1、“.....要使正降低，可采取降低温度减小压强或减小浓度的措施，且使的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答解答解增加的物质的量，的浓度增大，平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，的浓度减小，正逆反应速率都增大，故减小的物质的量，的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，的物质的量减小，故该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，的物质的量增大，但正逆反应速率都增大，故减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，的物质的量中等，故正确故选铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是在溶液中滴加少量硫酸铜溶液适当增大硫酸的浓度对反应溶液进行加热增大外界压强考点化学反应速率的影响因素分析对于铝与稀硫酸的反应，增大固体表面积增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题解答解在溶液中滴加少量硫酸铜溶液，铝置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故不选适当增大硫酸的浓度，可增大反应速率......”。

2、“.....反应速率增大，故不选反应在溶液中进行，增大外界压强，对反应速率基本没有影响，故选故选如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键丁可与乙酸发生中和反应考点有机物的结构和性质球棍模型与比例模型常见有机化合物的结构分析根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳乙是乙烯丙是苯丁是乙醇，甲烷或四氯化碳都不含不饱和键，和酸性高锰酸钾不反应碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯中碳碳键是特殊的化学键丁是乙醇，能和乙酸发生酯化反应解答解根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳乙是乙烯丙是苯丁是乙醇，甲烷或四氯化碳都不含不饱和键，性质较稳定，和酸性高锰酸钾不反应，故乙是乙烯，含有碳碳双键，性质较活泼，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，导致能发生取代反应和加成反应，故正确丁是乙醇，能和乙酸发生酯化反应或取代反应，和乙酸不发生中和反应，故故选下列有关物质用途的说法中......”。

3、“.....发出耀眼的白光碳酸钠有腐蚀性是制造光导纤维的主要材料解答解氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故正确金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故正确装置中溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生为，故该元素原子核外电子数为，所以该元素核电荷数为故选定条件下，达到平衡状态时的可逆反应⇌正反应为吸热反应，要使的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊④若中分解产物有，质的量，的浓温度减小体系的压强考点化学平衡的影响因素分析达平衡时，要使正降低，可采取降低温度减小压强或减小浓度的措施，且使的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答解答故选定条件下，达到平衡状态时的可逆反应⇌正反应为吸热反应，要使的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是增加的物质的量减小的物质的量升高体系的数据此判断解答解由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满......”。

4、“.....所以电子层和电子层的电子数之和也为，故该元素原子核外电子数为，所以该元素核电荷数为点原子核外电子排布核电荷数分析由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满，电子层和电子层的电子数之和为，所以电子层和电子层的电子数之和也为电中性原子核电荷数质子数核外电子均反应，和也反应，不能大量共存，故故选在元素的原子核外电子排布中，电子层和电子层的电子数之和等于电子层和电子层的电子数之和则该元素的核电荷数为考共存，故正确与均反应，也和反应，不能大量共存，故与均反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，故与应，硫酸钠与氯化钡反应硝酸银与氯化镁盐酸均反应生成白色沉淀氯化银碳酸氢铵与氢氧化钠盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应解答解之间在溶液中不反应，可以大量考点离子共存问题分析四种物质在溶液中不反应，可以大量共存硫酸与氯化钡氢氧化钠发生反应考点离子共存问题分析四种物质在溶液中不反应，可以大量共存硫酸与氯化钡氢氧化钠发生反应，硫酸钠与氯化钡反应硝酸银与氯化镁盐酸均反应生成白色沉淀氯化银碳酸氢铵与氢氧化钠盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应解答解之间在溶液中不反应，可以大量共存，故正确与均反应，也和反应......”。

5、“.....故与均反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，故与均反应，和也反应，不能大量共存，故故选在元素的原子核外电子排布质在溶液中不反应，可以大量共存硫酸与氯化钡氢氧化钠发生反应考点离子共存问题分析四种物质在溶液中不反应，可以大量共存硫酸与氯化钡氢氧化钠发生反应，硫酸钠与氯化钡反应硝酸银与氯化镁盐酸均反应生成白色沉淀氯化银碳酸氢铵与氢氧化钠盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应解答解之间在溶液中不反应，可以大量共存，故正确与均反应，也和反应，不能大量共存，故与均反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，故与均反应，和也反应，不能大量共存，故故选在元素的原子核外电子排布中，电子层和电子层的电子数之和等于电子层和电子层的电子数之和则该元素的核电荷数为考点原子核外电子排布核电荷数分析由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满，电子层和电子层的电子数之和为，所以电子层和电子层的电子数之和也为电中性原子核电荷数质子数核外电子数据此判断解答解由于该元素原子含有电子层，故层层已经排满，电子层和电子层的电子数之和为......”。

