1、“.....后者小。常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同。常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度前者大于后者。题组简要回答下列问题为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计个简单的实验方案。为探究盐类水解是个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计个简单的实验方案。向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液......”。

2、“.....溶液中增大溶液的溶液中溶液可与等体积等物质的量浓度的溶液恰好反应解析答案是二元酸的酸式盐，下列说法正确的是若的水溶液呈酸性，则二元酸定是强酸若的水溶液呈碱性，则只发生水解无论是强酸还是弱酸，溶液中和的个数之比都是∶无论是强酸还是弱酸......”。

3、“.....越弱越水解”。如酸性。相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如。相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解。规律方法盐类水解离子方程式的书写要求般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。盐类水解般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和“↑”表示水解产物。多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示......”。

4、“.....水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“↑”等。酸式盐水溶液酸碱性判断酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。强酸的酸式盐只电离，不水解，定显酸性。如。弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡电离，显酸性水解，显碱性如果电离程度大于水解程度，则显酸性......”。

5、“.....则显碱性，如等。返回考点二多角度攻克影响盐类水解的因素内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小即稀释右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小知识梳理例如......”。

6、“.....放出气体答案注意水解平衡右移，盐的离子水解程度不定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大......”。

7、“.....第三单元盐类的水解知识条目必考要求加试要求盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断盐类水解的简单应用盐类水解的离子反应方程式多元弱酸盐的分步水解影响盐类水解的因素常见酸式盐溶液的酸碱性判断考试标准考点考点二考点三考点四探究高考明确考向练出高分考点盐类水解及规律定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的或结合生成的反应......”。

8、“.....越弱越水解谁强显谁性，同强显中性......”。

9、“.....如溶液呈中性。同浓度的溶液和溶液相比，前者大同浓度的和溶液相比，后者小。常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同。常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度前者大于后者。题组简要回答下列问题为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计个简单的实验方案。为探究盐类水解是个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂......”。