溶液操作现象结论甲溶液逐滴加入乙溶液中至过量开始生成白色沉淀,后沉淀又溶解甲溶液乙溶液开始无明显现象,后产生白色沉淀,且沉淀不溶解甲溶液乙溶液考点二考点分离或提纯被提纯或分离的物质杂质试剂溶液溶液分离溶液和溶液过量溶液盐酸二氧化碳的三种制备方法考点二考点典例铝土矿的主要成分为氧化铝氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法中错误的是中除加试剂外,还需要进行过滤操作中铝元素的化合价相同中需要通入过量的氨气进行的操作是加热,而且定是氧化铝解题思路反应后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,项正确中元素分别以和形式存在,其中铝的化合价都是,项正确由制备需要通入过量,项错误由制备,加热即可,项正确。参考答案考点二考点青岛联考甲和乙两烧杯中各装有溶液,向两烧杯中分别加入相同体积相同浓度的溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是实验过程中甲中和乙中的现象始终保持致甲中沉淀定比乙中的少甲中沉淀可能比乙中的多乙中沉淀可能比甲中的多解析能溶于溶液,而不溶于氨水,溶液和氨水均为元碱的水溶液,根据加入的碱溶液的量,若加入的碱溶液均不足量,二者反应的现象致,生成沉淀的量相等若加入的碱溶液过量,过量的会使生成的沉淀部分溶解或完全溶解,而加入氨水的烧杯中生成的不会溶解。综上分析,只有项符合题意。考点二考点将金属全部转化为,共计消耗则的最小值为解析分别与反应全部转化为,按如下方案分配,值最小,此方案逆推如下则最小值为。考点二考点工业上用含有铝铁铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体和胆矾晶体,设计了如下方案,请回答相关问题。考点二考点写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式↑。写出途径Ⅰ中相关反应的离子方程式。由滤液得溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种,你认为合理的是途径Ⅱ填“Ⅰ”或“Ⅱ”,理由是因为滤液是溶液,按途径Ⅰ直接向中加入盐酸得到的溶液中含有大量的杂质按途径Ⅱ,通入气体,得沉淀,再将溶解于盐酸中得到的是纯净的溶液。是种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣中加入稀硫酸和来制备胆矾晶体是种绿色工艺,写出用稀硫酸和来溶解滤渣的离子方程式。如何在实验室中从滤液中获得绿矾晶体写出主要的实验操作名称蒸发浓缩冷却结晶。考点二考点解析金属与足量烧碱溶液反应生成和,而与烧碱溶液不反应,故滤渣是和的混合物,向该混合物中加入足量稀可得溶液和,溶液经蒸发浓缩图象考点二考点典例向硫酸铝铵溶液中逐滴滴入溶液。随着溶液体积的变化,沉淀总物质的量的变化如图所示。则下列说法中正确的是点的溶液呈中性点发生反应的离子方程式是点加入溶液的体积为点溶液呈碱性考点二考点解题思路由于和的水解,使溶液显酸性,加入溶液,开始时,产生和沉淀,𝑎点时已经完全沉淀,但的水解仍使溶液呈弱酸性,𝑎𝑏继续生成沉淀,同时发生反应↑,𝑏𝑐则发生反应,点时溶液中的溶质为,呈碱性。参考答案规律总结溶液中有多种离子时离子之间的反应顺序如向含有的混合溶液中逐滴加入溶液,先与反应,再与反应生成沉淀,再与反应,最后才溶解沉淀。般是按照生成水沉淀气体的顺序反应。考点二考点混合溶液中可能含有中的种或几种物质,往该溶液中逐滴加入溶液,产生沉淀的物质的量与加入的溶液体积的关系如图所示。回答下列问题溶液中定含有的溶质是,定不含有的溶质是填化学式。溶液中可能含有的溶质是氯化钾填名称,判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应。分别写出段段发生反应的离子方程式段为段为。考点二考点解析分析题给图象中的拐点斜线及水平线所表示的意义,段是溶液中和,加入过量溶液,沉淀全部溶解,说明无,所以沉淀只有,段是溶液与反应,故原溶液中定含有,定无又因为与不能大量共存,所以定无可能含有,鉴别碱金属可用焰色反应。考点二考点河北衡水中学质检溶液中,加入溶液后,再滴加盐酸。滴加盐酸的体积横坐标与生成沉淀的质量纵坐标关系如图所示,则加溶液的体积为考点二考点解析由题给图象看出,加盐酸时发生反应,加盐酸时发生反应,则加前盐酸时发生反应,最后所得溶液为和的混合溶液,即相当于所加的盐酸恰好与先前所加的反应,则溶液的体积为。