1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....强酸或强碱的变化大,故图中的分别为稀释相等的溶液和氨水,分别为稀释相等的盐酸和醋酸。考点二考点三考点等浓度等的盐酸和醋酸性质比较浓度均为的盐酸与醋酸均为的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的电离程度等体积溶液中和的量考点二考点三考点浓度均为的盐酸与醋酸均为的盐酸与醋酸分别加该酸的钠盐固体后不变变大不变变大开始与金属反应的速率相同加水稀释倍后等体积溶液与过量活泼金属产生的量相同考点二考点三考点典例常温下,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液的比盐酸的大醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸钠溶液大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸产生速率慢解题思路本题考查弱电解质的知识。醋酸溶液中存在分子,说明醋酸部分电离,存在电离平衡,是弱电解质,正确醋酸溶液的比盐酸大,说明醋酸溶液中小于盐酸中,是弱电解质,正确溶液......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....是弱电解质,正确相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与反应,醋酸反应慢,说明其中小,是弱电解质,正确,故选项。参考答案考点二考点三考点考点二考点三考点考点二考点三考点的两种元酸和,体积均为,稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至,消耗溶液的体积为,则为弱酸,为弱酸,解析由题给图象可知,稀释倍,变化个单位从变为,故为强酸,而稀释倍,变化小于个单位,故为弱酸,项错误都为的和,前者物质的量浓度为,而后者大于,故滴加溶液中和至溶液呈中性时,后者消耗碱溶液的体积大,项正确,项错误。考点二考点三考点沈阳二中期中检测将相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的倍和倍,稀释后两溶液的仍相同,则和的关系是不能确定解析因为醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水后醋酸电离程度增大,物质的量增加,但其浓度减小,而盐酸是强酸,在水中完全电离,加水后,浓度减小程度比醋酸大,所以要使稀释后两溶液的相同,必须使,故选项......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....如相同条件下电离程度大于。外因电离平衡属于动态平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动,平衡移动遵循勒夏特列原理。以为例考点二考点三考点改变条件平衡移动方向电离程度加水稀释向右减小减小减小增大加少量冰醋酸向右增大增大增大减小通入气体向左增大增大减小减小加固体向右减小减小增大增大加固体向左增大减小增大减小加入镁粉向右减小减小增大增大升高温度向右减小增大增大增大考点二考点三考点典例新课标全国卷Ⅰ浓度均为体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随𝑉𝑉的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释,则它们的相等当𝑉𝑉时,若两溶液同时升高温度,则𝑐𝑐增大考点二考点三考点解题思路本题考查电解质溶液的稀释。由题图知为强碱是弱碱,项正确稀释过程中的电离程度越来越大,项正确无限稀释两溶液,最终溶液的无限接近,项正确当𝑉𝑉时,对两溶液加热,促进的电离,𝑐不变,𝑐增大,故𝑐𝑐减小......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....参考答案特别提醒电离平衡中的个易错点电离平衡正向移动,电离程度不定与溶液等体积混合所得的溶液中,则定小于向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大后减小将的溶液逐滴加入到等浓度的溶液中,无明显现象,说明未反应弱酸考点二考点三考点解题思路本题考查电离平衡常数的应用。项,根据题给电离平衡常数可知酸性强弱顺序为,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的越大,故物质的量浓度相等的各溶液关系为,根据溶液呈电中性可知,溶液呈碱性,则或都符合,错误项,溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,正确项,将的溶液逐滴加入到等浓度的溶液中,反应生成和,错误。参考答案考点二考点三考点误区警示弱电解质溶液导电性判断的思维误区误区电离平衡正向移动,则溶液的导电性增强。分析电离平衡正向移动,离子浓度可能增大也可能减小,则溶液的导电性可能增强也可能减弱。误区二加水稀释,溶液的导电性减弱。分析对于弱电解质的浓溶液......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....离子浓度增大,溶液导电性增强。考点二考点三考点已知时弱电解质电离平衡常数,。将溶液和溶液分别与的溶液反应,实验测得产生气体体积与时间的关系如图。反应开始时,两种溶液产生的速率明显不同的原因是因为,溶液中,大的反应速率快反应结束后所得溶液中填“”或“”。则时,电离平衡常数为列式求值。考点二考点三考点的氢氟酸水溶液中,调节溶液忽略调节时体积变化,测得平衡体系中与溶液的关系如图。