1、“.....操作是以与烧碱反应氯气可与氢气反应生成氯化氢,所以溴单质与氢气可以反应生成溴化氢根据的检验方法可推出溴离子可以用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验。海带提碘与海水提溴教学课件。分液漏斗使用前要检验是否漏水。倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴在实验室中怎样从溴水中提取溴提示溴具有很强的挥发性,往溴水中鼓入热空气或水蒸气,溴即可挥发出来。在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。写出海水中的和海植物中提取的化学方程式。提示。从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同为什么提示海水中溴元素的含量丰富,从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理,而海水中含碘总量虽大,但浓度较低,这给提取带来了麻烦,些海藻具海带提碘与海水提溴教学课件......”。

2、“.....完成实验,基于现象和数据进行分析,得出结论并交流。水平能对实验中异常现象提出质疑和新的实验设想,并进步付诸实施元素周期表是学习和研究化学的种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质元素在周期表中的位置和元素的原子结构者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。了解同周期和主族元素性质的递变规律,体会元素周期律表在学习元素及其化合物知识及科学研下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出。将富集在有机溶剂中的单质利用化学方法重新富集在水中的方法。迁移应用,错误的有,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出分液前需对分液漏斗检漏,需将上面的塞子拿下解析选。乙醇与水互溶,因此不能用乙醇萃取溴水中的溴。原创题下列关于从海带中提取碘单质的说法中正确的是过滤氧化个步骤为解析选。中缺少萃取的步骤由于溴单质的氧化性强于碘单质,所以海带提碘选取的氧化剂可以是溴单质......”。

3、“.....提示同周期中原子电子层数相同,最外层电子数增多,半径减小,原子核对核外电子的吸引能力增强,原子获得电子的能力增强,元素非金属性增强同主族中原子的最外层电子数相同,电子层数增多,半径增大,原子核对核外电子的吸引能力减弱,原子获得电子的能力减弱,元素非金属性减弱。素养评价水平能从物质的类别入手,结合判断非金属性强弱的方法,确立实验目的,选择所用试剂。水平能根据实验原理设计简单实验,客观记录实验现象,并作出解释液,如果溶液显蓝色,则证明海带中有碘。补偿训练海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下指出从海藻中提取的实验操作名称,的离子方程式。提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是。酒精苯乙酸甘油为使海藻中转化为碘的有机溶液,实验室里有坩埚烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是。解析为了从悬浊液中分离出,采用过滤的实验操作方法从的水溶液中把它提取出来,采用萃取的实验操作方法。......”。

4、“.....,分析探究中同周期同主族元素性质出现递变规律的原因。提示同周期中原子电子层数相同,最外层电子数增多,半径减小,原子核对核外电子的吸引能力增强,原子获得电子的能力增强,元素非金属性增强同主族中原子的最外层电子数相同,电子层数增多,半径增大,原子核对核外电子的吸引能力减弱,原子获得电子的能力减弱,元素非金属性减弱。素养评价水平能从物质的类别入手,结合判断非金属性强弱的方法,确立实验目的,选择所用试剂。水平能根据实验原理设计中酒精,中乙酸,中甘油,都是易溶于水的物质,所以不能用于萃取碘。萃取分液所必需的仪器是分液漏斗,过滤时所需仪器必有普通漏斗。海带提碘与海水提溴教学课件。分液漏斗使用前要检验是否漏水。倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下......”。

5、“.....是种白色胶状沉淀。硝酸易挥发出气体。请你帮他完成实验的探究过程。由信息根据强酸制弱酸的原理,所选物质要既能证明同族元素性质递变规律,又能证明同周期元素性质递变规律可知。实验目的。探究同周期同主族元素非金属性的递变规律该同学所选装置如图所示装置中所盛溶液是,装置中所盛溶液是。稀硝酸溶液装置实验现象反应离子方程式实验结论有气泡产生↑非金属性有白色胶状要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质元素在周期表中的位置和元素的原子结构者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。了解同周期和主族元素性质的递变规律,体会元素周期律表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用,是高中化学的重要任务。素养解读宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性,并对物质进行分类能从元素和原子分子水平认识物质的组成结构性质和变化,形成结构决定性的原理,所选物质要既能证明同族元素性质递变规律......”。

