1、“.....阴离子在后配位个体即内界的书写顺序中心离子阴离子配体有机阴离子复杂阴离子简单阴离子中性分子配体。同类配体以配位原子元素符号英文字母次序排列例整个配位个体用方括号括起来,称内界如配合物的命名习惯命名如黄血盐或亚铁氰化钾氯铂酸钾系统命名若配合物的外界酸根是个简单的酸根，称为化。例即为三氯化六氰合钴Ⅲ若外界酸根是个复杂阴离子，称为酸。例为硫酸四氨合铜Ⅱ若外界为，则在配阴离子后加酸字，如叫三氯胺合铂Ⅱ酸若外界为，则称为氢氧化......”。

2、“.....不同配位体名称之间以“•”分开。不同配位体列出顺序规则为在配合物中若既有无机配位体，又有机配位体时，则无机配位体排在后，有机配位体排在前同是无机配位体或同是有机配位体中，先负离子，再中性分子。同类配位体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列......”。

3、“.....命名时要用括号括起来。有的无机含氧酸阴离子，即使不含倍数词头，但含有个以上代酸原子，也要用括号。例二硫代硫酸根合银Ⅰ酸钠四异硫氰酸根二氨合铬Ⅲ酸铵有些配体具有相同的化学式，但由于配位原子不同，而有不同的命名。另外，些分子或基团......”。

4、“.....然后配位原子的原子轨道与这些空的杂化轨道重迭形成缺点优点简单明了，易于理解和接受，可以解释配离子的几何构型及些化学性质和磁性等。缺陷不能定量地说明配合物的性质。如不能解释配离子的颜色等。配位平衡配合物的外界和内界完全解离配离子部分解离在水溶液中配位平衡及其平衡常数不稳离解生成稳实际上在溶液中是分步解离的同样在溶液中也是分步生成的配离子稳定常数的应用计算配合物溶液中有关的离子浓度例,计算溶液中。已知解平衡浓度计算配合物溶液中有关的离子浓度开始浓度例将溶液与混合，计算溶液中......”。

5、“.....所以，无沉淀生成例在例中,升溶液中加入。问有无沉淀生成查表得判断配离子与沉淀之间的转化例计算在升氨水中溶解,所需的浓度解查表,溶解后，平衡浓度判断配离子之间的转化例向溶液中加入,通过计算判断能否转化为向着生成更稳定的配离子方向进行解能转化为,并转化完全。例的氨水可溶解多少设可溶解平衡浓度,的氨水可溶解判断配离子之间的转化解稳配合物的应用分析化学方面离子的鉴定深蓝色血红色形成有色配离子形成难溶有色配合物丁二肟二丁二肟合镍Ⅱ鲜红色离子的分离过量无色白色离子的掩蔽含丙酮艳蓝色血红色为消除干扰......”。

6、“.....无色在分析化学上，这种排除干扰的作用称为掩蔽效应。所用的配合剂称为掩蔽剂配位滴定化合物中金属离子浓度的测定，常用配位滴定的办法来分析。例如水中钙镁离子含量分析，常常以铬黑为指示剂，用已知浓度的滴定，根据消耗的量，就可以求算出溶液中金属离子的含量。配位催化方面配位催化在有机合成中,利用配位反应而产生的催化作用。即反应分子先与催化剂活性中心配合,然后在配位界内进行反应。如法由乙烯合成乙醛采用和的稀溶液催化，形成等中间产物，使活化......”。

7、“.....绝大多数为金属离子如少数为非金属离子如金属原子，如具有空轨道，能接受孤电子对的原子或离子。配体配位原子配位数配位体简称配体与形成体结合的离子或中性分子常见的配体阴离子中性分子胺即能提供孤电子对的分子或离子配位原子配体中提供孤电子对......”。

8、“.....乙二胺乙二酸根草酸根六齿配体乙二胺四乙酸根常见单齿配体阴离子配体氟氯溴碘羟基氰硝基配位原子阴离子配体亚硝酸根硫氰酸根异硫氰酸根配位原子常见多齿配体分子式名称缩写符号草酸根乙二胺邻菲罗啉联吡啶乙二胺四乙酸配位数与中心离子或原子成键的配位原子的总数单齿配体多齿配体齿数的数目配位体配位数影响配位数大小的因素中心离子如配离子中心离子电......”。

9、“.....配位数越大。半径半径越大，其周围可容纳的配体较多，配位数大。但半径过大，中心离子对配体的引力减弱，反而会使配位数减小。如配离子中心离子半径而配离子中心离子半径常见金属离子的配位数中心离子正电荷越多，配位数越大配体电荷电荷越多，配体间斥力增大，配位数越小。如配离子半径半径越大，中心离子所能容纳配体数减少,配位数减少。如配离子离子的电子构型离子的电子构型不同，配位数也不同例构型，配位数构型，配位数，......”。