1、“.....与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是。观察思考观察下表，请说出随着核电荷数的递增，核电荷数为的元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化二元素周期律结论随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子数从到或依次递增，呈周期性变化。观察思考观察下表原子序数为的元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。号元素锂铍硼碳氮氧氟氖原子半径号元素钠镁铝硅磷硫氯氩原子半径提示稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。表中数据的单位是皮米，。二元素周期律交流与讨论根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律与最外层电子数和电子层数有什么关系结论随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，每隔定数目......”。

2、“.....逐渐减小从上到下，逐渐增大。稀有气体元素除外在号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么号元素原子中半径最小的原子是氢原子，半径最大的原子为钠原子。原子半径的比较方法从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大。稀有气体元素除外练习比较原子半径的大小填“”或“你能否比较下列微粒半径的大小呢,观察思考观察下表号元素的最高正化合价与最低化合价。号元素锂铍硼碳氮氧氟氖最高正价最低负价号元素钠镁铝硅磷硫氯氩最高正价最低负价结论随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔定数目，元素的最高正化合价重复出现由到递增，最低负化合价由到递增的变化。稀有气体元素除外结论元素最高正化合价元素原子最外层电子数元素最高正化合价元素最低负化合价观察元素最高正化合价与最低负化合价，结合元素原子的核外电子排布......”。

3、“.....号元素锂铍硼碳氮氧氟氖最高正价最低负价号元素钠镁铝硅磷硫氯氩最高正价最低负价和无最高正价！元素金属性强弱的判断依据金属性越强非金属性越强单质还原性越强与水或酸置换氢气越容易最高价氧化物水化物碱性越强单质氧化性越强与氢气反应越容易气态氢化物越稳定最高价氧化物水化物酸性越强随着原子序数递增，元素的化学性质是否也会有相应的周期性变化规律呢信息提示！元素非金属性强弱的判断依据与水反应的剧烈程度与酸反应的剧烈程度强碱中强碱两性金属性与反应难易程度气态氢化物稳定性非金属性弱酸中强酸强酸最强酸水剧烈程度剧烈程度探究活动整合与反思通过本课的学习,你有什么收获元素周期律科学方法归纳法科学精神根据最外层电子数与核电荷数的关系,尝试排出原子序数为号元素化学元素表。交流与讨论门捷列夫，俄国化学家。元素周期律金属非金属三元素周期表及其应用......”。

4、“.....元素周期表的编排原则横行将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。纵行将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列。原子序数核电荷数质子数核外电子数电中性原子。周期周期是指横行，共分个周期类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期长周期不完全周期周期序数电子层数周期的分类及所含元素特点。族族的分类及表示主族族副族Ⅷ族由短周期和长周期共同构成的族七主ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ主族序数最外层电子数完全由长周期元素构成的族稀有气体元素构成的族七副ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ包括三列族的分布位置Ⅰ氢ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁ⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡ铝硅磷硫氯氩钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡钫镭锕小结周期数三短四长不全周期序数核外电子层数。每周期都是从碱金属开始，过渡到卤素，到稀有气体结束。镧系元素共种......”。

5、“.....族数七主七副和Ⅷ主族序数最外层电子数族的排列顺序主副Ⅷ主副ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ小结必须熟悉周期表的结构纵行主副与横行三长三短不全，镧系锕系排下边。必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系周期序数原子的电子层数主族序数元素原子最外层电子数最高正价原子序数核电荷数质子数原子核外电子数总结。元素周期表分区金属区周期表的左下方非金属区周期表的右上方稀有气体区周期表的最右方二元素在周期表中的位置与性质的关系。同周期同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。二元素在周期表中的位置与性质的关系。同主族最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释从上往下，电子层增多，半径增大失电子能力增强，金属性增强......”。

6、“.....同主族最高价氧化物水化物酸性减弱单质氧化性逐渐减弱解释从上往下，电子层增多，半径增大得电子能力减弱，非金属性减弱。二元素在周期表中的位置与性质的关系。同主族从上往下，电子层增多，半径增大得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强二元素在周期表中的位置与性质的关系从上往下，电子层增多，半径增大得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强从左往右，核电荷增大，半径减小得电子能力增强，非金属性增强。失电子能力减弱，金属性减弱三元素周期律和元素周期表的重要应用。利用“构位性”的关系指导化学学习三元素周期律和元素周期表的重要应用。利用“构位性”的关系指导化学学习例下列对于铯的性质的预测中，正确的是它只有种氧化物它与水剧烈反应具有很强的氧化性受热不易分解三元素周期律和元素周期表的重要应用。利用“构位性”的关系指导化学学习例具有相同电子结构的三种微粒......”。

7、“.....利用“构位性”的关系指导化学学习。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质对工农业生产的指导方面，可在周期表中定的区域内寻找新的物质可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。年门捷列夫发表的第张元素周期表第单元原子核外电子排布与元素周期律原子结构问题原子是怎样构成的原子核外电子排布原子原子核核外电子质子中子质子决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量中子决定同位素的种类，与质子共同决定原子的相对原子质量电子核外电子的排布......”。

8、“.....将核外电子运动的不同区域称为电子层。离核距离近远越大，电子离核越远......”。

9、“.....倒数第三层不超过个。上述规律相互制约，相互联系!核外电子排布规律低四不超能量最低原理电子般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布层当层排满后，再排布层当层排满后，再排布层原子核外电子排布原子核外电子排布最外层电子数是次外层电子数的倍的元素是次外层倍的是是次外层倍的是内层电子数之和是最外层电子数倍的元素次外层电子数是最外层电子数的倍的元素电子总数为最外层电子数的倍的是电子层数与最外层电子数相等的元素最外层电子数等于次外层电子数的元素最外层有个电子的元素最外层有个电子的元素原子核中无中子的原子前号元素的原子结构的特殊性随堂练习根据核外电子排布规律，画出下列微粒的结构示意图。与具有相同质子数和电子数的微粒是核电荷数分别为的元素和的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的倍的是电子数最外层电子数电子层数次外层电子数已知核内共有个中子，的质量数为......”。