1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。基础梳理考点突破答案键和键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中键和键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成键的键能大于键,键比键稳定,而键的键能却远小于键,所以键不稳定而倾向于形成稳定性更强的键基础梳理考点突破解析中碳原子采取杂化,分子中含有键中的键键中的键中键,即个。等电子体是原子总数和价电子总数相同的微粒,与互为等电子体的分子为。由图可知,号与另外个碳原子形成个键。可根据相关键能的数据解释相关的两个事实。个中与之间以配位键相连,共个键,加上个分子中的个键,共个键。中含有的键为极性键,键为非极性键。基础梳理考点突破考点二分子的空间构型价层电子对互斥模型对于型分子的立体构型中心原子的价电子都用于形成共价键,无孤电子对,则时直线形时平面三角形时正四面体形。中心原子有未用于形成共价键的价电子,有孤电子对,则时形时三角锥形。基础梳理考点突破杂化轨道理论杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....呈直线形。杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤电子对时杂化轨道间夹角为,呈平面三角形。杂化。杂化轨道由个轨道和个轨道组合而成,中心原子无孤电子对时杂化轨道间夹角为,呈正四面体形。基础梳理考点突破易错警示注意电子对的立体构型与分子的立体构型有所不同,当分子中无孤电子对时,电子对的立体构型与分子的立体构型相同当分子中有孤电子对时,电子对的立体构型与分子的立体构型不同。基础梳理考点突破配位键与配合物配位键。孤电子对。分子或离子中没有与其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键。成键原子方提供孤电子对,另方提供空轨道。含有孤电子对的微粒有分子如等离子如等。含有空轨道的微粒有过渡金属的原子或离子。配位键的表示方法如。表示提供孤电子对的原子,表示接受孤电子对的原子。基础梳理考点突破配位化合物配合物。定义由金属离子或原子与些分子或离子称为配体以配位键结合而成的化合物。组成。形成条件。中心原子有空轨道,如等。配位体有孤电子对,如等。立体构型只含种配体。配位数是时直线形......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....如配位数为时正四面体形,如平面正方形,如。基础梳理考点突破自主巩固指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式立体构型。分子中的为杂化,分子的结构式为,立体构型为直线形。中的为杂化,分子的结构式为立体构型为平面三角形。分子中的为杂化,分子的结构式为立体构型为正四面体形。分子中的为杂化,分子的结构式为立体构型为形。,基础梳理考点突破依据经验公式推断分子杂化方式与空间构型公式杂化轨道数中心原子孤电子对数未参与成键中心原子形成的键个数中心原子形成键个数的判断方法因为两原子之间只能形成个键,所以中心原子形成的键个数中心原子结合的原子数。基础梳理考点突破中心原子孤电子对数的判断方法依据经验公式进行计算对于通式𝑚𝑛,中心原子未用于成键的孤电子对数的族序数能接受的最多电子数𝑛如中的孤电子对数中的孤电子对数中心原子是中的孤电子对数。基础梳理考点突破依据空间构型推断分子杂化方式根据分子的立体构型推断杂化方式......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....中心原子均为杂化,同理,只要中心原子是杂化的,分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的,中心原子均为杂化。只要分子中的原子不在同平面内的,中心原子均是杂化。杂化类型为分子中含有键的数目为。基础梳理考点突破答案或等三角锥形形或或基础梳理考点突破解析原子形成个键,孤对电子,碳原子采用杂化。为,含有对孤电子对,价层电子对数为,立体构型为三角锥形,中心原子的杂化类型为杂化。中的中心原子为,有对键电子对,孤电子对数,故价层电子对数为,分子的立体构型为形。根据得失电子守恒配平化学方程式,得。首先写出的结构式,左边碳原子连接个原子形成四个键,为杂化,右边的碳原子连接个原子形成个键,碳原子的四个价电子全部成键无孤对电子,为杂化。基础梳理考点突破能与等形成配位数为的配合物。中存在的化学键类型有填序号。配位键极性共价键非极性共价键离子键具有对称的立体结构,中的两个被两个取代,能得到两种不同结构的产物......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....基础梳理考点突破种含的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反应为在丙烯醇分子中发生种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的倍,则这类碳原子的杂化方式为基础梳理考点突破答案平面正方形杂化解析中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是极性键。