1、“.....气体分子的平均动能减小，错为等温过程，体积减小，分子数密度增大，单位时间内碰撞单位面积的分子数增多，项正确为绝热过程，体积减小，外界对气体做功内能增大，温度升高，因此气体分子的速率分布曲线变化，错。在以上循环过程中，内能减少的过程是。由热力学第定律得等温过程，解得，单位体积内分子数，解得。答案江苏单科，种海浪发电机的气室如图所示。工作时，活塞随海浪上升或下降，改变气室中空气的压强，从而驱动进气阀门和出气阀门打开或关闭。气室先后经历吸入压缩和排出空气的过程......”。

2、“.....气室中的空气可视为理想气体。图下列对理想气体的理解，正确的有。理想气体实际上并不存在，只是种理想模型只要气体压强不是很高就可视为理想气体定质量的种理想气体的内能与温度体积都有关在任何温度任何压强下，理想气体都遵循气体实验定律压缩过程中，两个阀门均关闭。若此过程中，气室中的气体与外界无热量交换，内能增加了，则该气体的分子平均动能选填方向上导热性能不同造成的，说明云母片是晶体，所以错误沿晶体的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同......”。

3、“.....这就是晶体的各向异性。选项错误，正确。因为测试时，对包装袋缓慢地施加压力，外界对气体所做的功等于气体对外放出的热量，由热力学第定律可知气体的温度不变，即内能不变。玻意耳定律可知气体体积变小，所以压强变大，由于气体的压强是由于气体分子对器壁的频繁碰撞而产生的，所以包装袋内壁单位面积上所受气体分子撞击的作用力增大。若不漏气，设加压后的体积为，由等温过程得，代入数据得，因为，故包装袋漏气......”。

4、“.....难度都不大，分值都是分。命题热点分子动理论，热学基本知识的综合应用，热力学第定律的应用，气体实验定律的应用。考向热学基本知识与微观量计算的组合核心知识两种微观模型球体模型适用于固体液体个分子的体积,为分子的直径。立方体模型适用于气体个分子占据的平均空间，为分子间的距离。如图所示，是氧气在和两种不同情况下，各速率区间的分子数占总分子数的百分比与分子速率间的关系。由图可知。图的氧气，速率大的分子比例较多具有最大比例的速率区间，时对应的速率大温度越高......”。

5、“.....部分分子速率比较大，说明内部有温度较高的区域如图所示，定质量的理想气体的图象中，为等温过程，为绝热过程。这两个过程中，内能减少的是此过程中填“气体对外”或“外界对气体”做功。图任何气体在标准状况下的体积都是。试估算温度为，压强为个标准大气压状态下立方米内气体分子数目结果保留两位有效数字。解析由图象得温度越高，速率大的分子所占的比例较大，正确最大比例的速率区间温度越高，速率的值越大，错误温度越高，分子的平均速率越大，正确气体分子的速率分布特点为中间多......”。

6、“.....高速率区域对应的速度越大，错误。过程气体的温度不变，内能不变，两个过程气体的体积都在增大，气体对外做功，过程绝热，没有热传递，由热力学第定律得内能减少。设，大气压下，体积，在标准状态下，压强为大气压，体积为由得到个答案气体对外个淮安市高三考前信息卷下列说法中正确的有。气缸内的气体具有很大的压强，是因为气体分子间表现为斥力液体表面具有张力是因为液体表面层的分子间表现为引力晶体的物理性质具有各向异性是因为晶体内部微粒按定规律排列的温度越高的物体......”。

7、“.....如图所示，定质量的理想气体从状态依次经过状态和后再回到状态。其中，和为等温过程，和为绝热过程气体与外界无热量交换。这就是著名的“卡诺循环”。图该循环过程中，下列说法正确的是。过程中，外界对气体做功过程中，气体分子的平均动能增大过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数增多过程中，气体分子的速率分布曲线不发生变化该循环过程中，内能减小的过程是选填或。若气体在过程中吸收的热量，在过程中放出的热量......”。

8、“.....若该循环过程中的气体为，气体在状态时的体积为，在状态时压强为状态时的。求气体在状态时单位体积内的分子数。已知阿伏加德罗常数，计算结果保留位有效数字解析由理想气体状态方程和热力学第定律分析，为等温过程，内能不变，气体的体积增大，气体对外做功，错过程为绝热过程，体积增大对外做功，因此内能减小，气体分子的平均动能减小，错为等温过程，体积减小，分子数密度增大，单位时间内碰撞单位面积的分子数增多，项正确为绝热过程，体积减小，外界对气体做功内能增大，温度升高......”。

9、“.....错。在以上循环过程中，内能减少的过程是。由热力学第定律得等温过程，解得，单位体积内分子数，解得。答案江苏单科，种海浪发电机的气室如图所示。工作时，活塞随海浪上升或下降，改变气室中空气的压强，从而驱动进气阀门和出气阀门打开或关闭。气室先后经历吸入压缩和排出空气的过程，推动出气口处的装置发电。气室中的空气可视为理想气体。图下列对理想气体的理解，正确的有。理想气体实际上并不存在......”。