1、“.....进步认识煤石油天然气是当今世界上最重要的化石燃料......”。

2、“.....计算反应热，写出其热化学反应方程式。例将的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，该反应的热化学方程式为。又已知，则标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。解析乙硼烷完全燃烧生成液态水放出热量，则乙硼烷完全燃烧放出的热量为因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为。由于水汽化需吸热，则液态水全部汽化应吸热，所以乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热......”。

3、“.....随堂练习已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则学家盖斯曾提出不管化学过程是步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。利用盖斯定律可测些特别反应的热效应。，白磷则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是白磷的稳定性比红磷填高或低。解析依题意求可设计如下反应过程据盖斯定律有，即。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低能量越低越稳定。随堂练习由金红石制取单质......”。

4、“.....题型三根据定量的物质参加反应放出的热量或根据已知的热化学方程式，进行有关反应热的计算或比较大小。例已知下列两个热化学方程式实验测得氢气和丙烷的混合气体共，完全燃烧时放热，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是，两者放出的热量之比约为解法十字交叉法解法二估算排除法答案随堂练习已知欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为解析由题意可列得方程答案题型四反应热大小比较例在同温同压下......”。

5、“.....的是解析反应热数值的大小与反应物生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。选项生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即选项反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即选项生成物的种类不同，由于与反应生成要放出热量，故选项反应物的物质的量不同......”。

6、“.....故，即。答案选。随堂练习氢气氧化碳辛烷甲烷的热化学方程式分别为相同质量的氢气氧化碳辛烷甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是题型五利用键能计算反应热方法反应物生成物，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用表示，单位是。例有关化学键的键能如下。化学键键能试计算该反应的反应热解析这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为......”。

7、“.....进步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义教学过程教学步骤内容教学方法手段师生活动引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。板书第三节化学反应热计算盖斯定律讲年，盖斯......”。

8、“.....其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与具体反应进行的途径无关。如果个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。投影讲根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。活动学生自学相关内容后讲解板书盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与具体反应进行的途径无关。讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义......”。

9、“.....但利用盖斯定律不难间接计算求得。板书盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义科学探究对于反应因为燃烧时不可能完全生成，总有部分生成，因此这个反应的无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计个方案反应的。师生共同分析我们可以测得与反应生成以及与反应生成的反应热投影讲根据盖斯定律可以很容易求算出的。即的投影点击试题例通过计算求的氢气的燃烧热可以通过两种途径来完成如上图表已知根据盖斯定律，则点击试题例实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的，但可测出燃烧反应的......”。