考点二考点三考点解析电离平衡常数大的酸电离出的离子浓度大,则反应速率快。由题给信息知水解能力。电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度,故。广东高考定温度下,水溶液中和的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是升高温度,可能引起由向的变化该温度下,水的离子积常数为该温度下,加入可能引起由向的变化该温度下,稀释溶液可能引起由向的变化解析本题考查影响水的电离平衡的因素。升高温度,能促进水的电离,升温后溶液不可能由点的碱性溶液变为点的中性溶液,项错误根据和可求出,项错误水解消耗......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....使溶液呈酸性,可引起由向的变化,项正确温度不变,不变,稀释后若浓度减小,则浓度增大,不可能是由向变化,项错误。海南高考下列曲线中,可以描述乙酸甲和氯乙酸乙在水中的电离度与浓度关系的是解析因为浓度越大,弱电解质的电离程度越小,因此随着浓度增大,电离度逐渐减小,项不符合题意等浓度时,弱电解质越弱,电离程度越小即越小,电离程度越小,则项不符合题意,项符合题意。福建高考下列关于溶液的说法正确的是溶质的电离方程式为时,加水稀释后,与的乘积变大离子浓度关系温度升高,增大解析本题考查电解质溶液的相关知识。项,难电离,错误项,稀释过程中,水的离子积不变,但水电离出的离子数目变大,正确项,带个单位负电荷,由电荷守恒关系可得𝑐前的系数应为,错误项,升温促进水解和电离,其浓度减小,错误。山东高考已知温度下和的电离常数相等,现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大𝑐𝑐𝑂先增大后减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....由题意和的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时,溶液呈中性,结合溶液中电荷守恒式𝑐可知项正确开始滴加氨水时,水的电离程度增大,当二者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,项错误𝑂𝑐𝑐𝐾𝑐,随着氨水的不断滴加,溶液中𝑐增大,𝐾不变,故𝑐𝑐𝑂减小,项错误根据物料守恒有与之和不变,但滴加过程中,溶液体积不断增大,故与之和减小,项错误。安徽高考已知溶液显酸性,溶液中存在以下平衡向的溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是加入少量金属,平衡左移,平衡右移,溶液中增大加入少量固体,则加入少量溶液,𝑐𝑐𝑐𝑐的值均增大加入氨水至中性,则解析本题考查电解质溶液中离子浓度的比较离子在水溶液中的电离和水解平衡。项,加入金属,会消耗生成,平衡左移平衡右移,但因为消耗,溶液中𝑐减小,错误项,根据电荷守恒可知错误项,加入溶液后,溶液中𝑐变大,由𝐾可知𝑐变小,所以𝑐𝑐增大,同样对于平衡左移,平衡右移......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....所以𝑐𝑐增大,正确项,溶液为中性但电离和水解仍然存在,溶液中除了存在外,还存在,错误。第八章水溶液中的离子平衡考情分析考纲要求了解弱电解质在水溶液中的电离平衡新课标卷Ⅰ,新课标卷Ⅰ,新课标卷,了解水的电离,离子积常数新课标卷了解盐类水解的原理影响因素及应用新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅰ,了解难溶电解质的溶解平衡新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅰ,新课标卷,第节弱电解质的电离考查要点备考指导强电解质和弱电解质的概念。电离方程式的书写。弱电解质在水溶液中的电离平衡。复习重点强弱电解质的判断与比较。外界条件对弱电解质电离平衡的影响。电离平衡以及溶液导电性的变化等。电离平衡常数的计算及应用。题型以选择题为主。强弱电解质强电解质与弱电解质概念强弱电解质比较电解质电离程度溶质在溶液中存在的状态电离过程强电解质完全电离电解质离子不可逆弱电解质部分电离电解质分子离子可逆电离方程式的书写强电解质用,弱电解质用。多元弱酸分步电离......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....分步书写电离方程式,如多元弱碱,步书写,如。酸式盐强酸的酸式盐,完全电离,如溶液。弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如溶液。小题自测判断下列叙述是否正确,在题后括号内用或“”表示。溶于水导电能力弱,故是弱电解质。解析是微溶物,溶于水导电能力弱,但溶于水的部分是全部电离的,因此是强电解质,故错误。盐酸的导电能力比溶液强,故是弱电解质。解析根据题意说明电离不完全,故其是弱电解质。现有下列物质硝酸溶液冰醋酸氨水氯水。上述物质中属于强电解质的有,属于弱电解质的有。上述物质中能导电的有。二弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在定条件下如温度压强等,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡状态。开始时,电离最大,而结合为。平衡建立的过程中,电离结合。当电离结合时,电离过程达到平衡状态。电离平衡的特征外界条件对电离平衡的影响电离是吸热过程,主要受温度浓度的影响。使平衡右移的措施升高温度,电离程度增大。加水稀释,电离程度增大......”。