1、“.....元素原子的最外层电子排布呈现变化。周期性思考元素核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方面呈现出相应的周期性变化原子半径化合价金属性非金属性下步原子半径的变化规律原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化结论随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性原子半径的变化规律特殊说明稀有气体元素原子半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大......”。

2、“.....返回元素化合价的变化规律正价渐高，负价绝对值渐低原子序数化合价的变化结论随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化......”。

3、“.....元素周期律ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ族周期金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素金属性和非金属性的递变化学元素角色扮演规则每行为个周期，每列为主族，每个位置的同学代表种主族元素。每位同学要熟悉自己所代表元素在周期表的位置以及自己的些代表性的性质......”。

4、“.....第Ⅲ族的元素请问你的最高价氧化物的水化物呈酸性还是碱性•原子序数最小的非金属元素请问半径最小的非金属元素是谁•金属性最强，并且没有放射性的元素，和你前面的元素相比，你们对应的单质的熔点谁高有请常温下单质是液态的元素•请问，你所在的族当中，非金属性最强的是谁•最高价氧化物的水化物酸性最强的是谁化学式是什么•你和你下面的元素相比较......”。

5、“.....又有哪些元素没有负的化合价有请第号元素•请说出你所处的周期和族。•请问号元素在哪里•你下边第个元素是多少号•你跟他她有什么相同和区别•下边第二个元素第三个元素分别是多少号任意请位元素！•你的最低化合价和最高化合价分别是多少•任意找个能和你形成化合物的元素......”。

6、“.....它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是原子半径比钾的原子半径大其氯化物难溶于水原子半径比镁的原子半径大其碳酸盐难溶于水元素处于第五周期Ⅵ族，则其原子结构示意图如何该元素的氢化物与相比谁稳定该元素的最高氧化物对应的水化物的酸性与的最高氧化物对应的水化物的酸性比较谁强位置结构性质性质位置元素短周期中两种元素可以形成原子个数比为∶的化合物，如果的原子序数分别是和，请把所有符合条件的化合物的化学式写下来并指出和的关系......”。

7、“.....同周期的元素是否也有规律可寻呢依据是什么它们都具有相同的电子层数，并且核外电子依次递增。核外电子排布规律分层排布分别用来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起由内到外......”。

8、“.....最多不超过个，次外层不能超过个，倒数第三层不能超过个原子结构的表示方法原子结构示意图表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。电子式定义在元素符号周围用小黑点“”或“”表示原子核外最外层电子的式子。练习试写出原子的原子结构示意图及电子式核外电子排布的变化规律核外电子排布的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。周期性思考元素核外电子的周期性变化......”。

9、“.....元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性原子半径的变化规律特殊说明稀有气体元素原子半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素原子半径的根据跟其它元素不同。返回元素化合价的变化规律正价渐高，负价绝对值渐低原子序数化合价的变化结论随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化......”。