6、“.....所给试剂供选择稀盐酸稀硝酸易挥发稀硫酸溶液溶液。萃取利用种溶质在两种的溶剂里溶解能力的不同,用种溶剂萃取剂将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。萃取后,可以用分液漏斗把的两种液体分开,从而达到分离的目的。互不相溶互不相溶操作步骤注意事项萃取剂必须具备的个条件萃取剂和原溶剂互不相溶不反应萃取剂和溶质互不发生反应溶质在萃取剂中的溶解萃取法就是将有机溶剂中的碘单质溶于等发生化学反应变成含碘化合物溶解在水中的过程中碘单质与浓氢氧化钠反应的化学方程式为。,拟进行如下实验,请回答相关问题第步灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有哪些请从以下仪器中选择提示根据灼烧时需要的仪器可以分析,使用的仪器主要有。第步溶液的获取,操作是什么提示将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,过滤。从海水中提取溴的过程中,为什么往中酒精,中乙酸,中甘油,都是易溶于水的物质,所以不能用于萃取碘。萃取分液所必需的仪器是分液漏斗,过滤时所需仪器必有普通漏斗......”。

7、“.....分液漏斗使用前要检验是否漏水。倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。下层液体要水平能根据假设提出实验方案,完成实验,基于现象和数据进行分析,得出结论并交流。水平能对实验中异常现象提出质疑和新的实验设想,并进步付诸实施元素周期表是学习和研究化学的种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质元素在周期表中的位置和元素的原子结构者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。了解同周期和主族元素性质的递变规律,体会元素周期律表在学习元素及其化合物知识及科学研属性硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸会干扰装置中反应,应如何改进画出装置图,并指明所用试剂。试剂任选提示探究探究实验反思......”。

8、“.....也可以达到实验目的,利用盐酸的酸性碳酸硅酸,则同周期非金属性。请阐述该同学选择这组试剂错误的原因。提示利用稀盐酸和反应产生,将通入溶液,产生白色胶状沉淀,可证明同主族非金属性递变规律但盐酸不是最高价氧化物的水化物,其酸性比硅酸强,不能用于判断非金属性。,分海带提碘与海水提溴教学课件.的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。通过该探究课题的学习,认识元素周期律的基本内容,激发学生的科学探究精神,认识化学对创造物质世界的巨大贡献,增强社会责任感。素养探究探究实验探究同周期同主族元素性质递变规律同学为了探究元素非金属性递变规律,设计了如下实验。根据强酸制弱酸的原理,所选物质要既能证明同族元素性质递变规律,又能证明同周期元素性质递变规律。所给试剂供选择稀盐酸稀硝酸易挥发稀硫酸溶液溶水平能根据假设提出实验方案,完成实验,基于现象和数据进行分析,得出结论并交流。水平能对实验中异常现象提出质疑和新的实验设想,并进步付诸实施元素周期表是学习和研究化学的种重要工具......”。

9、“.....它反映了元素之间的内在联系,是对元素的种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质元素在周期表中的位置和元素的原子结构者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。了解同周期和主族元素性质的递变规律,体会元素周期律表在学习元素及其化合物知识及科学研皮肤进行消毒处理。碘伏的主要成分是单质碘与聚乙烯吡咯酮的不定型结合物,能够杀灭芽孢原虫病毒真菌细菌,挫伤擦伤切割伤冻伤烧伤等各种外伤都可以利用碘伏进行处理。既然碘的用途这么广泛,那么碘是从哪种物质中提取的呢如何提取碘活动探究碘化钾溶液氯水溴水氯化碳在支试管中加入溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量,振荡,静置。现象及结论液体分层,上层为无色溶液,下层为紫红色液体。反应的化学方程式为。元素周期表是学习和研究化学的种中,可供选择的有机溶剂是。酒精苯乙酸甘油为使海藻中转化为碘的有机溶液,实验室里有坩埚烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是。解析为了从悬浊液中分离出......”。