1、“.....也称为离子积。注意此过程吸热,升高,也增大,但随温度变化不大,常温时在稀酸稀碱溶液近似认为是例如二水溶液的值中性溶液中，酸性溶液中，碱性溶液中，二者换算定要熟悉例如将的稀释倍，求溶液的值。稀释倍后例如把与的强酸液等体积混合，溶液值与酸碱性关系值越大，越小，越大，溶液碱性愈强值越小，越大，越小......”。

2、“.....可直接用浓度来表示。三酸碱的强度酸和碱的解离平衡常数元酸碱酸质子转移平衡常数碱质子转移平衡常数意义大，则其共轭碱的小证明个酸越强,其共轭碱的碱性越弱可以计算离子碱,离子酸的及二共轭酸碱解离平衡常数的关系已知求的酸常数,已知求的碱常数二元酸三元酸多元碱酸碱溶液中有关离子浓度的计算元弱酸或弱碱溶液酸浓度与酸度区别元弱酸水溶液存在两种质子传递平衡初始浓度平衡浓度,其离解度稍有增加的现象称为盐效应......”。

3、“.....减小增大......”。

4、“.....变变小变小加变小不变变小变小加加加变小不变变大变大加变大不变变小变小加变小不变变小变小加变大加加变小不变变大变大加变大不变变小变小加变小不变变小变小加变大不变加加变小不变变大变大加变大不变变小变小加变小不变变小变小加变大不变变小加加变小不变变大变大加变大不变变小变小加变小不变变小变小加变大不变变小变小加加变小不变变大变大加变大不变变小变小加变小不变变小变小加变大不变变小变小加变大加变小不变变大变大加变大不变变小变小加变小不变变小变小加变大不变变小变小加变大不变加变小不变变大变大加变大不变变小变小加变小不变变小变小加变大不变变小......”。

5、“.....难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂之乘积叫溶度积。注意溶度积与温度大小有关。是饱和溶液中离子浓度幂之乘积叫溶度积,只有饱和溶液,才达平衡,离子浓度幂的乘积才为常数,为特定数。不饱和溶液中,这个有无数个,都不能称为溶度积。表示溶解程度的两个物理量溶解度和溶度积定量如型型或型型定性只有对同类型电解质,小,溶解度小例如果不是同种类型......”。

6、“.....通过计算才能比较例溶积度越小,溶解度不定越大二溶度积规则原溶液是生成沉淀还是沉淀溶解,是将此时离子浓度幂乘积与溶度积作比较。离子积溶度积任何溶液中离子浓度幂乘积特定溶液饱和中离子浓度幂乘积不定值定值溶度积规则沉淀溶解,溶液不饱和饱和溶液生成沉淀,溶液过饱和练习将型微溶电解质溶于水，其溶解度及关系将型微溶电解质溶于含溶液中,其溶解度及关系将型微溶电解质溶于含含溶液中,其溶解度及关系在下列试剂中溶解度最大的是纯水沉淀生成条件例在溶液中通入气体......”。

7、“.....例题已知溶度积为,其溶解度若在溶液中的溶解度盐效应加入强电解质增大了离子强度而使沉淀溶解度略微增大的效应叫盐效应。在溶液中第三章电解质溶液本章要求掌握电解质溶液中离子平衡的基本规律和溶液酸度的些基运计算熟悉酸碱质子理论和溶度积的有关计算了解电解质溶液理论电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶液......”。

8、“.....正负离子有相互作用离子氛，离子缔合，离子不能全部自由移动，看上去似乎不是完全电离的。二强电解质溶液理论要点离子相互作用理论三离子活度和活度因子离子活度离子的有效浓度活度因子离子活度有效浓度离子真实浓度理论浓度注对于溶液中的水以及纯液态固态的物质如等，认为。活度因子反映了溶液中离子之间作用力的大小活度因子越小，作用力越大是非题由于存在离子氛和离子对,所以强电解质不是全部离解,溶液浓度越大,离解度越小......”。

9、“.....越大，作用力也越大，活度因子越小。不要求计算般来说，但在下列情况认为，。强电解质稀溶液弱电解质溶液和中性分子电解质溶液活度酸碱质子理论共轭酸共轭碱两性物质水的离子积同离子效应盐效应本章专业外文单词酸碱定义碱能接受质子的物质分子碱离子碱酸能给出质子的物质分子离子分子酸离子酸酸碱理论酸碱的质子理论两性物质中性物质既不能接受质子又不能放出质子的物质如等排除了盐的概念如二酸碱共轭关系有酸必有碱,有碱必有酸,酸失去个质子......”。