1、“.....升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应物转化率降低，项该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率升高，项正确增大，平衡逆向移动，也增大，项。增大减小解析方程式可得，该反应的催化剂可以降低反应的活化能固体或纯液体的浓度不列入平衡常数表达式中平衡常数越大，则反应进行的越完全，该反应为气体分子数不变但质量增加的反应，降低体系温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动......”。

2、“.....故混合气体的平均相对分子质量会减小混合液中其中全部由水电离溶液中其中水电离出来的浓度等于溶液中浓度，则混合液中由水电离出的浓度与溶液中由水电离出的浓度之比为为中性，可知与水解程度相等将溶液加到溶液中有气体放出，可知酸性比弱，则水解程度比大，而水解程度比大，故溶液溶液均显碱性且碱性为强酸弱碱盐，显酸性。，使用催化剂解析该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，反应物平衡转化率升高，项正确增加固体反应物的量不会引起平衡的移动......”。

3、“.....项生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，反应物平衡转化率升高，项正确。根据盖斯定律，方程式与相减可得，则。电池总反应为，酸性条件下，正极反应为，总反应减去正极反应可得负极反应为完全放电可提供电子，则电解溶液时电路中流过的电子为，生成的物质的量为，溶液中，。由题目所给数据可知起始量转化的量平衡量平衡浓度则，由题意可知，和的物质的量之比为∶，可知产物中和共存。与实验Ⅰ比较......”。

4、“.....故改变的条件为使用了催化剂温度升高，达到平衡的时间缩短，则在曲线中早到达拐点该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故生成物浓度降低。大于解析根据盖斯定律，第个方程式减去乘以第二个方程式得，。该燃料电池的总反应方程式为，电池正极反应式为，得负极反应式为。项，升高温度，平衡逆向移动，使比值减小项，恒容时充入不反应的气体，平衡不移动，比值不变项，将从体系中分离，平衡正向移动，使比值增大项，相当于增大压强，平衡正向移动......”。

5、“.....曲线Ⅱ优先达到平衡且平衡时生成物的物质的量小，说明曲线Ⅱ对应的温度高，升高温度放热反应的平衡常数减小。甲乙为等效平衡，甲起始时，所以利用三段式法可求得甲达到平衡时，要维持乙中反应起始时逆向进行，需使。是弱碱，浓度均为的溶液和氨水，氨水的小，故盐酸滴定氨水的曲线是点，说明该点氨水过量，溶液中的溶质是和，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为。专题限时集训七解析项，由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸......”。

6、“.....不能得到气体，项，醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，项，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液，前者的大，较小，项，相同条件下，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解规律可知，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液，正确。解析水的电离为吸热反应，升温时水中增大，减小，但仍呈中性，项水的电离平衡常数只与温度有关，项向纯水中加入，水的电离受到促进......”。

7、“.....项正确向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，项。解析由题意可知为元强酸，而为元弱碱，将稀释倍，其减小，但减小的幅度小于，项项，由物料守恒可得，项，根据溶液的电中性，溶液则，项，将上述两溶液按体积比∶混合后所得溶液的溶质为，由于的水解而使溶液呈酸性，正确。解析溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，增大，项正确时，任何水溶液中与的乘积等于，但与不定是由水电离出来的，项纯水呈中性，中性溶液中，项稀释酸性溶液时，溶液中的减小，而温度不变......”。

8、“.....故增大，项。解析项加入溶液，电离平衡正向移动，增大而不变，则减小项，向水中加入少量固体，降低，水的电离平衡正向移动项，的盐酸和醋酸各，分别稀释倍后，醋酸的电离程度增大，因此醋酸中比盐酸中大，故醋酸与锌反应的速率大项，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，对无影响，。解析化学平衡常数水的离子积常数都只与温度有关，项电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度浓度等有关，项。解析溶液因的水解而显碱性，故其溶液中......”。

9、“.....项相等的任何溶液中相等，项根据质子守恒可知项正确。解析甲组实验中酸碱恰好中和生成，若混合液，说明不水解，为强酸，项正确乙组，根据溶液的电中性而溶液，则，故，此时不定等于，项丙组，混合后所得溶液为等物质的量浓度的与的混合液，而无论电离还是水解，其程度都是很小的，故与均远小于上述种粒子的浓度，项正确丁组，混合后恰好中和，生成溶液说明存在水解，溶液中还存在水的电离平衡，则，故，项正确。碘水溶液由无色变成浅紫红色......”。