1、“.....平衡向着气体体积减小的方向移动，增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的放热反应解答解平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，则正反应方向是和水的质量比为参考答案考点化学平衡的影响因素专题化学平衡专题分析根据勒夏特列原理进行判断升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动，降温，减小反应速率，平衡向放热反应方向进行增大压强，加保持温度和容器内压强不变，充入降低温度移动活塞压缩气体若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入电极的电极反应式为为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入容器中充入和，达到平衡后体积变为，则的平衡转化率为在中的反应达到平衡后，改变下列条件......”。

2、“.....充入常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，则反应开始时正逆填或定温度下，向带活塞的体积为的密闭，那么该温度最可能的是利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤已知⇌•温度下该反应的平衡或对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是填或其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至时刻，此时比图象中的值大时该反应达到平衡状态时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同时氢气氮气与氨气的反应速率之比为∶∶时氨气与氢气的物质的量相同对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是填时该反应达到平衡状态时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同时氢气氮气与氨气的反应速率之比为∶∶时氨气与氢气的物质的量相同对于Ⅱ所代表的物质......”。

3、“.....其正反应速率最小的点是填或其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至时刻，此时比图象中的值大，那么该温度最可能的是利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤已知⇌的物质反应速率相同时氢气氮气与氨气的反应速率之比为∶∶时氨气与氢气的物质的量相同对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是填时该反应达到平衡状态时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同时氢气氮气与氨气的反应速率之比为∶∶时氨气与氢气的物质的量相同对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是填或对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是填或其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至时刻，此时比图象中的值大......”。

4、“.....若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，则反应开始时正逆填或定温度下，向带活塞的体积为的密闭容器中充入和，达到平衡后体积变为，则的平衡转化率为在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是填字母保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入降低温度移动活塞压缩气体若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入电极的电极反应式为为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为参考答案考点化学平衡的影响因素专题化学平衡专题分析根据勒夏特列原理进行判断升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动，降温，减小反应速率，平衡向放热反应方向进行增大压强......”。

5、“.....平衡向着气体体积减小的方向移动，增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的放热反应解答解平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积减小的放热反应，⇌，是气体体积减小的放热反应，故正确⇌，是气体体积减小的吸热反应，故⇌，是气体体积不变的放热反应，故⇌，是气体体积增大的吸热反应，故故选点评本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大要熟练掌握勒夏特列原理考点化学平衡的影响因素专题化学平衡专题分析当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，根据压强对化学平衡的影响分析解答，注意反应前后气体体积不变的化学反应......”。

6、“.....保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，该反应是个反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，故不选该反应是个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故不选该反应是个反应前后气体体积不变的可逆反应，减小压强，平衡不移动，故选该反应是个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故不选故选点评本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点考点化学平衡常数的含义专题化学平衡专题分析化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值......”。

7、“.....据此进行分析解答解化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，反应中和的浓度是常数，不需要写出，故⇌的化学平衡常数的表达式，故选点评本题考查化学平衡常数的书写，比较基础，注意根据定义进行书写，固体液体的浓度是常数不需要写出考点化学平衡建立的过程反应速率的定量表示方法专题化学平衡专题化学反应速率专题分析等物质的量的和反应，反应消耗的和的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，但生成物的物质的量之比为定值，根据计算的反应速率，固体的浓度可认为是个定值解答解等物质的量的和反应，反应消耗的和的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，故达平衡过程中......”。

8、“.....同时生成，二者的物质的量之比为，始终保持不变，故正确内，以表示该反应的化学反应速率•，故正确④固体的浓度可认为是个定值，则不用固体表示反应速率，中的百分含量相等，而中的百分含量低于和，中的的百分含量高于和，据此答题解答解根据等效平衡的思想，将生成物都折算成反应物，再进行比较，⇌起始折算后起始折算后起始折算后起始折算后比较上面四组折算后的数据可知，和中的百分含量相等，而中的百分含量低于和，中的的百分含量高于和，故答案选点评本题主要考查了等效平衡的思想，难度不大，注意物质之间的换算考点化学平衡的计算化学平衡的影响因素专题化学平衡专题分析达平衡后移走和，重新到达的平衡，可以等效为开始加入和到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动......”。

9、“.....故平衡时的物质的量小于原平衡的倍解答解达平衡后移走和，重新到达的平衡，可以等效为开始加入和到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时的物质的量小于，故选点评考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径考点化学平衡常数的含义专题化学平衡专题分析化学平衡常数指，定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，依据概念和反应书写，注意固体和纯温度升高，平衡常数值减小平衡时的转化率为在定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应⇌......”。