是平面正方形。中的碳原子,有个采取杂化,两个采取杂化。中的碳原子有两个采取杂化,个采取杂化。基础梳理考点突破考点三分子的性质分子间作用力定义物质分子间普遍存在的种相互作用。分类。基础梳理考点突破范德华力与物质性质。定义固态和液态分子之间普遍存在的种相互作用力实质范德华力的实质是电性作用,无饱和性和方向性影响范德华力的因素般来说,结构和组成相似的物质,随着相对分子质量的增大,范德华力逐渐增强范德华力与物质的性质范德华力主要影响物质的熔点沸点等物理性质基础梳理考点突破氢键与物质性质。定义氢原子与电负性很强的原子充分靠近时......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....但比化学键的键能小对物质性质的影响主要表现为物质的熔点和沸点升高,对物质电离溶解等也产生影响分类氢键有分子内氢键和分子间氢键基础梳理考点突破范德华力氢键共价键的比较范德华力氢键共价键定义物质分子之间普遍存在的种相互作用力,又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另个分子中电负性很强的原子形成的作用力相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子稀有气体氢原子电负性很强的原子原子强度比较共价键氢键范德华力续表范德华力氢键共价键影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大对于,的电负性越大,原子的半径越小,作用力越大成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点溶解度等物理性质组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如影响分子的稳定性共价键键能越大......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....极性分子正负电荷中心不重合。非极性分子正负电荷中心重合。基础梳理考点突破分子的极性与键的极性分子立体构型的关系。类型实例键的极性立体构型分子极性非极性键直线形非极性分子极性键直线形极性分子极性键直线形非极性分子极性键形极性分子极性键形极性分子极性键平面三角形非极性分子极性键三角锥形极性分子极性键正四面体形非极性分子基础梳理考点突破方法指导极性分子中定有极性键,而非极性分子中不定只有非极性键。例如,是非极性分子,只有极性键。基础梳理考点突破溶解性。“相似相溶”的规律非极性溶质般能溶于非极性溶剂,极性溶质般能溶于极性溶剂。若能形成氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶和中的羟基相近,而戊醇在水中的溶解度明显减小。无机含氧酸分子的酸性。无机含氧酸可写成,如果成酸元素相同,则值越大,的正电性越高,导致中的电子向偏移,在水分子的作用下越易电离出,酸性越强,如......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....正确的画,错误的画“”。以极性键结合起来的分子定是极性分子非极性分子中,定含有非极性共价键可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键氢键是氢元素与其他元素形成的化学键乙醇分子和水分子间只存在范德华力碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键氢键具有方向性和饱和性分子间可以形成氢键基础梳理考点突破分子极性的判断方法只含非极性键的分子定是非极性分子,如等。含极性键的双原子分子定是极性分子,如等。型分子根据分子立体构型判断。若分子是对称的直线形正三角形正四面体形等,极性键的极性向量和等于零时,为非极性分子否则是极性分子。如等含有极性键,是非极性分子等含有极性键,是极性分子。利用孤电子对判断。若中心原子中无孤电子对,则为非极性分子有孤电子对,则为极性分子。利用化合价判断。中心原子的化合价的绝对值该元素所在的主族序数,则为非极性分子若不等,则为极性分子。是非极性分子是极性分子。基础梳理考点突破例全国Ⅰ乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....它们的沸点由高到低的顺序是写分子式与形成的非极性分子的电子式为。金属铜投入氨水中或投入溶液中均无明显现象,但投入氨水过氧化氢混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式。基础梳理考点突破河南开封二模下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。由此可得出的判断含氧酸强弱的条经验规律是。亚磷酸也是中强酸,它的结构简式为。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸基础梳理考点突破第节分子结构与物质的性质考纲要求理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成,能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。基础梳理考点突破考点共价键本质在原子之间形成共用电子对......”。