安徽高考室温下,在溶液中,逐滴加入溶液,实验测得溶液随溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是点时,溶液呈酸性的原因是水解,离子方程式为段,溶液增大,浓度不变段,加入的主要用于生成沉淀点时,沉淀开始溶解解析本题考查元素化合物知识。的水解反应为,项错误段,被沉淀,浓度减小,项错误据图可知段的,应该主要生成氢氧化铝沉淀,项正确点的远大于,即点之前氢氧化铝已经溶解,项错误。北京高考下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是解析铝形成的氧化膜是致密的,有保护作用,其他金属形成的氧化膜不是致密的,因此项正确。山东高考足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液稀硫酸盐酸稀硝酸解析与稀硝酸反应不产生氢气根据关系式知,项符合题意。新课标全国卷Ⅰ节选工业上从铝土矿制备较高纯度的主要工艺流程是铝土矿以化学方程式表示。解析铝土矿的主要成分为。用铝土矿制备纯的步骤为第步溶解铝土矿中的,过滤第二步向滤液中通入足量的二氧化碳,过滤第三步洗涤沉淀,加热分解。第二节铝及其重要化合物考查要点备考指导金属铝的主要性质及应用。铝的重要化合物的主要性质及应用。复习重点铝的性质以及的两性。与有关的图象分析。的相互转化。题型以非选择题为主。铝的性质及应用存在铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧和硅,是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性银白色较小较小较低良好化学性质小题自测判断下列叙述是否正确,在题后括号内用或“”表示。新课标全国卷Ⅰ用坩埚钳夹住小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,金属铝的熔点较低。解析铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落。新课标全国卷Ⅱ铝与发生铝热反应后固体物质增重。解析铝与发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应前后均是固体,固体质量不变。福建高考铝罐可久盛食醋。解析铝能与食醋中的醋酸发生反应,故错误。二铝的重要化合物氧化铝物理性质白色固体,难溶于水,熔沸点高。化学性质两性氧化物与反应。与反应。用途熔点很高,是种较好的耐火材料也可制作各种宝石工业上利用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。氢氧化铝两性氢氧化物与反应。与反应。受热分解。常见的铝盐硫酸铝钾硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和种酸根离子构成的复盐。明矾的化学式为,明矾可以净水,其净水的原理是胶体,胶体吸附水中悬浮杂质而净水。小题自测下列各组物质能相互反应得到的是与溶液与过量的溶液与热水与过量的氨水解析与溶液与过量的溶液反应得到的是,与热水不反应。下列变化不能通过步反应直接完成的是解析经加热分解可直接得到,与强碱溶液反应可得,遇碱可直接得到,难溶于水,不能通过步反应得到。掌握种制取的方法水解相互促进。熟记个离子方程式考点铝及其化合物的转化关系及应用与的转化两性的理解悬浊液中存在酸式电离和碱式电离当加入强碱溶液时,平衡向酸式电离方向移动,总反应为。当加入强酸溶液时,平衡向碱式电离方向移动,总反应为。可溶性铝盐与强碱如溶液反应,铝元素的存在形式考点二考点考点二考点铝及其化合物的转化关系及应用利用互滴法鉴别溶液和溶液操作现象结论甲溶液逐滴加入乙溶液中至过量开始生成白色沉淀,后沉淀又溶解甲溶液乙溶液开始无明显现象,后产生白色沉淀,且沉淀不溶解甲溶液乙溶液考点二考点分离或提纯被提纯或分离的物质杂质试剂溶液溶液分离溶液和溶液过量溶液盐酸二氧化碳的三种制备方法考点二考点典例铝土矿的主要成分为氧化铝氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法中错误的是中除加试剂外,还需要进行过滤操作中铝元素的化合价相同中需要通入过量的氨气进行的操作是加热,而且定是氧化铝解题思路反应后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,项正确中元素分别以和形式存在,其中铝的化合价都是,项正确由制备需要通入过量,项错误由制备,加热即可,项正确。参考答案考点二考点青岛联考甲和乙两烧杯中各装有