1、“.....可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。利用其导电性，制造电线，电器元件等。利用其强的还原性，冶炼熔点高的金属，焊接钢轨等。使用铝制品应注意的问题铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜，是两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质......”。

2、“.....这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但溶液中含溶质物质的量都为，则甲中铝过量，乙中氢氧化钠过量。答案类题跟踪甲乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙，则加入铝粉的质量为......”。

3、“.....等质量的铝粉分别与足量的和溶液反应，放出的体积关系为甲乙，因↑，↑，故等物质的量的和分别与足量的铝粉反应，放出的体积关系为甲乙。现产生的体积比甲乙，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对来说是不足的，据上述两方程式可求得与盐酸反应的铝粉是，与反应的铝粉是，所以投入铝粉的质量为......”。

4、“.....并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知的熔点沸点数据如下表所示物质熔点沸点同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铝合金......”。

5、“.....设计个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象有关反应的化学方程式解析本题是有关金属物理性质和化学性质综合应用类型的题，铝热反应产物应是铁铝合金。因为铁的熔点低于铝的沸点，同时根据铝能与碱发生反应来鉴别。答案合理取适量样品置于试管中......”。

6、“.....有气体产生↑新情境激趣引航铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。将张铝箔折成兔子状，折叠时要仔细，注意打磨过的面向外。然后取少量硝酸汞溶液，用毛笔蘸着溶液涂刷铝兔子，要将硝酸汞涂满铝兔子的全身，或将铝兔子浸在硝酸汞溶液中洗个澡，再用棉花把兔子身上多余的药液吸掉。不久......”。

7、“.....用棉花把兔子身上的毛擦掉之后，它又会重新长出新毛来。你知道这其中的奥秘吗年月日凌晨，济南泺安路附近金属颜料厂内，辆车上的“银粉”突然起火，济南消防三中队的官兵运来百余斤沙子才化解险情......”。

8、“.....新知识预习探索设计想想目标定位掌握铝的主要性质及应用。了解氢氧化铝的主要性质。了解明矾及其净水原理。认识化学知识与生活间密切联系，提高学习化学的兴趣。设计二填填自主学习铝的性质物理性质颜色状态熔点密度导电导热性延展性银白色固体良好化学性质铝在化学反应中易失去电子，化合价，表现出......”。

9、“.....低较小良好升高还原性致密的氧化膜完成下列反应的化学方程式。二铝的用途铝及其合金的用途与其他金属或非金属熔合形成铝合金，铝的合金具有密度小强度高塑性好制造工艺简单成本低抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业交通运输业以及电子行业。铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件......”。