1、“.....包含，包含。项，纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸碱盐氧化物等，符合上述包含关系项，分散系是种混合物，它可以分为溶液，胶体和浊液，符合上述包含关系，项，氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物等，碱性氧化物和酸性氧化物属于并列关系，不完全符合上述包含关系项，化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物定是电解质，符合上述包含关系......”。

2、“.....•有气体产生气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与不能大量共存铵盐与强碱不能大量共存。•有沉淀生成这里的沉淀主要是指难溶性的盐。•有弱电解质如水弱酸弱碱等生成酸中的盐酸硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质碱中的氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。发生了氧化还原反应不共存......”。

3、“.....就变为其他价态的物质，离子自身发生了变化。并不是任何的氧化性微粒与还原性微粒都能发生氧化还原反应，只有具有较强还原性的离子才不能与具有较强氧化性的离子大量共存。常见的强氧化性微粒有。常见的强还原性微粒有。关于离子能否共存的判断题是考试中的类传统题。首先要弄清题干的要求“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”“酸性溶液中”“无色溶液”等附加条件......”。

4、“.....即生成沉淀气体水等，再看能否发生氧化还原反应。的意义有些酸碱反应不能用表示强酸和弱碱反应。如硫酸和氨水反应，离子方程式为。强碱和弱酸的反应。如烧碱和次氯酸反应，离子方程式为。弱酸与弱碱的反应。如醋酸和氨水反应，离子方程式为。难溶性碱与强酸的反应。如氢氧化铜与盐酸反应，离子方程式为。强酸与强碱生成沉淀的反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式为。酸与碱发生氧化还原反应。如氢氧化亚铁与稀硝酸反应......”。

5、“.....离子方程式用表示，但不是酸碱反应例如，硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为。强酸与强碱反应，离子方程式为强酸与强碱反应，生成的盐易溶于水，这样的酸碱中和反应，离子反应方程式为。如氢氧化钠与硫酸反应，离子方程式为。综上所述，我们可以得出以下结论酸和碱的反应，离子方程式不定都能用表示，表示的也不定都是酸与碱的反应。在说明或表示类离子反应时，必须对反应物和生成物加上必要的限制条件......”。

6、“.....而且有利于发现物质及其变化的规律，对进步研究物质的性质起指导作用。•物质的分类•物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。•如属于纯净物化合物电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐......”。

7、“.....•树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属包含关系。•交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。•有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。•分类方法的应用•用分类法判断或预测物质的性质。•例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟些非金属单质反应跟些酸反应跟些盐反应等。又知铝也是金属单质......”。

8、“.....•用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。•例如盐酸硫酸都是酸，具有酸的通性。在磷酸氢氧化镁氧化钙氯气氢溴酸中具有酸的通性的是。•应用分类法对物质进行鉴别。•例如选择化学试剂鉴别稀硫酸稀盐酸六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。•能使石蕊试液变红显酸性的是稀硫酸稀盐酸。•能使石蕊试液变蓝显碱性的是溶液溶液。•遇石蕊试液无明显现象显中性的是溶液溶液......”。

9、“.....包含，包含。项，纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸碱盐氧化物等，符合上述包含关系项，分散系是种混合物，它可以分为溶液，胶体和浊液，符合上述包含关系，项，氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物等......”。