生成两个水分子......”。

2、“.....绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。必须遵守，式中两边的各原子的数目必须。客观事实质量守恒定律相等化学方程式的书写步骤注意“配平有法，但无定法”。配平的方法有观察法最小公倍数法奇数配偶法等。最常用最简单的方法是观察法。条件“点燃”“高温”不要混淆。如果生成物有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“↑”，的实验是填字母，不能直接得出正确结论的实验中失败的原因是。由以上实验说明，在探究质量守恒定律时......”。

3、“.....铁钉表面附着层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色装置是敞口的，反应生成的二氧化碳逸散到空气中有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行三年中考讲练质量守恒定律的应用例云南下图为反应的微观示意图，下列说法正确的是该反应属于分解反应反应前后分子种类没有改变反应前后原子数目发生改变参加反应的两种分子个数比为∶解题思路本题考查质量守恒定律的应用。理解质量守恒定律抓住“六个不变两个定改变两个可能改变”......”。

4、“.....根据反应物与生成物的特点来判断其反应基本类型。化学方程式的意义及书写例曲靖下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是↑↑解题思路本题考查了化学方程式的正确书写。化学方程式的书写步骤为写出反应物生成物的化学式。配平化学方程式。标明化学反应条件并标出产物的状态，把短线改为。查化学式是否正确，二查是否配平......”。

5、“.....标注是否恰当，四查反应条件是否标明。中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气中化学反应不能发生，违背了客观事实中铜的金属活动顺序排在氢之后，不能置换出酸中的的氢。有关化学方程式的计算例云南硫酸溶液恰好与锌完全反应。请计算生成的氢气的质量。完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。计算结果保留到解题思路本题考查有关化学方程式的计算。解有关化学方程式的计算的步骤先根据题意设有关所求的量。写出相关反应的化学方程式。找准各量的质量比......”。

6、“.....或混合物中参加反应物质中溶质的质量的质量分数，及反应后溶液中溶质的质量分数等。解设完全反应后生成氢气的质量为，生成硫酸锌的质量为。↑答生成氢气的质量为完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为。反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为谢谢观看！第五单元化学方程式知识要点归纳质量守恒定律高频考点概念在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和......”。

7、“.....即六个不变宏观反应物生成物总质量不变元素的不变元素的不变微观原子的不变原子的不变原子的不变种类质量种类数目质量两个定改变宏观物质的定改变微观构成物质的定改变两个可能改变分子总数可能改变元素化合价可能改变种类分子种类应用质量守恒定律时应注意质量守恒定律只能解释化学变化，而不能解释物理变化。质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数体积等方面的守恒......”。

8、“.....不包括未参加反应物质的质量及参加化学反应但剩余物质的质量，也不包括杂质。质量守恒定律的应用利用质量守恒定律推断物质的组成。确定物质的。利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学反应类型。探究质量守恒定律的内容。详见实验方法指导运用质量守恒定律解释实际现象中的质量变化。配平化学方程式。元素化学式二化学方程式的含义及书写高频考点含义从质的方面表示和反应条件......”。

9、“.....反应物生成物读法以点燃为例宏观质的方面氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。量的方面每份质量的氢气和份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成份质量的水。微观每两个氢分子和个氧分子在点燃的条件下结合生成两个水分子。书写化学方程式遵循的原则必须以为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。必须遵守，式中两边的各原子的数目必须。客观事实质量守恒定律相等化学方程式的书写步骤注意“配平有法，但无定法”......”。