1、“.....它们是否相等离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数科学探究你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数根据表表分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数半径比空间构型决定离子晶体结构的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素本书不予讨论离子键的纯粹因素结论对于组成和结构相似的物质......”。

2、“.....离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。离子键的强弱在定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。概念气态离子形成摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。单位是三离子晶体的晶格能影响晶格能大小因素离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能，熔沸点，硬度。越大越高越大基础性下列含有极性键的离子晶体是醋酸钠氢氧化钾金刚石乙醇氯化钙下列说法正确的是种及硅锗锡铅的氯化物的熔点高低取决于其，越大，越大，故熔点依次升高......”。

3、“.....这是由。干冰水晶明矾雪花氯化钠金刚石常见晶体晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒试写出的电子式上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢知识回顾离子键称为离子键。成键的微粒阴阳离子成键的本质阴阳离子间的静电作用成键的条件活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子使阴阳离子结合成离子化合物的静电作用思考哪些物质中含有离子键活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物......”。

4、“.....强碱大多数盐活泼金属氧化物从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括和。常见的离子化合物影响离子键强弱的因素离子半径和离子电荷同种类型的离子晶体，通常离子半径越离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。熔点就越。小多强大高离子键的特征•没有方向性阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同......”。

5、“.....只要空间条件允许，个离子可以多个离子发生作用重晶石莹石胆矾明矾型晶胞阳离子的配位数阴离子的配位数个晶胞中含个阳离子和个阴离子铯离子氯离子氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置氯离子位于顶点，铯离子位于体心。氯化铯晶体配位数是，的配位数是。图示为晶胞的,观察点为上左前方晶胞上面心几何因素配位数与之比相关配位配位配位电荷因素的晶胞例的晶体中，和的个数之比......”。

6、“.....配位数是，的配位数是。由正负离子的电荷比影响离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素。熔点沸点为什么的熔沸点比高思考氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子晶体的微观结构氯化钠晶体能力型若已知的摩尔质量为晶胞的边长为，设阿伏加德常数为，则晶体的密度为......”。

7、“.....定义由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。成键粒子阴阳离子相互作用力离子键常见的离子晶体离子晶体硬度。离子晶体物理性质的特点熔沸点,难挥发难压缩。较高较大水溶性导电性阅读课本最后段即科学视野之前的段,结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电......”。

8、“.....二晶胞类型每个周围与之最接近且距离相等的共有个。这几个在空间构成的几何构型为。正八面体晶体中离子的配位数晶体中离子的配位数在氯化铯晶体中，每个周围与之最接近且距离相等的共有这几个在空间构成的几何构型为。在每个周围距离相等且最近的共有这几个在空间构成的几何构型。正六面体正六面体晶体的结构型晶胞的配位数的配位数个晶胞中含个和个科学探究找出两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数......”。

9、“.....配位数半径比空间构型决定离子晶体结构的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素本书不予讨论离子键的纯粹因素结论对于组成和结构相似的物质，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。离子键的强弱在定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。概念气态离子形成摩尔离子晶体释放的能量......”。