6、“.....长为倾角为的光滑绝缘斜面处于电场中，带电量为质量为的小球，以初速度由斜面底端的点开始沿斜面上滑，到达斜面顶端的速度仍为。重力加速度为。则小球在点的电势大于点的电势两点的电势差为若电场是匀强电场，则该电场的场强最小值为若电场是带正电的点电荷产生的电场，则该点电荷不能放在点三多项选择题共分，每小题分。每小题有二个或三个正确选项。全选对的，得分，选对但不全的，得分有选错或不答的，得分。套圈圈是小孩和大人都喜爱的种游戏。小孩站立以速度水平抛出圈圈并套取前方物体，大人以速度水平抛出圈圈并套取前方同物体，则大人站在小孩同样的位置，且大人站在小孩同样的位置，且大人退后并下蹲至与小孩等高，且学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是卢瑟福通过粒子散射实验证实了在原子核内部存在质子查德威克仔细地研究了射线，从中发现了中子汤姆孙通过系列关于阴极射线的实验，发现了电子贝克勒尔通过对天然放射现象的研究，发现了原子中存在原子核下列与粒子相关的说法中正确的是天然放射现象中产生的射线速度与光速相当，穿透能力很强铀核放出个粒子后就变为钍高速粒子轰击氮核可从氮核中打出中子......”。

7、“.....第次实现了人工转变试卷第页共页下列关于光电效应的说法中正确的是普朗克提出了光子说这科学假说发生光电效应时，从金属表面逸出的光电子速度大小均相等用束紫外线照射锌板，和锌板相连的验电器指针发生偏转，说明锌板带负电发生光电效应时，单位时间里照射到金属表面的光子数越多，单位时间内逸出的光电子数越多质点的振动图像如图，下列说法正确的是质点的振动周期为末质点的速度为零内质点做匀减速运动在和末，质点的速度相同，加速度不同定质量的理想气体，在经历如图从到状态变化过程中气体的内能变小气体分子的平均距离增大每个气体分子的动能都在增大气体分子对单位面积上容器器壁的撞击力增大碘的半衰期约为天，若药物含有质量为的碘，经过天，该药物中碘的含量大约还有二单项选择题共分，每小题分，每小题只有个正确选项。探究波的形成过程中，同学用手抓住绳子端上下振动，形成了向右传播的波。此波可看成简谐波，波的传播速度为，周期为。下列说法正确的是简谐波的传播速度与振动的振幅有关绳中质点振动的速度等于波的传播速度绳中相距为的两个质点的振动位移总是相同离手距离分别为的两个质点，开始振动的时间差为汽车发动机的额定功率为......”。

8、“.....汽车由静止开始作直线运动，最大车速为。汽车发动机的输出功率随时间变化的图像如图。下列说法正确的是开始时汽车牵引力恒定，时刻牵引力与阻力大小相等开始时汽车牵引力逐渐增大，时刻牵引力与阻力大小相等开始汽车做匀加速运动，时刻速度达到，然后做匀速直线运动开始汽车做匀加速直线运动，时刻后做加速度逐渐减小的直线运动，速度达到后做匀速直线运动如图为两列沿绳传播的简谐横波虚线表示甲波，实线表示乙波在时刻的波形图，为绳上处的质点，下列说法中正确的是试卷第页共页点是振动加强点图示时因素分析达平衡时，要使正降低，可采取降低温度减小压强或减小浓度的措施，且使的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答解答解增加的物质的量，的浓度增大，平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，的浓度减小，正逆反应速率都增大，故减小的物质的量，的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，的物质的量减小，故该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，的物质的量增大，但正逆反应速率都增大，故减小体系的压强......”。

9、“.....正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，的物质的量中等，故正确故选铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是在溶液中滴加少量硫酸铜溶液适当增大硫酸的浓度对反应溶液进行加热增大外界压强考点化学反应速率的影响因素分析对于铝与稀硫酸的反应，增大固体表面积增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题解答解在溶液中滴加少量硫酸铜溶液，铝置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故不选适当增大硫酸的浓度，可增大反应速率，故不选对反应溶液进行加热温度升高，反应速率增大，故不选反应在溶液中进行，增大外界压强，对反应速率基本没有影响，故选故选如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键丁可与乙酸发生中和反应考点有机物的结构和性质球棍模型与比例模型常见有机化合物的结构分析根据模型知，甲是甲烷或四氯化碳乙是乙烯丙是苯丁是乙醇，甲烷或四氯化碳都不含不饱和键，和酸性高锰酸钾不反应碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯中碳碳键是特殊的化学键丁是乙醇......”。