1、“.....电子层数越多，半径越大电子层数相同，核电荷数越多......”。

2、“.....核外电子数越多，半径越大。元素的金属性与非金属性强弱判断的依据元素的金属性越强单质越易与水或酸反应放出氢气最高价氧化物的水化物碱性越强元素的非金属性越强单质越易与氢气化合......”。

3、“.....熔融状态或水溶液能导电原子离子键分子间作用力共价键较高较低很高较大较小很大分子固态或熔融状态都不导电，部分水溶液能导电不导电课堂练习题例下列各组物质的晶体中,化学键类型相同晶体类型也相同的是和和和和例下列物质的晶体中，不存在分子的是二氧化碳二氧化硫二氧化硅二硫化碳例实现下列变化时......”。

4、“.....不需要破坏化学键的是金刚石干冰食盐晶体硅有下列六种物质干冰,氯化氢,金刚石,晶体硅,氯化铯和氢氧化钠......”。

5、“.....阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。大多数的盐碱和低价金属氧化物中含有离子键。有和两种离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是氧化物为氢化物为或下列递变情况不正确的是最外层电子数依次增多......”。

6、“.....对应气态氢化物稳定性增强原子半径依次增大氧化物的水化物碱性依次增强下列各组元素性质递变情况错误的是原子最外层电子数依次增多元素最高正化合价依次升高原子半径依次增大的金属性依次增强元素的气态氢化物化学式为......”。

7、“.....电子排布与周期律单元二微粒间的相互作用力单元三从微观结构看物质的多样性单元核外电子排布与周期律•原子结构如何核外电子又是如何排布的•什么是元素周期律元素性质发生周期性变化的本质原因是什么•周期表的结构如何在周期表中原子半径金属性非金属性如何递变周期表有何应用•表示原子结构的三种化学用语•原子的电性•......”。

8、“.....电子层数越多......”。

9、“.....核电荷数越多，半径越小随原子序数递增，呈周期性变化原子核外电子排布原子半径元素主要化合价元素的金属性非金属性二元素周期律元素周期律是呈周期性变化的必然结果•原子半径•元素的金属性非金属性•元素的主要化合价二元素周期律最高正价最外层电子数最低负价最外层电子数半径的比较般先看电子层数，电子层数越多......”。